下列说法不正确的是( )A．12.4g白磷晶体中含有的P-P键数约是0.6×6.02×1023B．糖类.油脂.蛋白质.维生素.无机盐和水是人体所需的营养素C．工业上用电解熔融Al2O3来制取金属铝,用——青夏教育精英家教网—

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下列说法不正确的是（　　）

A．12.4g白磷晶体中含有的P-P键数约是0.6×6.02×10²³

B．糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水是人体所需的营养素

C．工业上用电解熔融Al₂O₃来制取金属铝；用电解熔融MgCl₂来制取金属镁

D．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na₂SO₄、CuSO₄溶液，都会因盐析产生沉淀

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下列实验的叙述，不正确的是（　　）

A．向某溶液中依次加入BaCl₂溶液和稀盐酸，有不溶于稀盐酸的白色沉淀生成，则该溶液中一定含SO₄^2-

B．取醋酸钠溶液，用pH试纸检验，试纸变蓝，说明醋酸是弱酸

C．向装有碘水的分液漏斗中滴CCl₄，振荡、静置后分液，即可将碘萃取到CCl₄中

D．读取滴定管内液体体积时，仰视读数，将导致读数偏大

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下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

A．向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O

B．向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体 AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-

C．碳酸钡溶于醋酸溶液 BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O

D．在三氯化铁的酸性溶液中通入足量的硫化氢 2Fe³⁺+S^2-=2Fe²⁺+S↓

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（2011?福建模拟）下列化工生产过程中不涉及氧化还原反应的是（　　）

A．氯碱工业

B．硫酸工业

C．玻璃工业

D．合成氨工业

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工业上用饱和电解食盐水来制取氯气．现取500mL含NaCl为11.7g的饱和食盐水进行电解．（已知2NaCl+2H₂O═2NaOH+H₂↑+Cl₂↑）
（1）在标准状况下制得Cl₂多少升？
（2）所得NaOH的物质的量浓度为多少？（电解前后溶液体积保持不变）

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如图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时设计的装置，图中a、b是可控制的弹簧铁夹．（氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小．）
（1）仪器A的名称是

分液漏斗

；水槽中应盛放的是

饱和食盐水

；烧杯中盛放的是

氢氧化钠溶液

；烧瓶中反应的化学方程式

MnO₂+4HCl（浓）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4HCl（浓）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

；
（2）在收集氯气时，应

关闭b，打开a

．当氯气收集完毕时应

关闭a，打开b

．（填如何控制a、b）

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有一固体粉末，其中可能含有Na₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄、CuCl₂、Ba（NO₃）₂、K₂CO₃、K₂SO₄中的一种或几种，现按下列步骤进行实验．
（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀．
（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体．
（3）取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na⁺，不含K⁺．
由上述现象推断：
（1）该混合物中一定含有

Na₂CO₃、Na₂SO₄、Ba（NO₃）₂

；一定不含有

CuCl₂、K₂CO₃、K₂SO₄

，可能含有

NaCl

．
（2）如要检验其是否存在，将如何操作

取滤液少许，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明有NaCl；否则没有．

．

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为防止碘缺乏病，通常在食盐中添加少量碘酸钾（KIO₃），碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应．请标出方程式中电子转移的方向与数目，并指出氧化剂和还原剂．
5KI+KIO₃+3H₂SO₄═3I₂+3K₂SO₄+3H₂O
此反应中，氧化剂是

KIO₃

，还原剂是

．氧化剂和还原剂的物质的量之比是

1：5

．

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同种元素处于最高价态时，往往只有氧化性；处于最低价态时，只有还原性；处于中间价态时，则既有氧化性，又有还原性．在S^2-、Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、S、I^-、H⁺中，只有氧化性的是

Fe³⁺、Mg²⁺、H⁺

，只有还原性的是

S^2-、I^-

，既有氧化性又有还原性的是

Fe²⁺、S

．

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100ml0.25mol．L^-1BaCl₂溶液中，Cl^-的物质的量浓度为

0.5mol/L

；若将上述溶液加水稀释到500ml，Cl^-的物质的量浓度为

0.1mol/L

．

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