4．A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素．它们之间的关系如下：
（Ⅰ）原子半径：A＜C＜B＜E＜D
（Ⅱ）原子的最外层电子数：A=D，C=E，A+B=C
（Ⅲ）原子的核外电子层数：B=C=2A
（Ⅳ）F的+3价阳离子基态价电子排布为3d⁵
（V）B原子的基态原子电子排布，所有能级均处于全充满或半充满状态
请回答：
（1）B原子的电子排布图为．
（2）甲是A、C两元素按原子个数比2：1组成常见化合物，甲的VSEPR模型为四面体，甲分子的立体构型为V形．
（3）上述元素中，A、B、C、E、F五种元素可形成一种常见复盐，经检测该复盐由三种离子组成且离子个数比为1：1：2，向该盐溶液加入酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀；加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体，则该复盐的化学式NH₄Fe（SO₄）₂．为检验复盐中某有色离子的存在，请写出检验原理的离子方程式Fe³⁺+SCN^-=Fe（SCN）₃．
（4）已知F的+3价离子在碱性条件下可被NaClO氧化为+6价的含氧酸根离子，ClO^-被还原为Cl^-，写出该反应的离子方程式2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．

3．下列有关数据的比较，不正确的是（　　）

	A．	元素的价电子数和所在族的族序数相等
	B．	NaOH晶体中的阳离子和阴离子数目相等
	C．	CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的Cl-和每个Cl-周围紧邻的Cs+个数相等
	D．	[Co（NH3）6]3+中的NH3分子数与配位键数相等

2．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	C3H5Cl的链状同分异构体有4种（考虑顺反异构）
	B．	能发生氧化反应、取代反应、加成反应和消去反应
	C．	分子式符合C4H8O2的酸类和酯类同分异构体共有6种
	D．	丙烯分子内所有原子都在同一个平面

1．下列物质分别与NaOH的醇溶液共热后，既能发生水解反应又能发生消去反应，且生成的有机物不存在同分异构体的是（　　）

A．

B．

C．

CH3Cl

D．

20．有七种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④聚1，3-丁二烯、⑤2-丁炔、⑥环己烷、⑦环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是（　　）

A．

③④⑤

B．

④⑤

C．

④⑤⑦

D．

③④⑤⑦

19．在通常条件下，下列各组物质的比较排列不正确的是（　　）

	A．	沸点：乙烷＞戊烷＞2-甲基丁烷		B．	同分异构体种类：戊烷＜戊烯
	C．	密度：苯＜水＜硝基苯		D．	点燃时火焰明亮程度：乙烯＞乙烷

18．A、B、C、D、E、F属于短周期主族元素．A的原子半径是短周期中最大，B元素的原子最外层电子数为m、次外层电子数为n，C元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，D元素与C元素同主族，E元素原子与B元素原子的核外电子数之比为2：1，F的一种原子中，质量数与质子数之差为零．
（1）B^2-的离子结构示意图，DE₂的电子式．
（2）A、B形成的简单离子的半径由大到小的顺序为Na⁺＜O^2-（用具体符号表示）．
（3）A、E形成的是离子（填共价或离子）化合物
（4）C在周期表中的位置是第三周期第ⅣA
（5）由元素C形成的单质Y与由A、B、F三种元素形成的化合物X的水溶液反应的离子方程式为Si+H₂O+2OH^-═SiO₃^2-+2H₂↑．

17．下表为元素周期表中的一部分，表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				⑥		⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

（1）上述10种元素中，金属性最强的元素的元素符号是K，其单质与水反应的化学方程式是2K+2H₂O=2KOH+H₂↑．
（2）①③⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是（填化学式）NaOH．
（3）元素①和⑦点燃时形成的化合物的化学式为Na₂O₂．该化合物的焰色为黄色．该化合物溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（4）②③⑤三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是K⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺．（用微粒符号表示）
（5）元素⑧的最高价氧化物的水化物的化学式为HClO₄．
（6）下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是：②③④．（填序号）
①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸；  ③S^2-易被氯气氧化成S；
④氯化氢比硫化氢稳定；  ⑤稀盐酸不跟铜反应，浓硫酸能跟铜反应．

16．在一定条件下的恒温恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s）不能表明已达平衡状态的是（　　）

	A．	B的体积分数		B．	气体平均相对分子质量
	C．	气体的总压强		D．	混合气体的密度

15．某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应．
据图回答下列问题：
（1）写出A的电子式，C的分子式C₂H₅Cl，D的结构简式CH₃CH₂OH．
（2）写出③⑤两步反应的化学方程式，并注明反应类型：
③CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{稀硫酸}{→}$CH₃CH₂OH（反应类型加成反应）．
⑤CH₃CH₃+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₃CH₂Cl+HCl（反应类型取代反应）．
（3）A的一种同系物，比A多一个碳原子，写出A的这种同系物发生加聚反应的化学方程式n CH₂=CHCH₃$\stackrel{一定条件}{→}$．