17．下列有机物属于芳香族化合物的是①②③④⑥⑦⑧，属于芳香烃的是②③④⑦⑧，属于苯的同系物②③

16．写出下列反应的方程式
（1）乙醇的催化氧化反应方程式2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O
（2）乙醛与银氨溶液反应的方程式CH₃CHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{水浴加热}{→}$CH₃COONH₄+2Ag+3NH₃+H₂O
（3）实验室制取乙烯的反应方程式CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$H₂C=CH₂↑+H₂O
（4）乙酸乙酯在酸性条件下的水解反应方程式．

15．在一固定体积的密闭容器中加入2mol A和1mol B发生反应2A（g）+B（g）?4C（g）+D（s），达到平衡时C的浓度为w mol•L^-1，若维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比方案作为反应物，达平衡后，使C的浓度仍为w mol•L^-1的配比是（　　）

	A．	4 molA+2 molB
	B．	4 mol C+1 molD+2mol A+1 mol B
	C．	1.6mol C+0.3 molD+1.2mol A+0.6 mol B
	D．	4 mol C+0.8molD

14．现有三种可溶性物质A、B、C，其中A、B是盐，C是碱，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示：

阳离子	Na+	H+	Ba2+
阴离子	OH-	CO32-	SO42-

回答下列问题：
（1）C的化学式为Ba（OH）₂．
（2）A溶液与B溶液反应可生成气体X，则N_A个X分子的质量为44，该反应的离子方程式为2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑．
（3）A、B溶液分别与C溶液反应可分别生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸．
①B的化学式为NaHSO₄，鉴别B溶液中溶质电离m的阴离子的试剂为盐酸、BaCl₂溶液．
②D溶于稀硝酸的离子方程式为2H⁺+BaCO₃=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑．
③D与E的混合物ag，加入足量盐酸，完全反应生成的气体在标准状况下的体积为bL，则E在混合物中的质量分数的表达式为$\frac{a-\frac{197V}{22.4}}{a}$×100%．

13．实验室可以用高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程武如下：
2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（l）用单线桥法标出电子转移的方向和数目：．
（2）该反应中的氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：5．
（3）KMnO₄的氧化性比Cl₂的氧化性强（填“强”或“弱”）．
（4）反应中每转移2mol电子，产生的Cl₂为22.4L（标准状况）．

12．下列变化规律的叙述中，正确的是（　　）

	A．	F-、Cl-、Br-、I-的还原性逐渐减弱		B．	NaOH、KOH、RbOH的碱性逐渐减弱
	C．	Li、Na、K、Rb、Cs的金属性逐渐减弱		D．	HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱

11．X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是（　　）

	A．	X的金属性比Y的金属性弱
	B．	常温下，X和Y都不能从水中置换出氢
	C．	Y元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性小
	D．	X元素的最高化合价比Y 元素的最高化合价低

10．已知同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物，其酸性由强到弱的顺序为 HZO₄＞H₂YO₄＞H₃XO₄，判断下列叙述正确的是（　　）

	A．	原子半径按X、Y、Z的顺序增大
	B．	单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱
	C．	元素的非金属性按X、Y、Z的顺序增强
	D．	气态氢化物稳定性按X、Y、Z的顺序减弱

9．下列各溶液中，Cl^-浓度最大的是（　　）

	A．	2 L 0.1 mol•L-1的AlCl3溶液		B．	1 L 0.1 mol•L-1的FeCl2溶液
	C．	1 L 1 mol•L-1的NaCl溶液		D．	1 L 2 mol•L-1的KClO3溶液

8．下列物质不属于有机合成材料的是（　　）

A．

塑料瓶

B．

不锈钢

C．

涤纶布料

D．

合成纤维