19．在一密闭容器中充入1mol H₂和1molI₂，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应H₂（g）+I₂（g）?2HI（g） 下列说法正确的是（　　）

	A．	保持容器容积不变，向其中加入1molI2，化学反应速率不变
	B．	保持容器容积不变，向其中加入1molHe，化学反应速率增大
	C．	保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2（g）和1molI2（g），化学反应速率不变
	D．	保持容器内气体压强不变，向其中加入1molHe，化学反应速率不变

18．有反应mA（g）+nB（g）?wC（g），测得在同一时间内A每分钟减少0.15mol•L^-1，B每分钟减少0.05mol•L^-1，C每分钟增加0.1mol•L^-1，则下列叙述不正确的是（　　）

	A．	m：n：w=3：1：2
	B．	体积和温度不变时，若在前10s内A减少了x mol，则B在前20s内减少$\frac{2x}{3}$ mol
	C．	体积和温度不变时，随反应进行压强逐渐下降，一段时间后压强保持恒定不变
	D．	单位时间内反应物浓度的减少大于生成物浓度的增加

17．下面的排序不正确的是（　　）

	A．	沸点由高到低：HF＞HCl		B．	熔点由高到低：K＞Li
	C．	硬度由大到小：金刚石＞晶体硅		D．	晶格能由大到小：NaF＞NaCl

16．下列说法正确的是（　　）

	A．	C-O键的极性比N-O键的极性大
	B．	CO和N2互为等电子体，且N2的沸点比CO的高
	C．	H2CO3、H2SiO3、H3PO4酸性越来越弱
	D．	金属K采用面心立方堆积，空间利用率为74%

15．已知元素的原子序数，可以推知原子的①中子数　②核电荷数　③核外电子数　④质量数⑤元素在周期表中的位置⑥元素的主要化合价，其中正确的是（　　）

A．

①③

B．

②③

C．

②③⑤⑥

D．

①②③④⑤⑥

14．在10L的氧气中充分燃烧2.0L乙烷，反应后气体的体积为7L，如果将生成的气体通过足量的石灰水后，剩余气体的体积是3L（气体体积均在常温下测定）．

13．某烃结构式如下：-C≡C-CH=CH-CH₃，有关其结构说法正确的是（　　）

	A．	所有碳原子不可能在同一平面上		B．	所有碳原子可能在同一条直线上
	C．	碳原子同一平面上至少有9个		D．	所有原子可能在同一平面上

12．巴豆酸的结构简式为CH₃-CH═CH-COOH．现有下列物质，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是（　　）
①氯化氢　②溴水　③纯碱溶液　④2-丁醇      ⑤酸性KMnO₄溶液．

A．

②④⑤

B．

①③④

C．

①②③④

D．

①②③④⑤

11．1902年德国化学家哈伯研究出合成氨的方法．
（1）某温度时，N₂与H₂反应（可逆反应）过程中的能量变化如图1所示．

①写出合成氨的热化学方程式N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92KJ/mol．
②下列叙述正确的是abc．
A．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
B．在密闭容器中加入28gN₂、6gH₂，充分反应放出的热量小于92kJ
C．由图可知，断开1molN≡N键与3molH-H键吸收的能量和小于形成6molN-氮氢键所放出的能量
D．反应物的总能量低于生成物的能量
（2）在一容积为4L的密闭容器中，加入0.4molN₂和1.2molH₂，在一定条件下发生反应，反应中NH₃的物质的量浓度变化情况如图2所示．据图计算从反应开始到平衡时，平均反应速率?（H₂）为0.0375mol/（L•min），平衡时，c（N₂）为0.05mol/L．
（3）哈伯因证实N₂、H₂在固体催化剂（Fe）表面吸附和解吸以合成氨的过程而获诺贝尔奖．若用分别表示N₂、H₂、NH₃和固体催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程可用如图表示．吸附后，能量状态最高的是B （填字母序号）．

10．有机物A可以通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质，结构简式如图所示．

（1）A的分子式是C₉H₁₀O₃．
（2）A→C的反应类型是消去反应；A～D中互为同分异构体的是C和D（填代号）．
（3）由A生成B的化学方程式是：．
（4）C在一定条件下发生加聚反应的产物是：．