14．对复杂的有机物结构可用“键线式”表示．如苯丙烯酸1-丙烯酯： 可简化为杀虫剂“阿乐丹”的结构表示为，若它在稀酸作用下能发生水解反应生成两种有机物，则此两种有机物具有的共同性质是（　　）

	A．	均能发生银镜反应		B．	遇FeCl3溶液均显紫色
	C．	均能与NaHCO3溶液发生反应		D．	均能与浓溴水发生反应

13．苹果酸的结构简式为 ，下列说法正确的是（　　）

	A．	1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应
	B．	苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种
	C．	与苹果酸互为同分异构体
	D．	1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2

12．有机物可能存在同分异构现象，下列化学式只表示一种纯净物的是（　　）

A．

C7H8O

B．

C3H8

C．

C2H4Br2

D．

C3H6O2

11．某原电池的离子方程式是 Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，该原电池正确的组成是（　　）

	正极	负极	电解质溶液
A	C	Zn	ZnSO4
B	Zn	Cu	CuSO4
C	Cu	Zn	CuCl2
D	Cu	Zn	ZnCl2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是：H₃ZO₄＜H₂YO₄＜HXO₄，则下列判断正确的是（　　）

	A．	原子半径   X＞Y＞Z
	B．	非金属性   X＞Y＞Z
	C．	X、Y、Z的单质与氢气化合能力由弱到强
	D．	气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强

9．已知甲醛（HCHO）分子中的4个原子是共平面的，下列分子中所有原子不可能同时存在于同一平面的是（　　）

A．

B．

C．

D．

8．在2HCHO+NaOH（浓）→HCOONa+CH₃OH中的HCHO（甲醛）?（　　）

	A．	仅被氧化		B．	未被氧化，未被还原
	C．	仅被还原		D．	既被氧化，又被还原

7．已知在烯烃R-²CH═¹CH₂与HBr加成反应中，Br原子参与成键的方式有两种可能：①Br原子在¹C上成键；②Br原子在²C上成键．化学兴趣小组拟用0.224L丙烯（标准状况）与足量HBr进行加成反应，希望通过定量实验的方法探究其加成方式，实验步骤如下：
（一）丙烯与HBr在适当条件下加成得到卤代烃；
（二）卤代烃在NaOH水溶液中加热；
（三）提纯得到混合醇；
（四）将混合醇蒸气通过足量的灼热铜网；
（五）导出产物，通入足量的银氨溶液中，进行银镜反应实验，完全反应后最终得到w克银．
完成下列问题：
（1）步骤（三）中提纯混合醇的简单物理方法是：将含混合醇的混合物进行蒸馏．
（2）实验中如何测量生成银的质量？称取一支干燥洁净的试管的质量m₁，用此试管进行银镜实验，实验完毕，倒掉试管中的溶液，用蒸馏水洗涤试管几次，然后烘干，再称量试管连同银的质量m₂，（m₂-m₁）即为银的质量w
（3）写出步骤（四）中的任意一个化学反应方程式．2CH₃CH₂CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CH₂CHO+2H₂O（或+2H₂O）（只写一个）
（4）小组成员预期可能实验结果及结论？
若w=2.16，则烯烃与HBr的加成方式为①
若w=0，则烯烃与HBr的加成方式为②
若0＜w＜2.16 （填范围），则烯烃与HBr加成的方式①②均有．

6．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如表：

元素编号	元素特征信息
A	最高正价和最低负价的绝对值之差为2
B	最外层电子数是内层电子数的3倍
C	1mol C单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2L H2
D	原子最外层电子数等于其周期序数
E	负二价阴离子的电子层结构与Ar原子相同

（1）E的最外层电子排布式为3s²3p⁴．
（2）D在周期表中的位置为第三周期第ⅢA族．
（3）B和C的简单离子的半径大小为O^2-＞Na⁺（用离子符号和“＞”“=”或“＜”表示）．
（4）元素非金属性的强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是ad（填序号）．
a．比较两种单质的颜色                b．比较氢化物的稳定性
c．依据两元素在周期表中的位置        d．依据两元素单质在自然界中的存在状态
（5）B元素均可与另外四种元素中的一种形成化合物，其中既含离子键又含共价键的化合物为Na₂O₂（填化学式）．

5．科学家把C₆₀和K掺杂在一起制造出的化合物具有超导性能，其晶胞如图所示．该化合物中的K原子和C₆₀分子的个数比为（　　）

A．

1：1

B．

2：1

C．

3：1

D．

4：1