17．有关图中化合物的说法错误的是（　　）

	A．	该化合物与Br2能发生加成反应和取代反应
	B．	1 mol该化合物与NaOH溶液反应时最多消耗3 mol NaOH
	C．	该化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色
	D．	该化合物能和Na2CO3溶液反应放出CO2

16．（1）用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：
Cu（s）+2H⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+H₂（g）；△H=64.39KJ/mol
2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g）；△H=-196.46KJ/mol
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）；△H=-285.84KJ/mol
在H₂SO₄溶液中Cu与H₂O₂反应生成Cu²⁺和H₂O的热化学方程式为Cu（s）+H₂O₂（l）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+2H₂O（l）△H=-319.68kJ/mol．
（2）已知拆开1mol H-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1．

15．如表列出了A～R十二种元素在周期表中的位置：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
1	J
2				E	K	F
3	A	C	D		I		G	R
4	B						H

请用相应的化学符号和化学用语回答下列问题：
（1）其中单质化学性质最不活泼的元素是Ar，最活泼的金属元素是K；
（2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是NaOH；其中J与F按原子个数1：1所成的化合物的电子式为．
（3）A、B、C三种元素按离子半径由大到小的顺序排列为K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺；
（4）元素G的气态氢化物比元素H的气态氢化物稳定（填“稳定”或“不稳定”）．元素K和I的气态氢化物沸点较高的是NH₃（填化学式）．其原因是氨气分子之间存在氢键．
（5）元素G的单质溶于元素A的最高价氧化物对应的水化物中，可生成具有漂白作用的一种盐，该盐的化学式为NaClO，该化合物中所含的化学键类型为离子键、共价键．
（6）元素B、C、D的简单阳离子的氧化性比较Al³⁺＞Mg²⁺＞Na⁺．（填离子符号）
（7）1g元素J的单质完全燃烧生成液态氧化物时放出的热量为142.9KJ，写出元素J的单质燃烧热的热化学方程式：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1 ．

14．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应式为：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH
请回答：
放电时正极附近溶液的碱性增强，负极的电极反应式为Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂，每转移3mol电子，正极有1mol K₂FeO₄被氧化；充电时阳极反应为5OH^-+Fe（OH）₃-3e^-=FeO₄^2-+4H₂O．

13．某温度（t℃）时，水的离子积为K_ω=1×10^-13，则该温度（选填大于、小于或等于）大于 25℃．0.1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液在该温度下的PH为11，则由水电离出的C（OH^-）=10^-2mol•L^-1．

12．在相同温度下，等体积等物质的量的浓度的4种稀溶液：①Na₂SO₄、②（NH₄）₂SO₄、③NaHSO₄、④Na₂S，pH由大到小的顺序是④＞①＞②＞③，（填序号）．

11．用已知浓度的NaOH溶液滴定待测浓度的盐酸（盐酸置于锥形瓶中），以下操作会造成所测盐酸溶液浓度偏低的是（　　）

	A．	酸式滴定管未用待装溶液润洗
	B．	碱式滴定管未用待装溶液润洗
	C．	滴定达终点时，仰视滴定管内液体的凹面的最低点
	D．	在滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

10．随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示．

根据判断出的元素回答问题：
（1）f在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族．
（2）d、e能形成原子个数比为1：1的化合物，该化合物的电子式为，0.10mol该化合物与足量水反应时转移的电子数为6.02×10²²．
（3）上述元素可组成盐R：zx₄f（gd₄）₂，向盛有10mL1mol/L R溶液的烧杯中滴加1mol/LNaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如图2：
①在m段发生反应的离子方程式为NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O．
②若在10mLlmol/L R溶液中改加20mLl.2mol/L Ba（OH）₂溶液，充分反应后，溶液中产生的沉淀的物质的量为0.022mol．

9．根据表中有关短周期元素性质的数据判断，下列说法不正确的是（　　）

元素编号 元素性质		①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径（10-10m）		0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82
主要化合价	最高价		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
	最低价	-2			-3	-1		-3

	A．	元素④和⑦的最高价氧化物的水化物的化学式不一定都为HRO3
	B．	元素③和⑥的最高价氧化物的水化物中，只有⑥的最高价氧化物的水化物能与Al（OH）3反应
	C．	元素①与元素②形成的化合物中不可能存在共价键
	D．	元素⑤的简单离子的半径是同周期主族元素简单离子中最大的

8．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B同主族，A核外电子数等于其电子层数，C为元素周期表中原子半径最小的金属元素，D最外层电子数是其电子层数的3倍．
（1）微粒半径比较：A^-＞B⁺
（2）A与D能组成化合物A₂D和A₂D₂．A₂D的沸点比D同主族中其他元素与A组成的化合物的沸点高，原因是H₂O分子间除范德华力外，还能形成氢键；A₂D₂电子式
（3）已知：
Ⅰ.3Mg+N₂=Mg₃N₂
Ⅱ．在元素周期表中，有些元素的化学性质与其相邻左上方或右下方的另一主族元素的化学性质相似．
①C构成的单质能（填“能”或“不能”）与强碱溶液反应．
②B构成的单质在空气中充分燃烧的产物可能是Li₃N、Li₂O（填两种即可）