17．用石墨作电极电解AlCl₃溶液时，下列关于电解过程的变化曲线合理的是（　　）

A．

B．

C．

D．

16．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	30g乙烷中所含的极性共价键数为7NA
	B．	标准状况下，22.4LN2和CO2混合气体所含的分子数为2NA
	C．	1L浓度为1mol•L-1的H2O2水溶液中含有的氧原子数为2NA
	D．	MnO2和浓盐酸反应生成1mol氯气时，转移电子数为2NA

15．在某2L的密闭容器中，充入2molN₂、8molH₂，一定条件下，发生反应：N₂+3H₂?2NH₃；经过5min达化学平衡，此时H₂的物质的量是5mol．则（　　）

	A．	N2的消耗量是3.0mol
	B．	N2的平均速率是0.5mol•（L•min）-1
	C．	N2的平衡浓度是1.0mol•L-1
	D．	N2反应的量占原物质的量的百分数是50%

14．芳香化合物A（C₁₀H₁₀O₄）可进行如下转化．已知B的核磁共振氢谱图中只有一组峰，装饰材料释放的E会污染环境，且E可还原成D．回答下列问题：

（1）A中苯环上一氯代物只有2种，则A的结构简式为．
（2）B与足量D反应后的有机物名称为乙二酸二甲酯；由C生成F的反应类型为缩聚反应．
（3）B与足量小苏打以等物质的量反应的化学方程式为HOOC-COOH+NaHCO₃→NaOOC-COOH+CO₂↑+H₂O．
（4）E与足量银氨溶液反应的化学方程式为HCHO+4Ag（NH₃）₂OH $\stackrel{△}{→}$（NH₄）₂CO₃+4Ag↓+6NH₃+2H₂O．
（5）下列说法正确的是ab．
a、F溶于有机溶剂
b、1molA最多与3molNaOH反应．

13．戊醇的分子式为C₅H₁₂0，若由戊烯与水发生加成反应生成戊醇，则生成的戊醇的结构最多有（不考虑立体异构 ）（　　）

A．

5种

B．

7种

C．

8种

D．

9种

12．下图实验方案能达到实验目的是（　　）

	A．	测定氨盐纯度		B．	除去NO2并收集NO
	C．	分离四氯化碳和二氯甲烷		D．	验证中和反应是放热反应

11．四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，依据表中信息判断，下列说法正确的是（　　）

元素	X	Y	Z	W
相关信息	元素周期表中核电荷数最小的元素	大气中含量最多的元素，其某些氧化物为大气中常见的污染物	地壳中含量最多的金属元素	原子最外层电子数是电子层数的二倍

	A．	X、Y、W三种元素不可能形成离子化合物
	B．	Z的简单离子半径比Y的简单离子半径大
	C．	工业上常常通过电解Z的熔融氯化物的方法来获得Z的单质
	D．	W的单质在氧气中燃烧火焰呈蓝紫色

10．硝酸甘油（三硝酸甘油脂）是临床上常用的抗心率失常药．该药可以丙烯为原料合成制得，其合成步骤如下：
1-丙醇$\stackrel{①}{→}$丙烯$\stackrel{②}{→}$A  $\stackrel{③}{→}$1，2，3-三氯丙烷（C1CH₂CHClCH₂Cl）$\stackrel{④}{→}$ B $\stackrel{⑤}{→}$三硝酸甘油脂．
（提示：CH₂═CHCH₃+Cl₂$\stackrel{500℃}{→}$CH₂═CHCH₂Cl+HCl）请你写出反应②④的产物及①②③④⑤各步变化的化学方程式．如果在制取丙烯时所用的1-丙醇中混有2-丙醇，对所制丙烯的纯度有何影响？请简要说明理由．

9．甲苯（）是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛（）、苯甲酸（）等产品，下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答：

名称	性状	熔点（℃）	沸点（℃）	相对密度（ρ水=1g/cm3）	溶解性
					水	乙醇
甲苯	无色液体易燃易挥发	-95	110.6	0.8660	不溶	互溶
苯甲醛	无色液体	-26	179	1.0440	微溶	互溶
苯甲酸	白色片状或针状晶体	122.1	249	1.2659	微溶	易溶

注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶．
实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛，实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸和2mL甲苯，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时．
（1）装置a的名称是球形冷凝管，主要作用是冷凝回流，防止甲苯挥发导致产率降低．三颈瓶中发生反应的化学方程式为．此反应的原子利用率理论上可达66.25%．
（2）经测定，反应温度升高时，甲苯的转化率逐渐增大，但温度过高时，苯甲醛的产量却有所减少，可能的原因是温度过高时过氧化氢分解速度加快，实际参加反应的过氧化氢质量减小，影响产量．
（3）反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温时，还应经过过滤、蒸馏（填操作名称）等操作，才能得到苯甲酸粗产品．
（4）实验中加入过量的过氧化氢并延长反应时间时，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸．
①若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是dacb（按步骤顺序填字母）．
a．对混合液进行分液    b．过滤、洗涤、干燥  
c．水层中加入盐酸调节pH=2  d．与适量碳酸氢钠溶液混合震荡
②若对实验①中获得的苯甲酸产品进行纯度测定，可称取2.500g产品，溶于200mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20.00mL于锥形瓶，滴加2～3滴酚酞指示剂，然后用预先配好的0.1000mo/L KOH标准液滴定，到达滴定终点时消耗KOH溶液18.00mL．产品中苯甲酸的质量分数为87.84%．下列情况会使测定结果偏低的是ad（填字母）．
a．滴定时俯视读取耗碱量  b．KOH标准液长时间接触空气 
c．配置KOH标准液时仰视定容  d．将酚酞指示剂换为甲基橙溶液．

8．某有机物M的结构简式如图所示：下列说法正确的是（　　）

	A．	1 mol M最多能与10×22.4 L氢气（标准状况）发生加成反应
	B．	1 mol M最多能与2 mol Na HCO3反应
	C．	1 mol M最多能与5 mol NaOH反应
	D．	1 mol M最多能与2 mol Na反应