17．已知反应 A+3B?2C+D 在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为0.5mol/（L•s）则此段时间内以B浓度变化表示的化学反应速率（　　）

A．

0.5 mol/（L•s）

B．

1.5 mol/（L•s）

C．

2 mol/（L•s）

D．

3 mol/（L•s）

16．某同学为验证苯的沸点（80.1℃）比水低，以试管取用少量的苯放在水浴中，并在水浴中插一温度计．实验开始后，用酒精灯给水浴加热．该实验有一个明显的缺点是什么？难以控制苯蒸气的大量外逸，你的改进方案是在盛苯的试管口装上一个带有直玻璃导管的塞子．

15．某元素的气态氢化物符合通式RH₃，且其水溶液呈碱性，则R的最高价氧化物的水化物的化学式是（　　）

A．

HNO3

B．

H3 PO4

C．

H2CO3

D．

H2 SO4

14．氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品．下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过．
完成下列填空：
（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式．2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑
（2）离子交换膜的作用为：防止阳极生成的氯气与阴极生成的氢氧化钠反应而使产品不纯、防止阳极生成的氯气与阴极生成的氢气反应遇火反应而引发安全事故．
（3）精制饱和食盐水从图中a位置补充，氢氧化钠溶液从图中d位置流出．（选填“a”、“b”、“c”或“d”）
（4）KClO₃可以和草酸（H₂C₂O₄）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO₂，还生成CO₂和KHSO₄等物质．写出该反应的化学方程式2KClO₃+H₂C₂O₄+2H₂SO₄═2ClO₂↑+2CO₂↑+2KHSO₄+2H₂O．
“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了热值高达122500～16000kJ•m^-3的煤炭气，其主要成分是CO和H₂．CO和H₂可作为能源和化工原料，应用十分广泛．
（5）已知：
①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ•mol^-1；
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₂=-483.6kJ•mol^-1；
③C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₃=+131.3kJ•mol^-1
则反应CO（g）+H₂（g）+O₂（g）═H₂O（g）+CO₂（g）△H=-524.8 kJ•mol^-1．标准状况下的煤炭气（CO、H₂）33.6L与氧气完全反应生成CO₂和H₂O，反应中转移的电子数目为3mol．
（6）工作温度为650℃的熔融盐燃料电池，是用煤炭气（CO、H₂）做负极燃气，空气与CO₂的混合气体为正极燃气，用一定比例的Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔点混合物做电解质，以金属镍（燃料极）为催化剂制成的．负极的电极反应式为CO+H₂-4e^-+2CO₃^2-═3CO₂+H₂O，则该电池的正极反应式为O₂+4e^-+2CO₂═2CO₃^2-．

13．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（　　）

	A．	明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化
	B．	在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
	C．	2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g） 在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0
	D．	电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁

12．某厂利用一种天然产物进行发酵，发现发酵液中含有U、V、W、X等多种化合物．
已知：①U和W均可与银氨溶液反应，析出金属银，而且U是一种常见单糖；
②V是个单官能团化合物，其碳原子数和X相同，V在浓硫酸作用下经加热得到烯烃Y，Y可以使溴水褪色；
③V经缓和氧化可以生成W；
④V和X在少量浓H₂SO₄作用下经加热可以得到Z；
⑤X的组成为：C：40%、H：6.7%、O：53.3%，X含有一个羧基，并知450mg X与25mL 0.20mol/L与NaOH溶液完全反应，X也可和乙醇起酯化反应．
根据上述条件：
（1）写出符合U的一种可能的单糖结构简式：CH₂OH（CHOH）₄CHO．
（2）X的分子式是C₃H₆O₃，X一种可能的结构简式是CH₂OHCH₂COOH或CH₃CH（OH）COOH．
（3）V、W、Y、Z的可能结构简式分别是：VCH₃CH₂CH₂OH；WCH₃CH₂CHO；YCH₃CH=CH₂；ZHOCH₂COOCH₂CH₂CH₃或CH₃CH（OH）COOCH₂CH₂CH₃．

11．下列各组顺序的排列不正确的是（　　）

	A．	离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F-		B．	热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3
	C．	酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4		D．	熔点：SiO2＞NaCl＞I2＞CO2

10．下列事实与氢键有关的是（　　）

	A．	水加热到很高的温度都难以分解
	B．	水结成冰体积膨胀，密度变小
	C．	水分解成氢气和氧气吸收热量
	D．	HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

9．某课外活动小组设想：如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，利用如图实验装置（两电极均为石墨电极）电解Na₂SO₄溶液来制取H₂、O₂、H₂SO4和NaOH，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念．
（1）该电解槽的阳极反应式为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，此时通过阴离子交换膜的离子数小于（填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数．
（2）制得的H₂SO₄溶液从出口A（填“A”、“B”、“C”或“D”）导出．
（3）利用制得的氢气为基本原料合成出甲醇，然后再用甲醇与氧气、氢氧化钠组成燃料电池，则该电池负极的电极反应式为CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．

8．实验室合成丙酸乙酯的反应装置如图甲，其操作过程为：在图甲装置的二口烧瓶中加入浓硫酸和乙醇的混合物，再通过恒压滴液漏斗逐步加入一定量的丙酸，同时加热回流．

（1）请写出图甲中酯化反应的化学方程式．
（2）已知酯化反应的催化剂为H⁺，图甲中选用浓硫酸而不选用稀硫酸的目的是浓硫酸做吸水剂，使平衡响生成酯的方向移动．
（3）图甲中除了制得产物酯外，因反应温度控制不当，还可能发生副反应产生的有机产物有乙烯、乙醚．
（4）为了得到纯净的酯，将图甲中反应后的混合液改装成图乙装置进行蒸馏分离时，图乙方框中应选用图丙中的B冷凝管（选填“A”或“B”）．
（5）用图甲装置制取酯比用图丁装置制取酯的优点在于充分利用原料，提高产率．