7．对下列物质进行系统命名：
：2，2，4三甲基-戊烷；：间甲基苯乙烯．

6．4，7-二甲基香豆素（熔点：132.6℃）是一种重要的香料，广泛分布于植物界中，由间甲苯酚为原料的合成反应如下：

实验装置图如下：

主要实验步骤：
步骤1．向装置a中加入60mL浓硫酸，并冷却至0℃以下，搅拌下滴入间甲苯酚30mL（0.29mol）和乙酰乙酸乙酯26.4mL （0.21mol）的混合物．
步骤2．保持在10℃下，搅拌12h，反应完全后，将其倒入冰水混合物中，然后抽滤、水洗得粗产品
步骤3．粗产品用乙醇溶解并重结晶，得白色针状晶体并烘干，称得产品质量为33.0g．
（1）图中仪器名称：a三颈烧瓶．
（2）简述装置b中将活塞上下部分连通的目的平衡上下气压，使漏斗中液体顺利流下．
（3）浓H₂SO₄需要冷却至0℃以下的原因是防止浓H₂SO₄将有机物氧化或炭化．
（4）反应需要搅拌12h，其原因是使反应物充分接触反应，提高反应产率．
（5）本次实验产率为90.3%．
（6）实验室制备乙酸乙酯的化学反应方程式CH₃CH₂OH+CH₃COOHCH₃COOCH₂CH₃+H₂O，用饱和碳酸钠溶液（填药品名称）      收集粗产品，用分液（填操作名称）的方法把粗产品分离．

5．亮菌甲素为利胆解痉药适用于急性胆囊炎治疗等，其结构简式如图．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	亮菌甲素中含有四种官能团
	B．	亮菌甲素不能与NaHCO3溶液发生反应
	C．	1 mol亮菌甲素在一定条件下与NaOH溶液完全反应最多能消耗2 mol NaOH
	D．	每个亮菌甲素分子在一定条件下与足量H2反应后的产物有3个手性碳原子

4．图是元素周期表的一部分，其中A、B、C为短周期主族元素，下列说法正确的是（　　）

	A．	如果D是金属元素，那么D元素的金属性比C强
	B．	元素C的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸
	C．	元素B与氢形成的化合物中只能存在极性共价键
	D．	若E为非金属，则E的非金属性要强于B

3．某主族元素X的电子式为，则该元素组成的以下物质中，化学式肯定错误的是（　　）

	A．	含氧酸的化学式可能为HXO3		B．	含氧酸的化学式可能为H3XO4
	C．	气态氢化物化学式为XH5		D．	最高价氧化物的化学式为X2O5

2．类比的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类比得到的结论是否正确最终要经过实验的验证．以下类比的结论正确的是（　　）

	A．	Na、K都是I A族的金属，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应
	B．	HCl的水溶液是强酸，推出HF的水溶液也是强酸
	C．	由“2Fe+3Cl2=2FeCl3”反应可推出“2Fe+3I2=2FeI3”反应也能发生
	D．	由“Cl2+H2O?HCl+HClO”反应可推出“F2+H2O?HF+HFO”反应也能发生

1．关于分子²H₂¹⁸O₂的说法正确的是（　　）

	A．	该分子的摩尔质量约为40		B．	该分子由H2和O2构成
	C．	1 mol该分子中含有22 mol中子		D．	1 mol该分子中含有20 mol电子

20．下列化学用语正确的是（　　）

	A．	钾原子的结构示意图为		B．	水分子的结构式：H-O-H
	C．	NH3的电子式为		D．	NaOH的电子式为Na+[OH]-

19．（1）实验测定某有机物元素质量组成为C：69%，H：4.6%，N：8.0%，其余是O，相对分子质量在300～400之间，试确定该有机物的实验式：C₁₀H₈NO₂，相对分子质量：348，分子式：C₂₀H₁₆N₂O₄．
（2）请通过CaC₂制取乙炔的反应进行思考，分析Al₄C₃水解生成的有机物的化学式CH₄．
（3）C_x可看着是烃减氢的产物，若某物质分子中碳碳间的共用电子对数为120，则符合该条件的碳单质的化学式为：C₆₀．

18．下列混合物可以用分液漏斗分离的是（　　）

A．

溴乙烷和水

B．

汽油和苯

C．

乙醇和水

D．

溴苯和苯