17．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（　　）

	A．	氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
	B．	向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变为棕黄色，说明氯水中含有HClO
	C．	向氯水中滴加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-
	D．	向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+

16．实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
CH₃CH₂OH$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸存在下在140℃脱水生成乙醚．
用少量溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：

有关数据列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
状 态	无 色 液 体	无 色 液 体	无 色 液 体
密度/g•cm-3	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	-130	9	-116

回答下列问题：
（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是减少副产物乙醚生成；
（2）在装置C中应加入d，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体 （填正确选项前的字）；  
a．水    b．浓硫酸      c．饱和碳酸氢钠溶液      d．氢氧化钠溶液
（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去；
（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”“下”）．
（5）若产物中有少量未反应的Br₂，最好用c洗涤除去；（填正确选项前的字母）
a．水     b．碘化钠溶液        c．氢氧化钠溶液       d．乙醇．

15．写出并配平下列化学方程式，并写出反应类型．
（1）CH₃CH═CHCH₃在一定条件下发生加聚反应：CH₃CH=CHCH₃$\stackrel{催化剂}{→}$．
（2）溴乙烷在加热条件下与NaOH水溶液反应：CH₃CH₂Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH₃CH₂OH+NaBr．
（3）由甲苯和相关试剂制TNT：．

14．下列实验方案不能达到实验目的是（　　）

	实验目的	实验方案
A	证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成	向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液
B	证明Mg（OH）2沉淀可以转化为Fe（OH）3沉淀	向1mL 1mol/L NaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1mol/L FeCl3溶液
C	除去甲烷中的乙烯	将混合气通入溴水洗气
D	探究温度对化学平衡的影响	将NO2球浸泡在冷、热水中，观察颜色的变化

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

13．在有机物的反应中，我们又学习到了新的反应类型，如取代反应，加成反应等，下列对反应类型的描述正确的是（　　）

	A．	苯与浓硝酸在浓硫酸作用下共热至50～60℃属于加成反应
	B．	乙烯通入溴水中，使溴水褪色属于取代反应
	C．	苯在一定条件和氢气反应，属于加成反应
	D．	乙烯和水在一定条件下反应生成乙醇属于氧化反应

12．下列关于碱金属的叙述中，正确的是（　　）

	A．	碱金属中密度最小，熔、沸点最高的是铯
	B．	钠离子核外电子数比钠原子核外电子数少
	C．	碱金属单质都可保存在煤油中
	D．	金属钠着火时，可用水或泡沫灭火器灭火

11．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个“CH₂”原子团的物质互称为同系物，则下列几组物质中一定为同系物的是（　　）

	A．	C3H6和C5H10		B．	CH3CH（CH3）CH2CH3和CH3C（CH3）3
	C．	C2H6和C4H10		D．	C2H4和CH2=CH-CH=CH2

10．一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断正确的是（　　）

	A．	c1：c2=3：1
	B．	平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3
	C．	X、Y的转化率相等
	D．	c1的取值范围为0 mol/L≤c1≤0.14 mol/L

9．原子序数小于36的X、Y、Z、W、R五种元素，原子序数依次增大．五种元素中，仅R为金属元素，其原子序数为27．X价电子排布式为nsⁿnpⁿ，元素Z基态原子s电子总数与p电子总数相等，W与其它四种元素能层数不同，且未成对电子数目为1个．
根据判断出的元素回答下列问题：
（1）基态R原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s²．
（2）1mol配合物[R（XY）₆]^4-中含有σ键的数目为12mol或12×6.02×10²³．
（3）XZW₂是一种高毒类物质，结构与甲醛相似，X原子杂化方式为sp²，其沸点高于甲醛的主要原因是因为COCl₂的相对分子质量比甲醛大，故范德华力比甲醛大，导致其沸点比甲醛高．
（4）YW₃为黄色、油状、具有刺激性气味的液体，该分子的立体构型为三角锥形（用文字描述）．
（5）R与某元素A构成的晶体的晶胞结构如图所示，则R的配位数是4，A的配位数是2．
（6）在图中画出与顶点m配位的所有A原子．

8．氨是重要的化工原料，用途广泛．
（1）合成氨工厂常用醋酸二氨合铜（由[Cu（NH₃）₂]⁺和CH₃COO^-构成）溶液吸收对氨合成催化剂（铁粉）有毒害的CO气体．
①醋酸二氨合铜所含的元素中，第一电离能最大的是N．（填元素符号）
②醋酸二氨合铜所含元素的单质，所属的晶体类型有bcd（填序号）．
a．离子晶体　　　 b．分子晶体　　　 c．原子晶体　　 d．金属晶体
③第4周期中，基态原子与基态Cu原子未成对电子数目相同的元素有4种（不包括Cu）．
④铜单质为面心立方晶体，其晶胞如图1．如果Cu的原子半径为a cm，阿伏加德常数的值为N_A，则此种Cu单质的密度表达式为$\frac{8\sqrt{2}}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g/cm³．（相对原子质量Cu：64）
（2）BF₃气体与NH₃相遇立即生成一种白色晶体：
BF₃+NH₃=F₃B-NH₃．写出两种与BF₃具有相同空间构型的阴离子CO₃^2-、、NO₃^-．
（3）NH₃可用于合成尿素、硫酸铵等氮肥．某化肥厂从生产的硫酸铵中检出一种组成为N₄H₄（SO₄）₂的物质．该物质在水溶液中以SO₄^2-和N₄H₄⁴⁺两种正四面体构型的离子存在．N₄H₄⁴⁺遇碱生成一种形似白磷的N₄分子．在图2画出N₄H₄⁴⁺的结构（标明其中的配位键）．