4．已知甲酸的酸性比乙酸强，那么相同温度下（　　）

	A．	甲酸溶液中水的离子积Kw比乙酸强
	B．	c（酸）相同时，甲酸的导电性比乙酸强
	C．	c（H+）相同时，乙酸的物质的量浓度比甲酸大
	D．	c（酸）相同时，甲酸溶液的pH比乙酸大

3．相同温度下，pH和体积均相同盐酸和醋酸两种溶液，它们的（　　）

	A．	溶液中溶质的物质的量相等		B．	溶液中的c（H+）相等
	C．	与足量锌粉反应产生的H2量相等		D．	可以电离出来的n（H+）相等

2．25℃时某溶液中OH^-的浓度是H⁺浓度的10000倍，该溶液的pH为（　　）

A．

5

B．

8

C．

9

D．

13

1．下列分子中每个原子的最外层都满足8电子的是（　　）

A．

F2

B．

H2O

C．

PCl3

D．

SO2

20．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为A（填“A”或“B”），请说明理由水的电离是吸热过程，温度低时，水的电离程度小，c（H⁺）、c（OH^-）小．
（2）25℃时，将pH=9的Na0H溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为10：1．
（3）95℃时，若100体积pH₁=a的某强酸溶液与1体积pH₂=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH₁与强碱的pH₂之间应满足的关系是pH_a+pH_b=13．
（4）曲线B对应温度下，pH=2的HCl溶液和pH=10的某BOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=8．请分析其原因：BOH为弱碱，c（BOH）?c（HCl），等体积混合两溶液时，BOH过量，反应后溶液呈碱性．

19．在相同温度下，体积相等且pH均等于3的盐酸和醋酸溶液，分别加蒸馏水稀释100倍后，下列分析中正确的是（　　）

	A．	二者的pH仍然相等且均为5		B．	盐酸的pH大
	C．	醋酸的pH大		D．	盐酸的pH为5，醋酸的pH在3～5之间

18．向100mL 3mol•L^-1的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO₂，充分反应，测得最后溶液的pH＞7．
（1）此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是Na₂CO₃或NaHCO₃；如果是多种成分，可能是NaOH和Na₂CO₃或Na₂CO₃和NaHCO₃．
（2）在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加1mol•L^-1的盐酸，所得气体（不考虑溶解于水）的体积与所加盐酸的体积关系如图所示．
①加人盐酸200mL之前，无气体产生．写出OA段发生反应的离子方程式：OH^-+H⁺═H₂O；CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-．
②产生的CO₂在标准状况下的体积为2240mL．
③B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是0.75mol•L^-1（溶液体积的变化忽略不计）．

17．下列溶液中H⁺的浓度相同，则其物质的物质的量浓度最大的是（　　）

A．

HCL

B．

HI

C．

HF

D．

H2SO4

16．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（　　）

A．

将CO2溶于水中

B．

Na2O2溶于水中

C．

将SO3溶于水中

D．

NaHSO4溶于水中

15．将c（H⁺）为10^-2mol/L的醋酸和盐酸溶液分别加水稀释100倍，得两溶液的c（H⁺）分别为a和b，则a和b的关系是（　　）

A．

a＞b

B．

a＜b

C．

a=b

D．

无法确定