19．图中A-J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未标出．

请填写以下空白：
（1）构成单质F的元素在周期表的位置是第二周期第ⅣA族，B的电子式．
（2）写出反应①②的化学方程式：①2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C②4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（3）写出反应③的离子方程式：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+CO₃^2-+2H₂O．
（4）在一定条件下，2L的H气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的氮气的含氧酸盐的化学式是NaNO₃．

18．EHPB是合成治疗高血压和充血性心力衰竭的药物的中间体，合成路线如下：

已知：ⅰ碳碳双键容易被氧化
ⅱ
（1）A的名称是1，3-丁二烯，A形成的顺丁橡胶的结构式是．
（2）已知1molE发生银镜反应可生成4molAg．E中含氧官能团的名称为醛基．
（3）E由B经①、②、③合成．
a．①的反应试剂和条件是NaOH水溶液、加热．
b．②、③的反应类型依次是加成反应、氧化反应．
（4）1molF转化成G所消耗的NaOH的物质的量为3mol．
（5）M的结构简式为．
（6）完成下列化学方程式：
①EHPB不能与NaHCO₃反应，有机物N→EHPB的化学方程式为．
②有机物K与试剂x发生反应的化学方程式为．
（7）有机物N有多种同分异构体，写出一种满足下列条件的同分异构体的结构简式．
a．含有酚羟基                    b．能水解又能发生银镜反应
c．苯环上的一氯代物只有一种      d．核磁共振氢谱有5组峰．

17．X、Y、Z、Q、R、T分别代表原子序数依次增大的短周期元素．X、Y、Z同周期且相邻，都是蛋白质的组成元素；X、T同族，Q与R原子的最外层电子数之和与T原子的最外层电子数相等．U是d区元素，U²⁺的核外最高能级有2对成对电子，M为第四周期ds区元素，且有未成对电子．请回答下列问题：
（1）Q原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s¹．
（2）XZ₂的分子中σ键与π键数目之比为1：1，YZ₂^-离子的VSEPR模型名称是平面三角形．
（3）Q、R、T的单质形成的晶体中，熔点由高到低的顺序是Si＞Al＞Na（填化学式），既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质晶体类型是金属晶体．
（4）通常情况下，U²⁺的溶液很稳定，它与YH₃形成的配位数为6的配离子却不稳定，在空气中易被氧化为[U（YH₃）₆]³⁺，该反应的离子方程式是4[Co（NH₃）₆]²⁺+O₂+2H₂O═4[Co（NH₃）₆]³⁺+4OH^-．
（5）已知高温下MZ→M₂Z+Z₂，从M原子价层电子结构变化角度来看，能生成M₂Z的原因是CuO中铜的价电子排布式为3d⁹，Cu₂O中Cu的价电子排布式为3d¹⁰，后者处于全满稳定状态，前者不是，故高温时能生成Cu₂O；．
（6）应用划痕法将棱锥形金刚钻针刻划所试矿物的表面而发生划痕，表示矿物硬度的一种标准称为莫氏硬度，用测得的划痕的深度分十级来表示硬度，金刚石硬度为10，XT的硬度为9.5，其晶胞结构与金刚石相似；其体心为T，其它为X，则在晶体中，每个X原子周围最近的X原子数目为12个；若晶胞的边长为apm，则XT的密度表达式为$\frac{4×40}{（a×1{0}^{-10}）^{3}×{N}_{A}}$g/cm³．

16．海洋是一个丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用．
（1）工业上从海水中提取的NaCl可用来制取纯碱，其过程中涉及到的方程式NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl、2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（2）电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图1所示．

其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列．请回答下面的问题：
①在外加电场的作用下海水中的阴、阳离子分别透过阴膜和阳膜，从而使一个间隔室的海水淡化，而其相邻间隔室的海水浓缩．
②海水不能直接通入到阴极室中，理由是海水中含较多Mg²⁺和Ca²⁺等阳离子，电解时会产生Mg（OH）₂、Ca（OH）₂等沉淀从而堵塞阳离子交换膜．
③A口排出的是淡水（填“淡水”或“浓盐水”）．
（3）用苦卤（含Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^-、Br^-等离子）可提取溴，已知溴的沸点58.5℃其生产流程如图2：

①若吸收塔中的溶液含BrO₃^-，则吸收塔中反应的离子方程式为3CO₃^2-+3Br₂=5Br^-+BrO₃^-+3CO2↑．
②通过①氯化已获得含Br₂的溶液，还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br₂的溶液的目的是富集溴．吹出过程是用水蒸气或热空气将Br₂溴蒸汽吹出．
③向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是顺利将溴蒸出，同时防止水馏出．

15．钠硫电池以熔融金属Na、熔融S和多硫化钠（Na₂S_X）分别作为两个电极的反应物，多孔固体Al₂O₃陶瓷（可传导Na⁺）为电解质，其原理如图所示：Na₂S_X$?_{放电}^{充电}$2Na+xS  （3＜x＜5）

物质	Na	S	Al2O3
熔点/℃	97.8	115	2050
沸点/℃	892	444.6	2980

（1）根据表数据，判断该电池工作的适宜温度应为C（填字母序号）．
A．100℃以下    B．100℃～300℃C．300℃～350℃D．350℃～2050℃
（2）关于钠硫电池，下列说法正确的是ACD（填字母序号）．
A．放电时，电极A为负极
B．放电时，Na⁺的移动方向为从B到A
C．放电时，负极反应式为 2Na-2e^-=2Na⁺
D．充电时电极B的电极反应式为S_X^2--2e^-=xS
（3）25℃时，若用钠硫电池作为电源电解200mL 0.2mol/L NaCl溶液，当溶液的pH变为l3时，电路中通过的电子的物质的量为0.02mol，两极的反应物的质量差为0.92g．（假设电解前两极的反应物的质量相等且忽略体积变化）

14．CH₄和CO₂可以制造价值更高的化学产品．已知：
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=a kJ/mol
CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H₂=b kJ/mol
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₃=c kJ/mol
（1）写出由甲烷与二氧化碳制一氧化碳和氢气的热化学方程式：CH₄（g）+CO₂（g）?CO（g）+2H₂（g）△H=（a+2b-2c）kJ/mol．
（2）一定条件下，等物质的量的（1）中反应生成的气体可合成二甲醚（CH₃OCH₃），同时还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式为3CO+3H₂═CH₃OCH₃+CO₂．
二甲醚与乙醇互为同分异构体，都可作为原电池的燃料，两者的比能量不相同（填相同或不同）．
（3）用Cu₂Al₂O₄做催化剂，一定条件下发生反应：CO₂（g）+CH₄（g）=CH₃COOH（g），温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率的关系如图，回答下列问题：
①250～300℃时，乙酸的生成速率降低的原因是催化剂的催化效率降低，化学反应速率降低．
②300～400℃时，乙酸的生成速率升高的原因是温度升高，化学反应速率加快．

13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同．X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子．根据以上叙述，下列说中正确的是（　　）

	A．	W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为22
	B．	W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
	C．	有W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点
	D．	上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z

12．下列有关0.2 mol/L Fe（NO₃）₂溶液的叙述正确的是（　　）

	A．	该溶液中Na+、K+、[Fe（CN）6]3-、I- 可以大量共存
	B．	滴加稀硫酸，充分振荡无现象
	C．	通入H2S气体，发生反应的离子方程式为Fe2++S2-═FeS↓
	D．	50 mL该溶液与过量Zn充分反应，生成0.56 g Fe

11．甲苯的两个氢原子分别被羟基和氯原子取代，则可形成的有机物同分异构体有（　　）

A．

10种

B．

16种

C．

17种

D．

20种

10．下列说法正确的是（　　）

	A．	麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原性二糖
	B．	室温下，将0.4mol/L HA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略体积的变化）测得混合溶液的pH=5，则混合溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-5mol/L
	C．	纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6到9nm，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性，“碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体
	D．	已知 Ag2CrO4的Ksp为1.12×10-12，则将等体积的1×10-4 mol•L-1的AgNO3溶液和1×10-4 mol•L-1 K2CrO4溶液混合后会有Ag2CrO4沉淀产生