9．可以用于鉴别Fe、C、Cu0、Mn0₂四种黑色固体的一种试剂是（　　）

A．

稀H2SO4

B．

浓HCl

C．

稀HCl

D．

氯水

8．亚硝酸钠是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强．某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行多角度探究：
（一）鉴别NaCl和NaNO₂
甲同学用沉淀分析法
经查：常温下K_sp（AgNO₂）=2×10^-8，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10．分别向盛有5mL 0.0001 mol/L两种盐溶液的试合中同时逐滴滴加0.0001mol•L^-1硝酸银溶液，先生成沉淀的是装有NaCl溶液的试管．
乙同学侧定溶液pH
用pH试纸分别测定0.1 mol•L^-1两种盐溶液的pH，测得NaNO₂溶液呈碱性．该溶液呈碱性的原因是NO₂^-+H₂O?HNO₂+OH^-（用离子方程式解释）．
（二）该小组用如下装置（略去夹持仪器）制备亚硝酸钠
已知：①2NO+Na₂O₂=2NaNO₂；
②酸性条件下，NO和NO₂都能与MnO₄^一反应生成NO₃^一和Mn²⁺•
（1）使用铜丝的优点是可以控制反应的发生与停止．
（2）装置A中反应方程式为Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．
装置C 中盛放的药品是C；（填字母代号）
A．浓硫酸 B．NaOH 溶液 C．水 D．四氯化碳
仪器F的作用防止水蒸气进入．
（3）该小组称取5.000g制取的样品溶于水配成250.0 mL溶液，取25.00mL溶液于锥形
瓶中，用0.1000mol/L^-1酸性KMnO₄溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

滴定次数	1	2	3	4
消耗KMnO4溶液体积/mL	20.7	20.12	20.00	19.88

①第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是bc（填字母代号）．
a．锥形瓶洗净后未干燥
b．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
c．滴定终点时仰视读数
②酸性KMnO₄溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为2MnO₄^-+5NO₂^-+6H⁺=2Mn²⁺+5NO₃^-+3H₂O．
③该样品中亚硝酸钠的质量分数为69%．

7．联苯（）是一种重要的有机合成中间体，实验室可用苯和1，2-二氯乙烷（ClCH₂CH₂Cl）为原料，在无水AlCl₃催化下加热制得，其制取步骤为：
（一）催化剂的制备
如图是实验室制取少量无水AlCl₃的相关实验装置的仪器和药品

（1）将上述仪器连接成一套制备并保存无水AlCl₃的装置，各管口标号连接顺序为：d接e，f接g，h接a，b接c．
（2）有人建议将上述装置中D去掉，其余装置和试剂不变，也能制备无水AlCl₃，你认为是否可行不可行 （填“可行”或“不可行”），你的理由是制得的Cl₂中混有的HCl与Al反应生成H₂，H₂与Cl₂混合加热时会发生爆炸．
（3）装置A中隐藏着一种安令隐患，请提出一种改进方案：在硬质玻璃管与广口瓶之间用粗导管连接，防止AlCl₃冷凝成固体造成堵塞．
（二）联苯的制备
联苯的制取原理为：
反应最佳条件为n（苯）：n（1，2-二氯乙烷）=10：1，反应温度在60-65℃之间．实验室制取联苯的装置如图所示（加热和加持仪器略去）

实验步骤：
在三口烧瓶中加入120.0mL苯和适量无水AlCl₃，由滴液漏斗滴加10.7 mL 1，2-二氯乙烷，控制反应速度在60-65℃，反应约60 min．将反应后的化合物依次用稀盐酸、2% Na₂CO₃溶液和H₂O洗涤分离，在所得产物中加入少量无水MgSO₄固体，静止、过滤，先常压蒸馏，在减压蒸馏收集170〜172℃的馏分，得联苯18.2 g．
                                          相关物理常数和物理性质如表

名称	相对分子质量	密度/（g•cm-1）	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
苯	78	0.88	5.5	80.1	难溶水，易溶乙醇
1，2-二氯乙烷	99	1.27	-35.3	83.5	难溶水，可溶苯
无水氯化铝	133.5	2.44	190	178（升华）	遇水水解，微溶苯
联苄	182	0.98	52	284	难溶水，易溶苯

（4）仪器a的名称为球形冷凝管，和普通分液漏斗相比，使用滴液漏斗的优点是可以使液体顺利滴下．
（5）洗涤操作中，水洗的目的是洗掉Na₂CO₃（或洗掉可溶性无机物），无水硫酸镁的作用是吸水剂（干燥剂）．
（6）常压蒸馏时，最低控制温度是83.5℃．
（7）该实验的产率约为72.85% （小数点后保留两位有效数字）．

6．将1.5mL0.1mol•L^-1Na₂SO₄溶液和1.0mL0.1mol•L^-1BaCl₂溶液混合后得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c．下列分析不正确的是（　　）

	A．	浊液a中存在沉淀溶解平衡：BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq）
	B．	若向滤液b中滴加0.01mol•L-1Na2SO4溶液，无明显现象
	C．	若向滤液b中滴加0.01mol•L-1BaCl2溶液，会出现白色沉淀
	D．	若向滤液b中滴加0.01mol•L-1AgNO3溶液，无明显现象

5．某化工厂将钛、氯碱工业和甲醇联合生产，大大提高了原料的利用率，并减少环境污染．流程如图1所示：
回答下列问题：
（1）写出以石墨为电极电解饱和食盐水的离子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑
图2所示是典型氯碱工业的关键设备--离子交换膜电解槽，该电解槽的特点是用离子交换膜将槽分隔为左右两室，它能够阻止一些物质通过，也能允许一些物质通过．下列有关说法正确的是C（填字母代号）．
A．离子交换膜的特点是允许气体分子通过，而不允许阴离子通过
B．图2中X是指氧气
C．电解槽右室的电极反应式为2H⁺+2e^一=H₂↑
D．电解槽左室也称为阴极室
（2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得四氯化钛的化学反应方程式2FeTiO₃+6C+7Cl₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2FeCl₃+2TiCl₄+6CO；
生成2mol四氯化钛时转移的电子的物质的量为14mol．
（3）利用生成的甲醉和NaOH溶液可以生产甲醇燃料电池，负极电极反应式为CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O．
（4）钛广泛应用于航天领域．氩气在冶炼钛的流程中所起的作用是保护气作用．
（5）利用CO和H₂制备甲醇
①已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（1）的燃料热分别为-285.8kJ•mol^-1、-283.0kJ•mol^-1和-726.5kJ•mol^-1．写出CO和H₂制备液态甲醇的热化学方程CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（l）△H=-128.1KJ•mol^-1．
②假设联合生产中各原料利用率为100%，若得到6mol甲醇，则需再补充标准状况下的H₂112L．

4．含氮的化合物广泛存在于自然界，是一类非常重要的化合物．回答下列有关问题：
（1）在一定条件下：2N₂（g）+6H₂O（g）═4NH₃（g）+3O₂（g）．已知该反应的相关的化学键键能数据如下：

化学键	N≡N	H-O	N-H	O=O
E/（kJ/mol）	946	463	391	496

则该反应的△H=+1268kJ/mol．
（2）电厂烟气脱氮的主要反应I：4NH₃（g）+6NO（g）?5N₂（g）+6H₂O（g）△H＜0，副反应II：2NH₃（g）+8NO（g）?5N₂O（g）+3H₂O（g）△H＞0．
①反应I的化学平衡常数的表达式为$\frac{{C}^{6}（{H}_{2}O）{C}^{5}（{N}_{2}）}{{C}^{6}（NO）{C}^{4}（N{H}_{3}）}$．
②对于在2L密闭容器中进行的反应I，在一定条件下n（NH₃）和n（N₂）随时间变化的关系如图1所示：

用NH₃表示从开始到t₁时刻的化学反应速率为$\frac{a-b}{2{t}_{1}}$（用a、b、t表示）mol/（L•min），图中表示已达平衡的点为CD．
③电厂烟气脱氮的平衡体系的混合气体中N₂和N₂O含量与温度的关系如图2所示，在温度420～550K时，平衡混合气体中N₂O含量随温度的变化规律是随温度升高，N₂的含量降低，造成这种变化规律的原因是主反应为放热反应，升温使主反应的平衡左移或者副反应为吸热反应，升温使副反应的平衡右移，降低了NH₃和NO浓度，使主反应的平衡左移．
（3）电化学降解法可治理水中硝酸盐的污染．电化学降解NO₃-的原理如图3所示，电源正极为a（填“a”或“b”），阴极电极反应式为2NO₃^-+10e^-+12H⁺=6H₂O+N₂↑．

3．用硫酸酸化的草酸（H₂C₂O₄，二元弱酸）溶液能将KMnO₄溶液中的MnO₄^-转化为Mn²⁺．某化学小组研究发现，少量MnSO₄可对该反应起催化作用．为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
（1）常温下，控制KMnO₄溶液初始浓度相同，调节不同的初始pH和草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表．

实验 编号	温度	初始pH	0.1mol/L草酸溶液/mL	0.01mol/L KMnO4溶液 体积/mL	蒸馏水 体积/mL	待测数据（反应混合液褪色 时间/s）
①	常温	1	20	50	30	t1
②	常温	2	20	50	30	t2
③	常温	2	40	a	b	t3

表中a、b的值分别为：a=50、b=10
（2）该反应的离子方程式5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O．
（3）若t₁＜t₂，则根据实验①和②得到的结论是溶液的pH对该反应的速率有影响．
（4）请你设计实验验证MnSO₄对该反应起催化作用，完成下表中内容．

实验方案（不要求写出具体操作过程）	预期实验结果和结论
往反应混合液中加入少量MnSO4固体，控制其他反应条件与实验①相同， 进行对比实验	若反应混合液褪色时间小于实验①中的t1，则MnSO4对该反应起催化作用（若褪色时间相同，则MnSO4对该反应无催化作用）

（5）化学小组用滴定法测定KMnO₄溶液物质的量浓度：取ag草酸晶体（H₂C₂O₄•2H₂O，摩尔质量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H₂SO₄酸化，再用KMnO₄溶液滴定至终点，重复滴定两次，平均消耗KMnO₄溶液VmL．滴定到达终点的现象是：加入最后一滴KMnO₄溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色；
实验中所需的定量仪器有托盘天平、250mL容量瓶、（酸式）滴定管（填仪器名称）．

2．在酸性溶液中，碘酸钾（KIO₃）和亚硫酸钠可发生如下反应：
2IO₃^-+5SO₃^2-+2H⁺═I₂+5SO₄^2-+H₂O，生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率，某同学设计实验如表所示：

	0.01mol•L-1 KIO3酸性溶液（含淀粉）的体积/mL	0.01mol•L-1 Na2SO3溶液的体积/mL	H2O的体积 /mL	实验 温度 /℃	溶液出现蓝色时所需时间/s
实验1	5	V1	35	25
实验2	5	5	40	25
实验3	5	5	V2	0

（1）该实验的目的是探究该反应速率与亚硫酸钠溶液浓度、温度的关系，（2）表中V₁=10mL．

1．某实验小组利用 KMnO₄ 酸性溶液与弱酸 H₂C₂O₄溶液反应进行“外界因素对反应速率 影响”的探究，设计实验方案如下：
甲组：通过测定生成 CO₂气体体积的方法来比较化学反应速率的大小．实验装置如图，实验时分 液漏斗中A溶液一次性放入B溶液中．

序号	A溶液	B溶液
①	2mL　0.2mol/L-1 H2C2O4溶液	4mL 0.01mol/L-1 KMnO4溶液
②	2mL　0.1mol/L -1H2C2O4溶液	4mL 0.01mol/L-1 KMnO4溶液

（注：实验中所用 KMnO₄溶液均已加入相同量 H₂SO₄）
（1）写出锥形瓶中加入A溶液后发生反应的离子方程式：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+l0CO₂↑+8H₂O．
（2）该组的实验目的是探究H₂C₂O₄溶液浓度对化学反应速率的影响． 分析所给实验仪器，实现该实验目的还欠缺的仪器：秒表．
乙组：通过测定溶液褪色时间来判断反应速率快慢，实验记录如下表（各实验均在室温下进行）：

实验 编号	温度/℃	烧杯中所加的试剂及其用量 （mL）				加入 少量固体	溶液褪色 时间（s）
		0.6mol•L-1 H2C2O4溶液	H O	0.2mol•L-1 KMnO4溶液	3mol•L-1 稀硫酸
①	25	30.0	20.0	30.0	20.0	无	1.8
②	50	V1	V2	30.0	20.0	无	1.0
③	25	15.0	V3	15.0	10.0	无	3.6
④	25	30.0	20.0	30.0	20.0	K2SO4	1.8
⑤	25	30.0	20.0	30.0	20.0	MnSO4	0.6

（3）若实验①②是探究温度对化学反应速率影响，V₁=30.0mL；设计实验④⑤的目的是探究产物是否对反应有催化作用．
（4）根据乙组的实验记录，下列结论正确的是C A．实验③中，V₃=10
B．实验①③说明反应速率只与 KMnO₄ 浓度有关
C．根据实验①⑤可推出实验①中的反应速率变化是：起初较小，后明显变大，又逐渐变小．

8．W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增加，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代．化合物XZ是重要的调味品，Y原子的最外层电子数等于其电子层数，Z^-的电子层结构与氩相同．下列说法错误的是（　　）

	A．	元素W与氢形成原子比为1：1的化合物有多种
	B．	元素X的单质能与水、无水乙醇反应
	C．	离子Y3+与Z-的最外层电子数和电子层数都不相同
	D．	元素W与元素Z可形成含有极性共价键的化合物