19．N₂+3H₂?2NH₃反应达到平衡时的说法不正确的是（　　）

	A．	平衡体系中氮气、氢气、氨的物质的量保持不变
	B．	平衡体系中氮气、氢气、氨的浓度保持不变
	C．	单位时间内生成的氨和分解的氨物质的量相同
	D．	单位时间内消耗的氮气和氢气与生成的氨气物质的量相同

18．推动上千吨的火箭和进行长距离的太空飞行的巨大能量是从哪里来的？化学反应立下神功．火箭使用的燃料是偏二甲肼[（CH₃）₂NNH₂]，火箭升空时发生的化学反应为：C₂H₈N₂+2N₂O₄=2CO₂↑+3N₂↑+4H₂O↑．下列有关该反应的说法正确的是（　　）

	A．	偏二甲肼既是氧化剂又是还原剂
	B．	该反应进行时只有放热过程没有吸热过程
	C．	该反应中氮元素的化合价升高
	D．	该反应中每生成1mol CO2转移8mol电子

17．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	56g Fe与稀HNO3完全反应时一定转移3NA个电子
	B．	标准状况下11.2 L NH3溶于1 L水中，溶液中含N原子的微粒总数为0.5NA
	C．	常温常压下，0.1NA个Al与足量氢氧化钠溶液反应生成3.36 LH2
	D．	同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同

16．化合物A经过下列反应后得到一种六元环状酯G．

已知F的分子式是C₄H₈O₃，F的核磁共振氢谱显示共有三个峰．

请回答下列问题：
（1）A的结构简式分别为．
（2）写出F→G反应的化学方程式：．
（3）写出满足下列条件的H的一种同分异构体的结构简式：．
①是苯的对位二取代物；                 
②不能与FeCl₃溶液发生显色反应；
③不考虑烯醇 （）结构．
（4）在G的粗产物中，经检测含有聚合物杂质．写出聚合物杂质可能的结构简式（仅要求写出1种）：，形成该聚合物的反应类型为：缩聚反应．

15．下列物质中：（填写序号）
①液氯 ②正丁烷 ③白磷 ④氯气⑤异丁烷 ⑥${\;}_{17}^{37}$Cl ⑦${\;}_{17}^{35}$Cl ⑧红磷．
（1）互为同分异构体的有②和⑤ （2）互为同素异形体的有③和⑧
（3）属于同位素的有⑥和⑦ （4）属于同一种物质的有①和④．

14．ClO₂与Cl₂的氧化性相近，常温下均为气体，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛?某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备?吸收?释放和应用进行了研究?

（1）仪器C的名称是：球形干燥管?安装F中导管时，应选用图2中的：b（填“a”或“b”）
（2）打开B的活塞，A中氯酸钠和稀盐酸混和产生Cl₂和ClO₂，写出反应化学方程式：2NaClO₃+4HCl→2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O；为使ClO₂在D中被稳定剂充分吸收，可采取的措施是调节分液漏斗B的旋塞，减缓（慢）稀盐酸滴加速度?
（3）关闭B的活塞，ClO₂在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO₂，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是：吸收Cl₂．
（4）已知在酸性条件下NaClO₂可发生反应生成NaCl并释放出ClO₂，该反应的离子方程式为：4H⁺+5ClO₂?→Cl?+4ClO₂↑+2H₂O，在ClO₂释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是：检验是否有ClO₂生成?
（5）已吸收ClO₂气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ，加酸后释放ClO₂的浓度随时间的变化如图3所示，若将其用于水果保鲜，
你认为效果较好的稳定剂是II，（选填“I”或“II”）理由是：稳定剂 II可以缓慢释放ClO₂，能较长时间维持保鲜所需的浓度?

13．高氯酸钠可用于制备高氯酸．以精制盐水等为原料制备高氯酸钠晶体（NaClO₄•H₂O）的流程如下：

（1）由粗盐（含Ca²⁺、Mg²⁺、S、Br^-等杂质）制备精制盐水时需用到NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃等试剂．Na₂CO₃的作用是除去Ca²⁺和引入的Ba²⁺；除去盐水中的Br^-可以节省电解过程中的电能，其原因是电解时Br^-被氧化．
（2）“电解Ⅰ”的目的是制备NaClO₃溶液，产生的尾气除H₂外，还含有Cl₂（填化学式）．“电解Ⅱ”的化学方程式为NaClO₃+H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NaClO₄+H₂↑．
（3）“除杂”的目的是除去少量的NaClO₃杂质，该反应的离子方程式为2ClO₃^-+SO₂═2ClO₂+SO₄^2-；．
（4）“气流干燥”时，温度控制在80～100℃，温度不能太高的原因是温度太高，高氯酸钠晶体失去结晶水或分解．
温度不能太低的原因是温度太低，干燥不充分
（5）Olin公司最近研究了一种制备高纯高氯酸的新工艺，其基本方法是电解高纯次氯酸得到高纯高氯酸，与传统工艺相比，你认为新工艺的优点是产品纯度高，精制步骤少，生产成本低．

12．铵盐是重要的化工原料，以N₂和H₂为原料制取硝酸铵的流程图如下，请回答下列问题：

（1）在上述流程图中，B设备的名称是氧化炉，其中发生反应的化学方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H₂O．
（2）在上述工业生产中，N₂与H₂合成NH₃的催化剂是铁砂网（或铁）．1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，2007年化学家格哈德•埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下（①-⑤）：

分别表示N₂、H₂、NH₃．图⑤表示生成的NH₃离开催化剂表面，图②和图③的含义分别是N₂、H₂被吸附在催化剂表面、在催化剂表面N₂、H₂中化学键断裂．
（3）NH₃和CO₂在一定条件下可合成尿素，其反应为：2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（ NH₂）₂（s）+H₂O（g）
图⑥表示合成塔中氨碳比a与CO₂转化率ω的关系．a为[n（NH₃）：n（CO₂）]，b为水碳比[n（H₂O）：n（CO₂）]．则：
①b应控制在C；
A.1.5.1.6         B.1～1.1        C.0.6～0.7
②a应控制在4.0的理由是a等于4.0，CO₂转化率迅速提高到最大值；而a在4.0之后增大，CO₂转化率无明显增大．
（4）在合成氨的设备（合成塔）中，设置热交换器的目的是利用余热，节约能源；在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是可使NO循环利用，全部转化成HNO₃．
（5）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：
碱液吸收法：NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O
NH₃还原法：8NH₃+6NO₂ $\frac{\underline{催化剂}}{△}$ 7N₂+12H₂O（NO也有类似的反应）
以上两种方法中，符合绿色化学的是NH₃还原法．
（6）某化肥厂用NH₃制备NH₄NO₃．已知：由NH₃制NO的产率是96%、NO制HNO₃的产率是92%，则制HNO₃所用去的NH₃的质量占总耗NH₃质量（不考虑其它损耗）的54.1%．

11．氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂．如图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程．

请回答下列问题：
（1）请用离子方程式表示下列反应原理．
①用惰性电极电解饱和食盐水2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．
②氯化铁做净水剂Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺．
（2）吸收剂X的化学式为FeCl₂；氧化剂Y的化学式为NaClO．
（3）碱性条件下反应①的离子方程式为3ClO^-+2Fe³⁺+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．
（4）已知25°C时Fe（OH）₃的K_sp=4.0×10^-38，反应①后的溶液中c（Fe³⁺）=4.0×10^-5mol/L，为获得较纯净的Na₂FeO₄则需调整pH至少为3时会生成Fe（OH）₃沉淀．
过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品．该反应的化学方程式为2KOH+NaFeO₄=K₂FeO₄+2NaOH，请根据复分解反应原理分析反应发生的原因K₂FeO₄溶解度小，析出晶体，促进反应进行．
（5）K₂FeO₄在水溶液中易发生反应：4FeO₄^2-+10H₂O=4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₃↑．在提纯K₂FeO₄时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用B（填序号）．
A．H₂O
B．稀KOH溶液、异丙醇
C．NH₄Cl溶液、异丙醇
D．Fe（NO₃）₃溶液、异丙醇．

10．某化学小组利用以下装置制备氨气、氯气以及LiH固体．

（1）为制备干燥的氨气，可将装置C与D（填装置编号）连接；装置C中的烧瓶内加入的固体宜选用a．（填选项字母）
a．生石灰  b．氯化钙  c．五氧化二磷
（2）连接装置A、E、E可制取纯净、干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次是饱和食盐水、浓硫酸；装置A中发生反应的离子方程式为2Cl^-+MnO₂+4H⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（3）该小组准备利用上述部分装置制备LiH固体．可选用的药品有：金属锂、锌粒、稀盐酸、浓硫酸、碱石灰．已知：氢化锂（LiH）在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能引起燃烧．设计实验方案如下：
①仪器装置连接顺序为B→D→F→E，加入药品前首先要进行的实验操作是检验装置的气密性（不必写出具体的操作方法）；加入药品后，其中装置D的作用是除去H₂中的H₂O和HCl．
②通入一段时间氢气后加热石英管，在加热F处的石英管之前，必须进行的实验操作是收集F处排出的气体并检验H₂纯度．
③加热一段时间后停止加热，继续通氢气冷却，然后取出LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处．采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险．完成LiH与水反应的化学方程式LiH+H₂O=LiOH+H₂↑．
④准确称量制得的产品0.11g，在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体291.2mL（已换算成标准状况），则产品中LiH与Li的物质的量之比为6：1．