17．在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡的标志的是（　　）
（1）C的生成速率与C的分解速率相等；
（2）单位时间内amol A生成，同时生成3amol B；
（3）A、B、C的浓度不再变化；
（4）混合气体的总压强不再变化；
（5）混合气体的物质的量不再变化；
（6）单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；
（7）A、B、C的分子数目比为1：3：2．

A．

（2）（4）（5）

B．

（2）（7）

C．

（1）（3）（4）

D．

（5）（6）（7）

16．原理为2CaO（s）+2SO₂（g）+O₂（g）?2CaO₄（s）
T₁℃时，向10L恒容密闭容器中加入3molCaO（s），并通入2molSO₂（g）和1molO₂（g）发生上述反应，2min时达平衡，此时CaSO₄（s）为1.8mol．0～2min内，用SO₂（g）表示的该反应的速率v（SO₂）=0.09mol/（L•min）．

15．聚合硫酸铝铁[Al_aFe_b（OH）_m（SO₄）_n•xH₂O，简称PFAS]是一种新型高效水处理剂，以硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₃O₄、FeO、SiO₂等）和粉煤灰（主要成分为Al₂O₃、Fe₂O₃、FeO等）为主要原料制备PFAS的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）碱溶时，Al₂O₃发生反应的离子方程式为Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，滤渣Ⅰ的主要成分为Fe₂O₃、FeO，对其处理方法是与硫铁矿烧渣一起用硫酸溶解加以利用．
（2）滤液中溶质主要是NaHCO₃，酸溶Ⅰ所得溶液中的溶质主要是Al₂（SO₄）₃（填化学式）．
（3）氧化时应控制温度不超过57℃，其原因是温度过高，H₂O₂会分解．
（4）聚合硫酸铝铁能够净水的原因是聚合硫酸铝铁溶于电离出Fe³⁺、Al³⁺，Fe³⁺、Al³⁺水解生成氢氧化铝胶体和氢氧化铁胶体，具有吸附性，酸度对净水效果和水质有显著影响．若PFAS中残留硫酸过多，使用时产生的不良后果是会抑制Al³⁺、Fe³⁺水解，降低絮凝效果，并且酸度过大影响水质．
（5）Al_aFe_b（OH）_m（SO₄）_n•xH₂O中a、b、m、n间的关系为3a+3b=m+2n（用代数式表示），为了测定聚合硫酸铝铁的组成，进行如下实验：
①准确称取8.810g样品溶于150mL0.100mol•L^-1稀硫酸，恰好完全反应后，加入BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，干燥至恒重，得到白色固体10.485g；
②另取相同质量的样品，溶于过量的氢碘酸，以磁力搅拌机搅拌，充分反应后，以0.500mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定至浅黄色，滴入几滴淀粉溶液，再滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL．已知：I₂+Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆，聚合硫酸铝铁的化学式为Al₂Fe（OH）₃（SO₄）₃•24H₂O．

14．四碘化锡（SnI₄）是一种橙红色结晶，熔点为144.5℃，沸点为364℃，不溶于冷水，溶于醇、苯、氯仿等，遇水易水解，常用作分析试剂和有机合成试剂．实验室制备四碘化锡的主要步骤如下：
步骤1：在150mL干燥的圆底烧瓶中，加入0.476g碎锡箔和2.54gI₂，再加入30mL冰醋酸和30mL醋酸酐[（CH₃CO）₂O]．实验装置如图所示，组装好后用煤气灯加热至沸腾约1～1.5h，至反应完成；
步骤2：冷却结晶，过滤得到四碘化锡粗品；
步骤3：粗品中加入30mL氯仿，水浴加热回流溶解后，趁热过滤；
步骤4：将滤液倒入蒸发皿中，置于通风橱内，待氯仿全部挥发后得到SnI₄晶体1.881g．
回答下列问题：
（1）图中仪器a的名称为球形冷凝管；冷却水从接口b（填“b”或“c”）进入．
（2）仪器a上连接装有无水CaCl₂的干燥管的目的是防止空气中水蒸气进入反应器中；锡箔需剪碎的目的是增大与I₂的接触面，加快反应速率；加入醋酸酐的目的是除去体系中的水，防止四碘化锡水解．
（3）烧瓶中发生反应的化学方程式为Sn+2I₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SnI₄；单质碘需过量的主要目的是使锡反应完全，防止锡屑混入四碘化锡晶体中．
（4）反应已到终点的现象是紫红色的碘蒸气消失，溶液颜色由紫红色变成橙红色．
（5）步骤3和步骤4的目的是提纯SnI₄产品；该次合成的产率为75%．

13．某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13在标况下，将44.8L混合气体通入足量溴水，溴水质量增重28.0g，剩余气体33.6L．通过计算回答：
（1）混合气体中气态烷烃的化学式：CH₄
（2）混合气体中两种气体的物质的量之比：n（烷烃）：n（烯烃）═3：1
（3）写出混合气体中气态烯烃可能的结构简式：CH₂=CH-CH₂CH₃，CH₃-CH=CH-CH₃，CH₂=C（CH₃）₂．

12．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，判断到达滴定终点的依据是：溶液由红色变为无色，半分钟内不变色．
（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是D
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为0.00mL，终点读数为26.10mL；所用盐酸溶液的体积为26.10mL．
（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：

滴定 次数	待测NaOH溶液的体积/mL	0.100 0mol/L盐酸的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

依据上表数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度是0.1044 mol/L．（结果保留小数点后4位）

11．用中和滴定法测定烧碱的纯度（烧碱中的杂质不和酸反应），请根据实验回答
（1）将称量好的8.8g烧碱样品配制成500mL待测液，配制过程使用的主要仪器除500mL容量瓶、量筒、烧杯、胶头滴管外，还有一种必须使用的仪器是玻璃棒．
（2）用碱式滴定管量取10.00mL待测液于锥形瓶中，滴入几滴酚酞．
（3）用0.20mol•L^-1的标准盐酸滴定待测液，判断滴定终点的现象是：当滴入最后一滴盐酸，溶液由红色变为无色，且半分钟内不褪色．
（4）如果实验操作正确，从滴定开始到结束，溶液中的离子浓度关系可以出现的是BC（填答案字母序号）
A．c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）
C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）
D．c（Cl^-）+c（Na⁺）＞c（OH^-）+c（H⁺）
（5）根据下列数据计算，c（NaOH）0.40mol/L

滴定次数	待测液体积（mL）	标准盐酸体积（mL）
		滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	10.00	0.60	20.50
第二次	10.00	3.00	23.10

（6）经过分析发现，本次实验的测定结果比烧碱的实际纯度偏高，造成误差的可能原因是BCD
A．滴定前平视，滴定后俯视
B．未用标准液润洗滴定管
C．用待测液润洗锥形瓶
D．不小心将标准液滴在锥形瓶外面．

10．已知：
CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）=2CH₃OH（g）△H=+23.9KJ/mol
CH₃OCH₃（g）=CH₃CH₂OH（g）△H=-50.7KJ/mol
C₂H₄（g）+2H₂O（g）=2CH₃OH（g）△H=+29.1KJ/mol
写出乙醇脱水生成乙烯气体的热化学方程式：CH₃CH₂OH（g）=C₂H₄（g）+H₂O（g）△H=+45.5KJ/mol．

9．用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如表所示，

实验编号	待测NaOH溶液的体积/mL	HCl溶液的体积/mL
1	25.00	24.41
2	25.00	24.39
3	25.00	24.60

回答下列问题：
（1）如图中甲为酸式滴定管，乙为碱式 滴定管（填“酸式”或“碱式”）
（2）实验中，需要润洗的仪器是：（酸、碱式）滴定管
（3）取待测液NaOH溶液25.00ml 于锥形瓶中，使用酚酞做指示剂．滴定终点的判断依据是红色褪去，半分钟不再出现红色
（4）若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，将使所测结果偏高
（填“偏高”“偏低”“不变”，下同）；若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定后正确读数，则所测结果偏低．
（5）未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度为0.1288 mol/l．

8．焦炭与CO、CO₂、H₂均是重要的化工原料，由CO₂制备甲醇过程可能设计的反应如下：
反应Ⅰ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁=-49.58kJ•mol^-1
反应Ⅱ：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₂=+41.19kJ•mol^-1
反应Ⅲ：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₃
回答下列问题：
反应Ⅲ的△H₃=-89.77kJ•mol^-1，反应Ⅲ自发进行的条件是较低温（填“较低温”、“较高温”或“任何温度”）．