14．A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子Aⁿ⁺、B^m-、C^n-具有相同的电子层结构，且n＜m，则下列关系正确的是（　　）

A．

a＞b＞c

B．

b＞a＞c

C．

a=b+m+n

D．

a=c-n-m

13．可逆反应2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g），在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：（　　）
①单位时间内生成n molO₂的同时生成2n molNO₂
②单位时间内生成n molO₂的同时生成2n molNO
③NO₂、NO、O₂的物质的量浓度比值为2：2：1  
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态          
⑥混合气体的总压强不再改变的状态．

A．

①④⑤

B．

②③⑤

C．

①④⑥

D．

全部

12．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．请回答：
（1）氢氧燃料电池的能量转化的主要形式是由化学能转变为电能，在导线中电子流动方向为a到b（填“a到b”或“b到a”）．
（2）负极反应式为2H₂+4OH^--4e^--→4H₂O或H₂+2OH^--2e^--→2H₂O．
（3）电极表面镀铂粉的原因是增大电极单位面积吸附H₂、O₂分子数，加快电极反应速率．
（4）该电池工作时，H₂和O₂连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
2Li+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiHⅡ．LiH+H₂O═LiOH+H₂↑
①已知LiH固体密度为0.82g/cm³，用锂吸收224L（标准状况）H₂，生成的LiH体积与被吸收的H₂体积比为8.82×10^-4．
②由①生成的LiH与H₂O作用，放出的H₂用作电池燃料，若燃料利用率为80%，则导线中通过电子的物质的量为32mol．

11．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计如图系列实验：
Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：钾与盐酸反应最剧烈．
（2）向Na₂S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为S^2-+Cl₂═S↓+2Cl^-．
Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
（3）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄（KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C变蓝的现象，即可证明．
（4）若要证明非金属性：N＞C＞Si，则在A中加稀硝酸、B中加碳酸钙、C中加Na₂SiO₃溶液观察到C中溶液有白色沉淀生成的现象，即可证明．
（5）有同学认为用该装置做（4）的验证，装置设计有缺陷，你认为怎么改进？在两装置间添加装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶除去挥发的硝酸．

10．在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO₂和N₂O₄之间发生反应：2NO₂（g）?N₂O₄（g）（无色），如图所示．
（1）曲线X （填“X”或“Y”）表示NO₂的物质的量随时间的变化曲线．
（2）若降低温度，则v（正）减慢，v（逆）减慢．（填“加快”或“减慢”或“不变”）．
（3）在0到3min中内N₂O₄的反应速率为0.05mol/（L•min）．
（4）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）BCF；
A．v（NO₂）=2v（N₂O₄）
B．容器内压强不再发生变化
C．X的体积分数不再发生变化
D．容器内气体原子总数不再发生变化
E．相同时间内消耗n mol的Y的同时生成2n mol的X
F．相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗2n mol的X．
（5）若在甲、乙两个相同的容器内同时进行上述反应，分别测得甲中v（NO₂）=0.3mol/（L•s），乙中v（N₂O₄）=12mol/（L•min），则乙中反应更快．（填“甲”或“乙”）

9．砹（At）与F、Cl、Br、I同主族，推测砹AA或砹的化合物不可能具有的性质是（　　）

	A．	砹单质是有色固体
	B．	非金属性：At＞I
	C．	HAt的稳定性比HI的弱
	D．	I2可以从At的可溶性盐溶液中置换出来At2

8．一个由锌片和石墨棒作为电极的原电池如图所示，电极反应分别是：
锌片：2Zn-4e^-+4OH^-═2ZnO+2H₂O
石墨：2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-　　　　
下列说法中不正确的是（　　）

	A．	电子从石墨经外电路流向锌片，电解质溶液为酸性溶液
	B．	锌片是负极，石墨是正极
	C．	电池总反应为2Zn+O2═2ZnO
	D．	该原电池工作一段时间后石墨附近溶液中的c（OH-）增大

7．下列说法正确的是（　　）

	A．	乙烯的电子式为：		B．	乙烯的球棍模型为
	C．	乙烯分子是空间平面结构		D．	乙烯的结构简式为CH2CH2

6．下列反应属于吸热反应的是（　　）

	A．	盐酸和氢氧化钠溶液混合		B．	灼热的木炭与二氧化碳反应
	C．	锌放入稀硫酸中		D．	碳不完全燃烧生成一氧化碳

5．铁、铜、稀硫酸构成的原电池中，铁做负极极，其电极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺．