19．下列说法正确的是（　　）

	A．	煤中存在苯、二甲苯，工业上可由煤蒸馏获得
	B．	直馏汽油和裂化汽油中分别加入溴的四氯化碳溶液均能发生化学反应
	C．	石油的裂化、裂解和煤的干馏、气化都属于化学变化
	D．	石油裂解是生产乙烯的主要方法，乙烯和聚乙烯均能使溴水发生反应而褪色

18．下列说法中错误的是（　　）
①化学性质相似的有机物是同系物； 
②分子组成相差一个或若干个CH₂原子团的有机物是同系物； 
③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物； 
④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似； 
⑤相对分子质量相同而结构不同的化合物互为同分异构体； 
⑥石墨与金刚石分子式相同，结构不同，互为同分异构体．

A．

①②③④⑤⑥

B．

只有②③⑤

C．

只有③④⑥

D．

只有①②③⑥

17．下面四个选项是四位同学在学习化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是（　　）

	A．	化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
	B．	化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品
	C．	当反应达到限度时，无论外界条件如何变化，反应体系内各物质含量始终不变
	D．	正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益

16．下列表示方法正确的是（　　）
①CH₄分子的比例模型：              
②四氯化碳分子的电子式为：
③乙烯的结构简式 CH₂CH₂             
④丙烷分子的球棍模型

A．

①④

B．

①②④

C．

①②③④

D．

②③

15．如图所示，NaS电池是当前开发的一种高性能可充电电池，它所贮存的能量为常用铅蓄电池的5倍（按相同质量计），电池反应为
2Na（l）+S₈（l）$?_{放电}^{充电}$Na₂S_n．下列说法不正确的是（　　）

	A．	外室熔融硫中添加石墨粉主要是为了增强导电性
	B．	放电时Na+向正极移动
	C．	充电时阳极反应式为8S-16e-═nS8
	D．	充电时钠极与外接电源的正极相连

14．下列离子在水溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	Na+、Cl-、HCO3-、Ca2+		B．	OH-、Na+、Mg2+、HCO3-
	C．	Na+、Cl-、H+、Ag+		D．	Na+、SiO32-、H+、Cl-

13．将等物质的量的A、B混合于2L密闭容器中发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），4min时测得D的浓度为0.4mol/L，c_（A）：c_（B）=3：5，C的平均反应速率是0.1mol/（L•min）
列式计算：
（1）x=2
（2）B在这4min内的平均反应速率
（3）此时A的浓度及反应开始前容器中A、B的物质的量．

12．为探究亚硫酸钠的热稳定性，某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热，并利用受热后的固体试样和如图所示的实验装置进行实验．请回答下列有关问题：

（1）查阅资料：无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600℃才开始分解，且分解产物只有硫化钠和另外一种固体．如果加热温度低于600℃，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，在滴加稀盐酸的整个过程中HSO₃^-的物质的量浓度变化趋势为先逐渐增大，后逐渐减小；
（2）如果加热温度为700℃，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀，且有大量气泡产生，则反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为2S^2-+SO₃^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O；此时在B、C两装置中可能观察到的现象为B中品红溶液褪色，C中无明显变化（或答“B中无明显变化，C中产生黑色沉淀”）．
（3）在（2）中滴加足量盐酸后，烧瓶内除Cl^-外，还存在另一种浓度较大的阴离子（X^2-）．以下是检验阴离子（X^2-）的两种实验方案，你认为合理的方案是乙（填“甲”或“乙”），请说明另一方案不合理的原因甲中先加入具有强氧化性的稀HNO₃，它能将SO₃^2-氧化成SO₄^2-，不能判定是否生成SO₄^2-；．
方案甲：取少量试样溶液于试管中，先加稀HNO₃，再加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在．
方案乙：取少量试样溶液于试管中，先加稀盐酸，再加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在．
（4）写出Na₂SO₃固体加热到600℃以上分解的化学方程式4Na₂SO₃$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na₂S+3Na₂SO₄．

11．A、B、C、D四种元素都是短周期元素．A元素的焰色反应呈黄色；B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；7.8gB的氢氧化物恰好能与100mL3mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数比中子数少1个；H₂在C单质中燃烧产生苍白色火焰；
D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍．根据上述条件，回答：
（1）元素C位于第三周期ⅦA族，它的最高价氧化物的化学式为Cl₂O₇．
（2）A是钠元素，B是铝元素，D是氧元素．（写元素名称）
（3）B与D形成的化合物的化学式为Al₂O₃，写出该化合物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．
（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

10．将0.1mol N₂和0.3mol H₂置于密闭容器中发生反应N₂+3H₂?2NH₃下列关于该反应的说法中正确的是（　　）

	A．	反应物所具有的总能量等于生成物所具有的总能量
	B．	最终可生成0.2 mol NH3
	C．	反应达平衡后，使用催化剂，不能使平衡向右移动
	D．	当n（N2）：n（H2）=1：3时，一定达化学平衡