19．表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素．请回答下列问题．

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨	⑩

（1）①-⑩中，最活泼的金属元素是Na（写元素符号，下同）；最不活泼的元素是Ar；可作半导体材料的元素是Si；某元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接化合生成一种盐，该元素是N．
（2）④、⑤的简单离子，其半径更大的是F^-（写离子符号）．
（3）⑧、⑨的气态氢化物，更稳定的是HCl（填化学式）．
（4）③的最低价气态氢化物分子中的化学键类型为极性键（填“极性键”或“非极性键”），该分子的空间构型为为V形，③的最低价气态氢化物比⑧的最低价气态氢化物沸点高（填“高”或“低”），原因是H₂O分子之间含氢键
（5）元素的非金属性：①＞ ⑦（填“＞”或“＜”）． 
（6）①-⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是HClO₄（填化学式）；碱性最强的是NaOH（填化学式），它与⑨的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为NaOH+HClO₄=NaClO₄+H₂O．

18．下表为元素周期表的一部分．请回答下列问题：

（1）上述元素中，属于s区的是H、Mg、Ca（填元素符号）．
（2）写出元素⑩的基态原子的电子排布式[Ar]3d⁵4s¹．
（3）元素第一电离能为⑤大于⑨（填“大于”或“小于”）．
（4）元素③气态氢化物的中心原子有1对弧对电子，其VSEPR模型为四面体；中心原子的杂化类型为sp³；该分子为极性分子（填“极性”或“非极性”）．向AgNO₃溶液中逐滴加入其水溶液，可观察到的现象为先产生白色沉淀，后溶解沉淀溶解．

17．常温下，下列各溶液的叙述中正确的是（　　）

	A．	pH=7的NaHSO3与Na2SO3混合溶液中：c（Na+）=c（HSO3-）+c（SO32-）
	B．	等物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2　②NH4Cl　③CH3COONH4　④NH3•H2O，c（NH4+）由大到小的顺序是①＞②＞③＞④
	C．	0.1 mol•L-1的醋酸的pH=a，0.01 mol•L-1的醋酸的pH=b，则a+1=b
	D．	0.1 mol•L-1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol•L-1的盐酸10 mL混合后溶液显酸性，则有：c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）

16．下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（　　）

	A．	NaCl  HCl  H2O  NaOH		B．	Cl2Na2S  HCl  CO2
	C．	HBr   CCl4H2O   CO2		D．	Na2O2H2O2H2O  O2

15．新切开的苹果在空气中放置一段时间表面会变黄，最终变成褐色，这种现象在食品科学上通常称为“褐变”．关于苹果褐变的原因有以下两种说法：
A．苹果中的Fe²⁺被空气中的氧气氧化成了Fe³⁺
B．苹果中的酚类物质被空气中的氧气氧化了
究竟哪种说法正确，某小组同学通过实验进行了探究．
实验用品：苹果、浓度均为0.1mol•L^-1的盐酸、NaHCO₃溶液、Na₂SO₃溶液，KSCN溶液，去氧蒸馏水．
（1）探究1：

实验操作	实验现象	结论
在“褐变”后的苹果上滴上2～3滴 溶液．		说法A不正确

（2）探究2：
【查阅文献】
Ⅰ．苹果中含有多种酚和酚氧化酶，苹果中酚氧化酶的活性温度为35℃左右、活性pH约为5.5-7.5．
Ⅱ．酚类物质遇FeCl₃溶液常发生显色反应而呈现一定颜色，如苯酚显紫色，对苯二酚显绿色，甲基苯酚显蓝色．
该小组将刚削皮的苹果切成七块，分别进行如下实验．请填写下表中相应的结论：

序号	实验步骤	现象	结论
①	在一块上滴加2～3滴FeCl3溶液	表面变为绿色
②	再取两块，一块放置于空气中，另一块迅速浸入经过去氧的蒸馏水中．	前者表面逐渐褐变，后者相当长一段时间内，无明显变化．	苹果褐变与有关
③	另两块分别立刻放入沸水和0.1mol•L-1盐酸中浸泡2min后取出，置于空气中．	相当长一段时间内，两块均无明显变化．	苹果褐变与酚氧化酶的活性有关
④	最后两块分别立刻放入浓度均为0.1mol•L-1的NaHCO3和Na2SO3溶液里浸泡2min后取出，置于空气中．	前者经过一段时间表面逐渐褐变，后者相当长一段时间内，无明显变化．	亚硫酸钠溶液能阻止苹果褐变

（3）问题分析：
Ⅰ、常温下，浓度均为0.1mol•L ^-1 NaHCO₃溶液略显碱性，而NaHSO₃溶液却略显酸性． NaHSO₃溶液略显酸性是因为亚硫酸氢离子电离大于水解．
Ⅱ、0.1mol•L^-1的NaHCO₃溶液和Na₂SO₃溶液的pH相近，Na₂SO₃溶液却能阻止苹果褐变，结合离子方程式分析原因：亚硫酸钠的还原性比酚强，消耗了氧气，保护了酚；2SO₃^2-+O₂═2SO₄^2-，
Ⅲ、对探究2中的试验③所得结论作进一步解释．

14．表是不同温度下水的离子积数据：

温度/℃	25	t1	t2
水的离子积常数	1×10-14	α	1×10-12

试回答下列问题：
①若25＜t₁＜t₂，则α＞1×10^-14（填“＞”“＜”或“=”）
②25℃下，某Na₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）=1.0×10^-4 mol•L^-1，取该溶液1mL，加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c （Na⁺）：c （OH^-）=1000：1
③t₂℃下，将pH=11的苛性钠溶液V₁ L与pH=1的稀硫酸V₂ L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=6，则V₁：V₂=1：1．此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是c（Na⁺）=2c（SO₄^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）．

13．下列物质中一定互为同系物的是（　　）

	A．	CH2=CH2和CH2=CH-CH=CH2		B．	C4H8和C6H12
	C．	和（CH3）2CHCH（CH3）2		D．	C2H6和C4H10

12．下列物质属于纯净物的是（　　）

A．

氯乙烯

B．

汽油

C．

牛奶

D．

聚乙烯

11．SO₂是重要的大气污染物，大量SO₂的来源是矿物燃料的燃烧．SO₂不仅本身污染大气，而且它在大气中经尘粒催化能与水、氧气作用形成危害更大的酸雨，反应的化学方程式是2SO₂+O₂ $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2SO₃、SO₃+H₂O═H₂SO₄．
为了降低硫的氧化物造成的污染所采用的一种方法是在含硫燃料（如煤）中加入生石灰，这种方法称为“钙基固硫”，采用这种方法在燃烧过程中“固硫”反应的化学方程式为2CaO+2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO₄．

10．聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的应用前景．PPG的一种合成路线如下：

已知：
①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢；
②化合物B为单氯代烃；化合物C的分子式为C₅H₈；
③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林溶液的溶质
④R₁CHO+R₂CH₂CHO$\stackrel{稀NaOH}{→}$
回答下列问题：
（1）A的结构简式为．C中官能团的名称为碳碳双键
（2）由B生成C的化学方程式为，反应类型为消去反应
（3）由E和F生成G的反应类型为加成反应．
（4）D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有5种（不含立体异构）
①能与饱和NaHCO₃溶液反应产生气体
②既能发生银镜反应，又能发生水解反应，其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积比为6：1：1的是（写结构简式）