7．有关原电池的下列说法中不正确的是（　　）

	A．	电池负极发生氧化反应
	B．	一般相对活泼的金属材料做电池的负极
	C．	电子流向是从负极流向正极（外电路）
	D．	阳离子移向负极（内电路）

6．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（　　）

	A．	两烧杯中铜片表面均无气泡产生		B．	甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
	C．	两烧杯中溶液的氢离子浓度均减小		D．	产生气泡的速度甲比乙慢

5．下列有关燃料电池的说法正确的是（　　）

	A．	氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能
	B．	燃料电池的能量转化率可达100%
	C．	氢氧燃料电池工作时氢气在正极被氧化
	D．	以KOH溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池，正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-

4．写出下列元素原子的电子排布式，并给出原子序数和元素名称．
（1）含有半满p轨道的最轻原子1s²s²2p³、7、氮
（2）最活泼的非金属元素原子：1s²2s²2p⁵、9、氟
（3）第一电离能最大的元素的原子：1s²、2、氖
（4）3d轨道半充满的元素的原子：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹、24、铬或者1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²、25、锰．

3．氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF₃和BN，如下图所示：

请回答下列问题：
（1）由B₂O₃制备BF₃、BN的化学方程式依次是B₂O₃+3CaF₂+3H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BF₃↑+3CaSO₄+3H₂O、B₂O₃+2NH₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2BN+3H₂O．
（2）基态B原子的电子排布式为1s²2s²sp¹；B和N相比，电负性较大的是N，BN中B元素的化合价为+3．
（3）在BF₃分子中，F-B-F的键角是120°；B原子的杂化轨道类型为sp²，BF₃与过量NaF作用可生成NaBF₄，B的立体构型为正四面体．
（4）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm．立方氮化硼晶胞中含有4个氮原子、4个硼原子，立方氮化硼的密度是$\frac{25×4}{（361.5）^{3}{N}_{A}}$ g•cm^-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为N_A）．

2．下列离子方程式中，不正确的是（　　）

	A．	氢氧化铜与硫酸反应：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
	B．	铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
	C．	氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
	D．	氧化铜与硫酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2O

1．将铁片插入下列溶液中，看不到反应现象的是（　　）

A．

稀硫酸

B．

稀盐酸

C．

硫酸铜

D．

浓硝酸

20．下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（　　）

A．

H2O

B．

MgCl2

C．

NaOH

D．

CH3COOH

19．属于同分异构体的是（　　）

	A．	O2和O3		B．	2H2和3H2
	C．	H2O与H2O2		D．	C2H5COOH与CH3COOCH3

18．有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和C原子最外层只有一个电子，C燃烧时的焰色反应是黄色，C的单质在高温下与B的单质充分反应可以产生淡黄色固态化合物，A单质与D单质可以发生化合反应，且反应条件可以是点燃或者光照，试根据以上叙述回答：
（1）写出B、D的元素名称：B氧 D氯．
（2）写出化学方程式：C+B=2Na+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂O₂，
（3）C元素离子的离子结构示意图
（4）写出A₂B、C₂B₂的电子式、．