17．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC₂为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的原子序数为24，ECl₃能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．
（2）B的氢化物的分子空间构型是三角锥形；其中心原子采取sp³杂化．
（3）一种由B、C组成的化合物与AC₂互为等电子体，其化学式为：N₂O．
（4）ECl₃形成的配合物的化学式为Cr（NH₃）₄（H₂O）₂]Cl₃．
（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是4Mg+10HNO₃=4Mg（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O．

16．欲从苯酚的乙醇溶液中分离苯酚和乙醇，有下列操作：①蒸馏 ②过滤 ③静置分液 ④加入足量的金属钠 ⑤通入过量的二氧化碳 ⑥加入足量的NaOH溶液 ⑦加入足量的FeCl₃ 溶液 ⑧加入乙酸与浓硫酸混合液加热．合理的实验操作步骤及顺序是（　　）

A．

④⑤③

B．

⑥①⑤③

C．

⑧①⑦

D．

⑧②⑤③

15．下列四种有机化合物均含有多个官能团，其结构简式如图所示，下面有关说法中正确的是（　　）

	A．	A属于酚类，可与NaHCO3溶液反应产生CO2
	B．	B属于酚类，能使FeCl3溶液显紫色
	C．	1 mol C最多能与1 mol Br2发生苯环上取代反应
	D．	D属于醇类，可以发生消去反应

14．某种有机物2mol在氧气中充分燃烧，共消耗5mol氧气，生成二氧化碳和水各4mol，由此可以得到的结论是（　　）

	A．	该有机物分子中不含有氧原子		B．	该有机物分子中含一个氧原子
	C．	该有机物一个分子中含2个氧原子		D．	该物质结构简式为CH3CHO

13．下列说法中，不正确的是（　　）

	A．	乙醇与金属钠反应时，是乙醇分子中羟基中的O-H键断裂
	B．	检验乙醇中是否含有水，可加入少量无水硫酸铜，若变蓝则含水
	C．	向待测液中加入饱和碳酸钠溶液鉴别乙酸、乙酸乙酯、乙醇
	D．	向苯和苯酚混合溶液中滴加过量浓溴水除去混合溶液中的苯酚

12．下列有关化学用语正确的是（　　）
①乙烯的最简式：C₂H₄
②乙醇的结构简式：C₂H₆O     
③乙烷的结构式：CH₃CH₃
④四氯化碳的电子式：    
⑤乙醛的结构简式：CH₃COH．

A．

全对

B．

全错

C．

③④

D．

①⑥

11．在某澄清溶液中，可能存在下述几种离子：H⁺、K⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、I^-、CO₃^2-．取该溶液进行下述实验①用pH试纸检验，该溶液呈强酸性；②取部分溶液，滴入几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈紫色；③另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐呈碱性，然后再加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成．根据上述实验现象，推断原溶液中肯定存在的离子是H⁺、Ba²⁺、I^-，肯定不存在的离子是CO₃^2-、SO₄^2-，可能存在的离子是K⁺，为确定该离子的存在，所做实验为焰色反应，看到的现象为透过蓝色钴玻璃有紫色火焰．

10．A、B、C、D、E 是同一短周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性前者强于后者，C和D的最高价氧化物对应的水化物溶液呈酸性，且酸性前者强于后者，五种元素形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是（　　）

A．

B A D C E

B．

E C D A B

C．

A B E D C

D．

C D E B A

9．在AlCl₃和FeCl₃的混合液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na₂S溶液，所得到的沉淀物是（　　）

A．

Fe2S3、I2

B．

FeS、S、Al（OH）3

C．

Al（OH）3、I2

D．

Fe（OH）3、Al（OH）3

8．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素原子的内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法不正确的是（　　）

X		Y
Z		W	Q

	A．	Q的一种核素质量数是A，则其中子数是A-17
	B．	由Z与Y组成的物质在熔融时能导电
	C．	W简单阴离子失电子能力比Q简单阴离子强
	D．	由X元素组成的单质有多种，它们之间互称同素异形体