4．某元素位于元素周期表中第四周期，第VA族，元素符号是As，最高价氧化物对应的水化物的化学式H₃AsO₄．

3．醛A（）具有多种同分异构体．
（1）其中属于酯类化合物，且苯环只有一个支链的异构体有3种，分别写出它们的结构简式
①；②；③；
（2）又知A中含有苯环，苯环上只有一个支链，且能与碳酸钠溶液反应生成气体，A的结构简式为：
C₆H₅-CH₂COOH（C₆H₅-代表苯基）；
（3）若A中含有苯环，能发生银镜反应，但不与NaOH溶液反应，则A结构简式为C₆H₅-CH（OH）CHO．

2．呋喃酚是合成农药的重要中间体，其合成路线如下：

（1）A物质核磁共振氢谱共有3个峰，B→C的反应类型是取代反应；E中含有的官能团名称是羟基、醚键．
（2）已知x的分子式为C₄H₇C1，写出A→B的化学方程式：．
（3）Y是X的同分异构体，分子中无支链且不含甲基，则Y的名称（系统命名）是4-氯-1-丁烯．
（4）下列有关化合物C、D的说法正确的是①③④．
①可用氯化铁溶液鉴别C和D       ②C和D含有的官能团完全相同
③C和D互为同分异构体           ④C和D均能使溴水褪色
（5）E的同分异构体很多，写出符合下列条件的芳香族同分异构体的结构简式：、．
①环上的一氯代物只有一种      ②含有酯基      ③能发生银镜反应．

1．已知：A为淡黄色固体，E、X常温下为气体，A、B、C、D含有相同的金属离子，其转化关系如图1（部分产物已略去）．

请回答下列问题：
（1）B中所含化学键的类型是离子键、共价键．
（2）常温常压下，7.8g A与足量的水充分反应放出热量a kJ，写出该反应的热化学方程式2Na₂O₂（s）+2H₂O（l）=4NaOH（aq）+O₂（g）△H=-20akJ•mol^-1．
（3）①C也可转化为B，写出该转化的化学方程式Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．②B与D反应的离子方程式为HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O．
（4）将一定量的气体X通入2L B的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图2（忽略气体的溶解和HCl的挥发）．
请回答：a 点溶液中所含溶质的化学式为Na₂CO₃和NaCl，b 点溶液中各离子浓度由大到小的关系是c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）．

20．下列叙述正确的是（　　）

	A．	同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大
	B．	短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的原子一定是非金属元素
	C．	同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为26
	D．	科学家在周期表中金属元素与非金属元素分界线处找到了优良的催化剂

19．有人设计了如图所示实验，以确认某混合气体中含有C₂H₄和SO₂．
混合气体，所需试剂有：
A．品红溶液    B．NaOH溶液
C．浓H₂SO₄    D．酸性高锰酸钾溶液
试回答下列问题：
（1）写出图中①、②、③、④装置可盛放的试剂（将上述有关试剂的序号填入空格内）：
①A，②B，③A，④D．
（2）使用装置②的目的是除去混合气体中的SO₂．
（3）写出SO₂与酸性高锰酸钾反应的离子方程式：5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺．

18．（1）工业上用FeCl₃溶液刻蚀铜的线路板，
反应为Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂依据此氧化还原反应，设计成原电池．现给出铁棒、铜棒、石墨电极，原电池的负极为Cu，正极电极反应方程式Fe³⁺+e-=Fe²⁺，若负极减重6.4克，则电路中转移电子的物质的量为0.2mol．
（2）在一密闭的2L的容器里装有4mol SO₂和2mol O₂，在一定条件下开始反应．2min末测得容器中共有5.6mol 气体，试计算：
（1）2min末SO₃的浓度0.4mol/L．
（2）用SO₂表示该反应的平均反应速率0.2mol/（L．min）．

17．A、B、C、D四种短周期元素，0.5molA的元素的离子得到N_A个电子后被还原为中性原子；0.4gA的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应；A元素原子核内质子数与中子数相等．B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C^-离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍．（1）A元素的符号Mg；（2）B的单质Al；CCl；DC．

16．下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅤⅡA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	⑪					⑫

（1）写出元素符号：①N（填化学式，下同）
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是K，最不活泼的元素是Ar．
（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO₄，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）₃．

15．一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c₁、c₂、c₃（均不为0），平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol•L^-1、0.3mol•L^-1、0.08mol•L^-1，则下列判断正确的是（　　）

	A．	c1：c2的值不能确定
	B．	平衡时，Y和Z的生成速率之比为1：1
	C．	0.48mol•L-1＜c1+c2+c3＜0.56mol•L-1
	D．	c1的取值范围为0＜c1＜0.14 mol•L-1