7．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（　　）

	A．	同周期元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而增强
	B．	核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
	C．	Cl?、S2?、K+、Ca2+半径逐渐减小
	D．	${\;}_{17}^{35}$Cl与${\;}_{17}^{37}$Cl得电子能力相同

6．A、B、C、D、E、F六种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．A、D同主族，可形成离子化合物X；B的氢化物与F的氢化物可反应生成离子化合物Y，且B的单质是空气中含量最高的物质；C原子的最外层电子是次外层电子数的3倍；D、E、F 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水．
（1）B元素的名称是氮，B单质的结构式为N≡N．
（2）X的化学式是NaH，Y的化学式是NH₄Cl．
（3）A₂C₂的电子式为．
（4）C、D、E的离子半径从大到小的顺序为O^2-、Na⁺、Al³⁺．
（5）D、F最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为OH^-+H⁺=H₂O．

5．将纯锌片和纯铜片按下图方式插入相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

①下列说法中正确的是BD（填序号）．
A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置
B．乙中铜片上没有明显变化
C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
D．两烧杯中H⁺的浓度均减小
②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速率：甲＞乙（填“＞”、“＜”或“=”）．
③甲中硫酸根离子向锌极移动（填“铜”或“锌”）
④当甲中产生1.12L（标准状况）气体时，理论上通过导线的电子数目为0.1N_A或6.02×10²²．

4．为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：
（一）分子式的确定：
（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4g H₂O和8.8g CO₂，消耗氧气6.72L（标准状况下），则该物质中各元素的原子个数比是2：6：1．
（2）用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图①所示质谱图，则其相对分子质量为46，该物质的分子式是C₂H₆O．
（3）根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式CH₃CH₂OH、CH₃-O-CH₃．
（二）结构式的确定：

（4）核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目．例如：甲基氯甲基醚（Cl₂-CH₂-O-CH₃）有两种氢原子如图②．经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图③，则A的结构简式为CH₃CH₂OH．
（5）A在一定条件下脱水可生成B，B可合成包装塑料C，请写出B转化为C的化学反应方程式：nCH₂=CH₂$\stackrel{催化剂}{→}$．
（6）体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷（沸点为12.27℃）对受伤部位进行局部冷冻麻醉．请用B选择合适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，请写出制备反应方程式：CH₂=CH₂ +HCl $\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH₂ Cl．

3．写出下列物质的结构简式：
（1）2，4，6-三甲基辛烷；
（2）3-甲基-1-丁炔；
（3）间甲乙苯；
（4）苯乙烯．

2．（1）AgNO₃的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH＜7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：Ag⁺+H₂O?AgOH+H⁺；
（2）实验室在配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制（填“促进”、“抑制”）其水解．
（3）向明矾的水溶液中加入饱和的小苏打溶液，则观察到的现象是有气泡，白色沉淀，有关的离子方程式3HCO₃^-+Al³⁺=Al（OH）₃↓+CO₂↑．

1．某pH=1的ZnCl₂和HCl的混合溶液中含有FeCl₃杂质，为了除去FeCl₃杂质，需将溶液调至pH=4．在调节溶液pH值时，应选用的试剂是（　　）

A．

NaOH

B．

ZnO

C．

Zn

D．

Fe2O3

20．某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式可以是（　　）

A．

C2H6

B．

C3H8

C．

C4H10

D．

C5H12

19．下列五种烃①2-甲基丁烷②2，2-二甲基丙烷③戊烷④丙烷⑤丁烷，按沸点由高到低的顺序排列的是（　　）

A．

①＞②＞③＞⑤＞④

B．

②＞③＞⑤＞④＞①

C．

③＞①＞②＞⑤＞④

D．

④＞⑤＞②＞①＞③

18．从环己烷可制备1，4-环己二醇的二醋酸酯，下面是有关的8步反应（其中所有无机产物都已略去）：

（1）反应①、⑥和⑦属于取代反应．
（2）化合物的结构简式是B，C．
（3）反应④所用的试剂和条件是浓氢氧化钠、醇、加热．