7．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质．已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己； 丁溶液为短周期元素中最高价氧化物对应水化物中碱性最强的物质．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径：W＞Z＞Y＞X
	B．	Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族
	C．	1mol甲与足量的乙完全反应共转移了1mol电子
	D．	甲、乙、丙、丁、戊、己中含有的共价键的物质只有乙、丙、己

6．下列用电子式表示化合物的形成过程，正确的是（　　）

	A．
	B．
	C．
	D．

5．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	由非金属元素组成的化合物中一定不含离子键
	B．	离子化合物一定含有金属元素
	C．	分子中一定含有共价键
	D．	某种离子化合物可以同时含有离子键、极性共价键

4．1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298．以下叙述不正确的是（　　）

	A．	该元素属于第七周期
	B．	该元素位于ⅢA 族
	C．	该元素为金属元素，性质与Pb相似
	D．	该同位家原子含有114个电子，184个中子

3．800℃时，在2L的密闭容器中发生反应：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂，n（NO）随时间的变化如表所示．

时间∕s	0	1	2	3	4	5
n（NO）∕mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）从0～3s内，用NO表示的平均反应速率v（NO）=2.17×10^-3mol•L^-1•s^-1．
（2）图中表示NO浓度变化的曲线是c（填字母代号）．
（3）达平衡时NO的转化率为65%．
（4）能说明该反应已达到平衡状态的是ACD（填序号）．
A．混合气体的颜色保持不变
B．混合气体的密度保持不变
C．v_逆 （NO₂）=2v_正 （O₂）
D．混合气体的平均相对分子质量保持不变
（5）若升温到850℃，达平衡后n（NO）=n（NO₂），则反应向逆反应方向（填“正反应方向”“逆反应方向”）移动．
（6）若在一定条件下0.2molNO气体与氧气反应，达平衡时测得放出的热量为akJ，此时NO转化率为80%，则2molNO气体完全反应放出的热量为12.5akJ．

2．电子表和电子计算器中所用的是纽扣式微型银锌电池，其电极分别为Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，工作时电池总反应为Ag₂O+Zn+H₂O=2Ag+Zn（OH）₂．
（1）该电池的正极为Ag₂O，负极的电极反应式为Zn+2OH^--2e^-=Zn（OH）₂．
（2）电池工作时，电池内部溶液中的OH^-移向Zn极（填“Ag₂O”或“Zn”），正极区域溶液的pH增大填“增大”、“减小”或“不变”）．

1．某100mL混合液中，HNO₃和H₂SO₄的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L．向该混合液中加入1.92g铜粉，加热使反应发生完全．下列说法正确的是（忽略反应前后溶液体积变化）（　　）

	A．	所得溶液中c（Cu2+）=0.225mol/L
	B．	所得溶液中c（Cu2+）=0.03mol/L
	C．	所得气体在标准状况下的体积为0.448L
	D．	反应中转移0.06mol的电子

20．一定温度下，在2L的密闭容器中，A、B、D三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列表述正确的是（　　）

	A．	反应的化学方程式为A（g）+B（g）?D（g）
	B．	反应开始到10s，用B表示的反应速率为0.079mol/（L•s）
	C．	在10s时，D的体积分数为71.8%
	D．	反应开始到10s时，A的转化率为79%

19．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示，下列说法正确的是（　　）

元素代号	X	Y	Z	M	R
原子半径（×10-10m）	1.60	1.86	0.75	0.74	1.02
主要化合价	+2	+1	+5，-3	-2	+6，-2

	A．	Z的最高价氧化物对应的水化物与其最简单氢化物反应生成的化合物中含离子键和极性键
	B．	最简单氢化物的稳定性：Z＞M
	C．	最简单氢化物的沸点高低顺序为：R＞M
	D．	最高价氧化物对应水化物的碱性强弱顺序为：X＞Y

18．由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验．下列说法不正确的是（　　）

装置
现象	金属W不断溶解	Y的质量增加	W上有气体发生

	A．	装置甲中W作原电池负极
	B．	装置乙中Y电极上的反应式为Cu2++2e-=Cu
	C．	装置丙中溶液的pH减小
	D．	四种金属的活动性强弱顺序为Z＞W＞X＞Y