4．氮气、氨及铵盐用途非常广泛．回答下列问题：
甲组同学拟利用如图装置制取干燥的氮气．
已知：NaNO₂+NH₄Cl═NaCl+N₂（g）+2H₂O（g）（此反应为放热反应）
（1）装置Ⅰ中橡皮管X的作用是平衡压强使分液漏斗中的液体顺利流下；
（2）加热片刻后，应移动酒精灯以防止反应物冲出，其原因是反应是放热反应；
（3）装置Ⅱ的作用是冷凝的作用．

3．100℃时，水的离子积为10^-12，保持100℃恒温，将pH值等于2的盐酸100mL和pH值等于11的氢氧化钠溶液100mL混合，求混合溶液的pH值．

2．下列说法正确的是（　　）

	A．	沸点得到小：HI＞HBr＞HCl＞HF
	B．	干冰升华克服的是分子间作用力
	C．	HF稳定性很强，是因为分子间能形成氢键
	D．	冰、水和水蒸气中都存在氢键

1．某同学所做的有关铜元素的实验流程如图1：

（1）写出基态铜原子的价电子排布式3d¹⁰4s¹，向深蓝色溶液中加入适量乙醇，会析出深蓝色晶体，该晶体中存在的化学键类型有共价键、离子键、配位键．
（2）写出反应④的离子方程式Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-．
（3）铜能与类卤素（SCN）₂反应生成Cu（SCN）₂，1mol（SCN）₂分子中含有σ键的数目为5N_A；类卤素（SCN）₂对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H-N=C=S）的沸点，其原因是异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸分子间不能形成氢键；写出一种与SCN^-互为等电子体的分子CO₂（用化学式表示）．
（4）氨基乙酸铜的分子结构如图2，碳原子的杂化方式为sp³、sp²．
（5）铜晶胞中，其晶体的堆积方式为面心立方最密堆积，一个晶胞中铜原子的数目为12，空间利用率为74%（写出计算过程）

20．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
	B．	将0.1mol•L-1Na2CO3溶液与0.1mol•L-1NaHCO3溶液等体积混合：2c（Na+）=3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）
	C．	将0.1mol•L-1NH4Cl溶液与0.1mol•L-1氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）
	D．	将0.1mol•L-1Na2C2O4溶液与0.1mol•L-1HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

19．写出二氧化硫和水合氢离子中硫原子，氧原子分别采用sp²和sp³杂化形式，其空间构型分别为V形和三角锥型．

18．下列说法错误的是（　　）

	A．	常温下，0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中，由水电离出的c（H+）为1.0×10-13mol•L-1
	B．	pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c（H+）之比为1：10
	C．	常温下，等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液的pH＜7
	D．	25℃时，完全中和50mLpH=3的H2SO4溶液，需要pH=11的NaOH溶液50mL

17．试剂b（CH₂═CH-CH₂Cl）可由丙烷经三步反应合成：
C₃H₈$\stackrel{反应1}{→}$X $\stackrel{反应2}{→}$Y$\stackrel{反应3}{→}$试剂b
①反应1的试剂与条件为氯气、光照．
②反应2的化学反应方程为CH₃CH₂CH₂Cl+NaOH$→_{△}^{醇}$CH₂=CH-CH₃+NaCl．
③反应3的反应类型是取代反应．

16．图中A～X分别代表一种反应物或生成物，其中F、G、X为单质，短周期元素X原予的核电荷数是其最外层和最内层电子数之和的3倍．已知A受热分解得到等物质的量的B、C、D三种气态物质，D气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，其它为化合物，图中部分生成物未列出．

请回答：
（1）B的电子式，写出F的一种同素异形体金刚石（C₆₀、石墨等），D分子的空间构型为三角锥形．
（2）写出反应B与X反应的化学方程式2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（3）写出A与足量K溶液加热时反应的离子方程式NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+CO₃^2-+2H₂O．
（4）在一定条件下，2L的H气体与0.5L的G气体相混合，若该混合气体被NaOH溶液恰好完全吸收，只生成一种盐．请写出该反应过程中总的化学反应方程式：4NO+O₂+4NaOH=4NaNO₂+2H₂O．
（5）在F与J的反应中当转移了4.5mol电子时，产生标准状况下的I气体的体积为33.6L．

15．图中A～X分别代表一种反应物或生成物，其中F、G、X为单质，短周期元素X原予的核电荷数是其最外层和最内层电子数之和的3倍．已知A受热分解得到等物质的量的B、C、D三种气态物质，D气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，其它为化合物，图中部分生成物未列出．

请回答：
（1）B的电子式，写出F的一种同素异形体金刚石（C₆₀、石墨等），D分子的空间构型为三角锥形．
（2）写出反应B与X反应的化学方程式2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（3）写出A与足量K溶液加热时反应的离子方程式NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+CO₃^2-+2H₂O．
（4）在一定条件下，2L的H气体与0.5L的G气体相混合，若该混合气体被NaOH溶液恰好完全吸收，只生成一种盐．请写出该反应过程中总的化学反应方程式：4NO+O₂+4NaOH=4NaNO₂+2H₂O．
（5）在F与J的反应中当转移了4.5mol电子时，产生标准状况下的I气体的体积为100.8L．