7．化学反应与能量有着密不可分的关系，已知31g白磷变为31g红磷释放能量．试回答：
（1）上述变化属于化学（填“物理”或“化学”）变化．
（2）31g白磷具有的能量＞（“＞”或“＜”）31g红磷具有的能量．

6．现有反应：
A．CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
B．Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
C．C+CO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO
D．2KOH+H₂SO₄═K₂SO₄+2H₂O
（1）上述四个反应中属于氧化还原反应且反应过程中能量变化符合图1的是C（填反应序号）．
（2）在常温下，上述四个反应中可用于设计原电池的是B（填反应序号），根据该原电池回答下列问题：
①负极材料是Zn或锌，负极发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应；正极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑．
②当导线中有1mol电子通过时，理论上发生的变化是bc（填序号）． （相对原子质量：H1，Zn65）
a．溶液增重32.5g             b．溶液增重31.5g
c．析出1g H₂                 d．析出11.2LH₂
（3）对于反应B，将足量且等量的形状相同的锌块分别加入到等浓度等体积的两份稀硫酸X、Y中，同时向X中加入少量饱和CuSO₄溶液，发生反应生成氢气的体积（V）与时间（t）的关系如图2所示．

①m曲线表示锌与稀硫酸X（填“X”或“Y”）反应．
②锌分别与稀硫酸X、Y反应时，反应速率不同的原因是c（填序号）．
a．CuSO₄作催化剂
b．加入硫酸铜溶液增大了c（SO₄^2-）
c．Zn首先与Cu²⁺反应，生成的Cu与Zn、稀硫酸构成原电池
d．加入硫酸铜溶液增大了溶液体积．

5．A、B、C、D、E、F六种化合物，其中A、B、C、D、E均由短周期元素组成，焰色反应均为黄色，B、C、E均由三种元素组成．B、C的组成元素相同，且C的摩尔质量比B大80g/mol，回答：
（1）固体化合物A为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键为AC
A、离子键     B、极性共价键      C、非极性共价键     D、氢键
下表为B与F实验的部分内容

①在含B的溶液中加入稀H2SO4，产生浅黄色浑浊和使澄清石灰水变浑浊的无色有刺激性气味的气体

②20mL沸水中滴加F的饱和溶液1～2mL所得液体呈红褐色

③将实验②得到的红褐色液体加热蒸发，灼烧，最终得到红棕色固体

写出B与稀H₂SO₄反应的离子方程式S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O
写出②中反应的化学方程式FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3HCl
（3）现由6种粒子Mn²⁺、MnO${\;}_{4}^{-}$、H⁺、H₂O、X₂Y${\;}_{8}^{2-}$（C中含有的阴离子），XY${\;}_{4}^{2-}$完成一个离子方程式，已知Mn²⁺为还原剂，得到1molMnO${\;}_{4}^{-}$需氧化剂的物质的量为2.5mol
（4）化合物D和E相互转化D$?_{CO_{2}•H_{2}O}^{△}$ E，若有D和E•xH₂O的混合物13.04g，加热到完全反应后，气体产物通过浓H₂SO₄增重3.42g，剩余气体通过碱石灰增重2.20g，则混合物中D的质量为8.4g，E•xH₂O的化学式为Na₂C0₃•7H₂O．

4．已知元素的电负性、电离能和原子半径等内容一样，也是元素的一种基本性质，
（1）下面给出14种元素的电负性：

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li
电负性	1.61	2.04	1.57	2.55	3.16	3.98	0.98
元素	Mg	N	Na	O	P	S	Si
电负性	1.31	3.04	0.93	3.44	2.19	2.58	1.90

试结合元素周期律知识完成下列问题：
①根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是：同周期元素从左至右，电负性逐渐增大，同主族元素从上至下，电负性逐渐减小．
②预测元素电负性的大小关系：Br＞I，电负性最小的元素在周期表中的位置是第6周期ⅠA族（放射性元素除外）．
③习惯上把SrI₂作为离子化合物，把BaS作为共价化合物．（电负性Sr=0.95I=2.66Ba=0.89S=2.58）我们把两成键原子的电负性差值用△X表示，用△X的数值范围可判断离子键或共价键，试判断AlBr₃中化学键的类型是共价键．
（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去．核外电子离开该原子或离子所  需要的能量主要受两大因素的影响：①原子核对核外电子的吸引力②形成稳定结构的倾向．下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量：

	锂	X	Y
失去第1个电子	519	502	580
失去第2个电子	7296	4570	1820
失去第3个电子	11799	6920	2750
失去第4个电子		9550	11600

①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第2个电子时所需的能量要远远大于失去第1个电子所需的能量Li原子失去1个电子后形成稳定结构再失1个电子困难．
②表中X Y为第3周期元素，则X为Na，Y为Al．第3周期元素中，元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多的是Ar（均填元素符号）．

3．下列物质中不含非极性共价键的是（　　）
①Na₂O₂　②CH₄　③FeS₂　④NH₄Cl　⑤H-O-O-H　⑥Ca（OH）₂．

A．

①②③④

B．

④⑤⑥

C．

②④⑥

D．

②③⑤

2．液晶高分子材料应用广泛．新型液晶基元-化合物Ⅳ的合成线路如下：

（1）化合物Ⅰ的分子式为C₇H₆O₃，含有的官能团羧基、羟基，1mol化合物Ⅰ完全燃烧消耗标准状况下 O₂156.8L．
（2）CH₂=CH-CH₂Br与NaOH水溶液反应的化学方程式为CH₂=CHCH₂Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH₂=CHCH₂OH+NaBr（注明条件）．
（3）下列关于化合物Ⅱ的说法正确的是CD（填字母）．
A．能与FeCl₃溶液反应呈紫色
B．属于烯烃
C．最多能与4mol H₂发生加成反应
D．一定条件下能发生加聚反应
（4）反应③的反应类型是取代反应．在一定条件下，化合物也可与Ⅲ发生类似反应③的反应生成有机物Ⅴ．Ⅴ的结构简式是．

1．分别写出满足下列叙述中有关物质的结构简式或化学方程式：
（1）能与金属钠反应，但不能与氢氧化钠反应的芳香族化合物C₇H₈O是
（2）分子式为C₃H₇Br的卤代烃经消去反应后得到的有机物是CH₃CH=CH₂；
（3）含C、H、O三种元素的有机物，完全燃烧时消耗的氧气和生成的CO₂、H₂O之间物质的量之比为1：1：1，则此类有机物中最简单的一种是HCHO
（4）苯酚与饱和溴水的反应方程式为，该反应用于苯酚的定性检验和定量测定．
（5）TNT（2，4，6-三硝基甲苯）是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿、筑路等，写出制备TNT的方程式．

20．取两份质量相等的有机物M，一份与Na₂CO₃溶液反应最多放出气体V₁升，另一份与足量的钠反应放出气体V₂升，；若同温同压下V₂＞V₁＞0，则M可能是（　　）

A．

B．

HO（CH2）2CHO

C．

HOOC-COOH

D．

CH3COOH

19．下列离子方程式不正确的是（　　）

	A．	乙酸乙酯在强碱性环境下水解：CH3CO18OC2H5+OH-$\stackrel{△}{→}$ CH3COO -+C2H518OH
	B．	苯酚钠溶液中通入二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O $\stackrel{△}{→}$ C6H5OH+CO32-
	C．	醋酸溶液与氢氧化铜反应：2CH3COOH+Cu（OH）2═Cu2++2CH3COO-+2H2O
	D．	溴乙烷在氢氧化钠水溶液中的反应：CH3CH2Br+OH-$\stackrel{△}{→}$CH3CH2OH+Br-

18．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	室温下，21.0 g乙烯与丙烯的混合气体中含有的碳原子数为1.5 NA
	B．	常温常压下，0.1molC8H18所含有的共价键数目为2.0 NA
	C．	0.1mol乙醇与氧气完全反应生成二氧化碳时转移电子数为0.1NA
	D．	标准状况下，2.24L乙酸乙酯中所含氧原子数为0.2NA