19．金属钛（Ti）被誉为21世纪金属，具有良好的生物相容性，它兼具铁的高强度和铝的低密度．其单质和化合物具有广泛的应用价值．氮化钛（Ti₃N₄）为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品．以TiCl₄为原料，经过一系列反应可以制得Ti₃N₄和纳米TiO₂（如图1）．

图中的M是短周期金属元素，M的部分电离能如下表：

	I1	I2	I3	I4	I5
电离能/kJ•mol-1	738	1451	7733	10540	13630

请回答下列问题：
（1）Ti的基态原子外围电子排布式为3d²4s²；
（2）M是Mg（填元素符号），该金属晶体的堆积模型为六方最密堆积，配位数为12；
（3）纳米TiO₂是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO₂催化的一个实例如图2所示．化合物甲的分子中采取sp²方式杂化的碳原子有7个，化合物乙中采取sp³方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C；
（4）有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如图3所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，则该氮化钛的密度为$\frac{4×62}{{N}_{A}×（2a×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm^-3（N_A为阿伏加德罗常数的值，只列计算式）．该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有12个；
（5）科学家通过X一射线探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似．则KCl、CaO、TiN三种离子晶体熔点由高到低的顺序为TiN＞CaO＞KCl．判断依据是：离子所带的电荷数越高，晶格能越大，熔点越高．

18．硼酸（H₃BO₃）微溶于水，其水溶液显弱酸性，对人体的受伤组织有防腐作用．工业上以硼镁矿（Mg₂B₂O₅•H₂O）为原料生产硼酸，同时以硼镁泥为原料制取硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业．生产工艺流程如下图所示，请回答下列问题：

注：
①硼镁泥的主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质．
②硼酸电离平衡常数K=5.8×10^-10
③

化合物	Mg（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Al（OH）3
Ksp近似值	10-11	10-16	10-38	10-33

④已知MgSO₄、CaSO₄的溶解度如下表：

温度（℃）	40	50	60	70
MgSO4	30.9	33.4	35.6	36.9
CaSO4	0.210	0.207	0.201	0.193

（1）写出上述流程中生成硼砂（Na₂B₄O₇）的离子方程式4BO₂^-+CO₂=B₄O₇^2-+CO₃^2-
（2）硼酸根离子可表示为B（OH）₄^-．写出硼酸电离的方程式H₃BO₃+H₂O?B（OH）₄^-+H⁺
（3）N滴定法测定硼酸晶体的纯度．研究结果表明，用0.1mol•L^-1NaOH溶液直接滴定硼酸溶液，滴定过程如曲线①所示，向硼酸溶液中加入多元醇后再滴定如曲线②所示．请分析，能否用强碱直接滴定硼酸溶液，不能 （填“能”或“不能”），理由是：没有明显的pH突变区域，无法判断终点，会造成较大的误差
（4）向硼镁泥酸浸后的溶液中，加入的NaClO可与Mn²⁺反应产生MnO₂沉淀，该反应的离子方程式是ClO^-+Mn²⁺+H₂O=MnO₂↓+Cl^-+2H⁺．
（5）加碱调节至pH为4.7时，杂质离子便可完全沉淀．（离子浓度小于或等于1×l0^-5mol•L^-1时，即可认为该离子沉淀完全）
（6）“除钙”是将MgSO₄和CaSO₄混合溶液中的CaSO₄除去，根据上表数据，简要说明除钙的操作步骤蒸发浓缩结晶、趁热过滤．

17．2015年8月15日，天津港发生爆炸，现场发现有氰化钠（NaCN），NaCN易溶于水，有剧毒，易造成水污染．氰化钠遇水或酸均会产生HCN，挥发到空气中更容易对人体造成伤害，在现场处置中，有一条措施是组织当地企业喷洒双氧水，HCN与双氧水反应产生两种无毒气体．请回答下列问题：

（1）写出NaCN的电子式
（2）写出氰化氢与双氧水反应的化学方程式2HCN+5H₂O₂=N₂+2CO₂+6H₂O
（3）利用下图所示装置进行含氰废水处理百分率的测定实验．将CN^-的浓度为0.2000mol/L的含氰废水100mL与100mL NaClO溶液（过量）置于装置②三颈烧瓶中充分反应，打开分液漏斗活塞，滴入l00mL稀H₂SO₄，关闭活塞．反应结束后，打开弹簧夹，鼓入空气一段时间，关闭弹簧夹．已知装置②中发生的主要反应依次为：
CN^-+C1O^-═CNO^-+C1^-；2CNO^-+2H⁺+3ClO^-═N₂+2CO₂↑+3C1^-+H₂O
①鼓入空气的目的是使装置中残留的二氧化碳全部进入装置⑤完全吸收；
②实验中观察到三颈烧瓶上方有黄绿色气体，则装置③的现象是溶液变为褐色
③装置⑥的作用是排除空气中二氧化碳对实验的干扰
④为了计算该实验装置②中含氰废水被处理的百分率，实验中需要测定装置装置⑤ 反应前后的质量（从装置①到⑥中选择，填装置序号）．若已知该装置反应前后质量变化为0.8g，则实验中测得CN^-被处理的百分率为90.9%
（4）处理含氰废水还可用石墨作阳极，铁板作阴极，在碱性废水中加入氯化钠进行电解，当氯化钠投加量较少时，则以氯化钠为导电介质，主要依靠阳极的氧化作用，使CN^-在阳极上放电，当氯化钠投加量较多时，则利用Cl^-在阳极上放电的产物将CN^-氧化，以达到治理的作用．请用离子方程式表示氯化钠较多时阳极区的反应2Cl^--2e^-=Cl₂↑，5Cl₂+2CN^-+12OH^-=2CO₃^2-+N₂↑+10Cl^-+6H₂O．

16．25℃时，0.1mol•L^-1的CH₃COONa溶液的pH=a，下列说法正确的是（　　）

	A．	该溶液中水电离出的c（H+）=10-8mol/L
	B．	加水稀释，醋酸钠的水解程度增大，水的电离程度也增大
	C．	加入盐酸，pH=7时，有c（C1-）=c（CH3COOH）
	D．	向溶液中加入醋酸呈酸性，则一定是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

15．下列各项中两个反应不属于同一反应类型的是（　　）

	A．	由苯与氢气生成环己烷；由乙烯制一氯乙烷
	B．	乙醇与乙酸制取乙酸乙酯；油脂的皂化反应
	C．	乙烯与氧气制环氧乙烷；乙醇制乙醛
	D．	甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色；丙烯酸使溴水褪色

14．按如图所示装置进行实验，装置中现象II不正确的是（　　）

选项	装置I中试剂	装置Ⅱ中试剂	装置Ⅱ中现象
A	浸透了石蜡油的石棉和碎瓷片	酸性高锰酸钾溶液	紫色溶液褪色
B	铁粉和用水浸泡的棉团	肥皂水	肥皂水冒泡
C	碳酸氢钠	澄清石灰水	有沉淀生成
D	硫酸铵	酚酞溶液	溶液变红

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

13．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	S2和S8的混合物共6.4g，其中所含的电子数一定为3.2NA
	B．	密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
	C．	24g二氧化硅晶体中含有SiO2分子数为0.4NA
	D．	5.6g Fe与含0.2mol HNO3的溶液充分反应，至少失去电子数为0.2NA

12．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（　　）

	A．	生物柴油具有良好的燃料性能，属于烃类，安全、环保、可再生
	B．	油脂是人类维持生命活动所需能量的主要来源
	C．	PM2.5是指空气中氮氧化物和硫氧化物含量之和
	D．	登高山时防晒是为了防止强紫外线引起皮肤蛋白质被灼伤变性

11．下列有关物质性质的说法错误的是（　　）

	A．	非金属性：Cl＞I		B．	碱性：KOH＞NaOH
	C．	酸性：H2SO3＞H2SO4		D．	结合H+能力：CO32-＞Cl-

10．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（　　）

	A．	SO2具有氧化性，用来杀菌消毒
	B．	氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃
	C．	碳酸氢钠热稳定性弱，用作焙制糕点的发酵粉
	D．	铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸