7．现有A、B、C三种烃，其球棍模型如下图：

（1）分别取上述三种物质完全燃烧，生成水物质的量是二氧化碳物质的量的两倍的是A（填序号）．
（2）与A和C是同系物，分子中碳原子数介于4到10的该系列物质，它们的核磁共振氢谱只有一种峰，它们的结构简式分别是、．
（3）A的同系物D在一定条件下形成的碳正离子：，它是有机反应中重要的中间体，失去一个H⁺后将生成B的同系物F，F的结构简式为．

6．下列说法正确的是（　　）

	A．	电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属
	B．	根据Ksp（CaCO3）＜Ksp（CaSO4），在生产中可用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3
	C．	常温下，将醋酸稀溶液加水稀释，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$减小
	D．	已知反应：3H2（g）+WO3（s）=W（s）+3H2O（g）只有在高温时才能自发进行，则它的△S＜0

5．甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可直接用作燃料．已知：CH₃OH（l）+O₂（g）═CO（g）+2H₂O（g）△H₁=-443.64kJ•mol^-1；2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566kJ•mol^-1．下列说法或热化学方程式正确的是（　　）

	A．	CO的燃烧热为566kJ•mol-1
	B．	2 mol CO和1 mol O2的总能量比2 mol CO2的总能量低
	C．	2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1453.28kJ•mol-1
	D．	完全燃烧16g甲醇，生成一氧化碳和水时放出的热量为221.82 kJ

4．下列实验操作，对实验结果不会产生影响的是（　　）

	A．	用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装标准液的滴定管用水洗后未用标准液润洗
	B．	用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装待测液的锥形瓶用水洗后用待测液润洗2～3次
	C．	测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中
	D．	用蒸馏水湿润的pH试纸测定硫酸钠溶液的pH

3．NH₃•H₂O的电离方程式为NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．若在氨水中加入某些物质，氨的电离平衡将如何移动？
①H₂O         电离平衡移动向正（填“正”或“逆”，下同）方向移动
②NH₄Cl（s） 电离平衡移动向逆方向移动
③NaOH（s）  电离平衡移动向逆方向移动
④浓盐酸     电离平衡移动向正方向移动．

2．在2L的密闭容器中加入2mol A和1mol B，发生反应：2A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）达到平衡时，C的浓度为0.4mol•L^-1．
（1）温度不变，若缩小容器的体积，则平衡正向移动（填正向、逆向或不）
（2）其他条件不变，使用催化剂，正反应速率将加快（填“加快”、“减慢”或“不变”，下同），逆反应速率将加快．A的转化率将不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）维持容器的温度和体积不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是0.4mol•L^-1的是BD．
A、4molA+2molB                  B、2molC+1molD
C、2molA+1molB+2molC+1molD      D、1molA+0.5molB+1molC+0.2molD．

1．工业上CO 也用于合成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.1kJ•mol^-1．一定压强下，向容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H₂，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示．
①p₁小于p₂（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②100℃时，该反应的化学平衡常数K=$（\frac{V}{a}）^{2}$；
③保持其它条件不变，下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率、且能提高CO转化率的是cd．（填字母）．
a．使用高效催化剂  b．降低反应温度      c．通入H₂
d．再增加a mol CO和2a molH₂    e．不断将CH₃OH从反应混合物中分离出来．

20．求算下列溶液中H₂O电离出的c（H⁺）和c（OH^-）．
（1）pH=3的H₂SO₄溶液       c（H⁺）=10^-11mol•L^-1，c（OH^-）=10^-11mol•L^-1．
（2）pH=11的NaOH溶液      c（H⁺）=10^-11mol•L^-1，c（OH^-）=10^-11mol•L^-1．
（3）pH=3的NH₄Cl溶液       c（H⁺）=10^-3mol•L^-1．
（4）pH=11的Na₂CO₃溶液     c（OH^-）=10^-3mol•L^-1．

19．已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：
（1）图中ABCDE五点的K_W间的关系是B＞C＞A=D=E．
（2）若从A点到D点，可采用的措施是c．
a．升温
b．加入少量的盐酸
c．加入少量的NH₄Cl
（3）点B对应温度条件下，某溶液pH═7，此时，溶液呈碱性（酸、碱、中性），点E对应的温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为10：1．
（4）点B对应的温度下，若100体积pH₁=a的某强酸溶液与1体积pH₂=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH₁与强碱的pH₂之间应满足的关系是pH₁+pH₂=14．

18．某化学兴趣小组对加碘食盐中的KIO₃进行研究，它是一种白色粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解．在酸性条件下KIO₃是一种较强的氧化剂，与HI、H₂O₂等作用，被还原为碘单质．
（1）学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：
a．称取w g加碘盐，加适量蒸馏水溶解；
b．用稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液；发生反应：IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O
c．以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.00×10^-3mol•L^-1的 Na₂S₂O₃溶液滴定（滴定时的反应方程式：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）．
试回答：
（1）滴定时，Na₂S₂O₃溶液应放在碱式滴定管（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），
（2）其终点颜色变化为蓝色变无色，且保持半分钟不变色；
（3）滴定至终点时消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL，加碘食盐样品中的碘元素含量是$\frac{1270}{3W}$ mg•kg^-1（以含w的代数式表示）．
（4）若滴定前平视KMnO₄溶液液面，滴定后俯视液面刻度，计算得到的待测浓度，比实际浓度小（大、小）．