9．金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技    材料，被誉为“未来金属”．以钛铁矿（主要成分钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如图1

请回答下列问题：
（1）钛酸亚铁（用R表示）与碳在高温下反应的化学方程式为2R+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+2TiO₂+CO₂↑，钛酸亚铁的化学式为FeTiO₃；钛酸亚铁和浓H₂SO₄反应的产物之一是TiOSO₄，反应中无气体生成，该反应的化学方程式为FeTiO₃+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiOSO₄+FeSO₄+2H₂O．
（2）上述生产流程中加入铁屑的目的是防止Fe²⁺被氧化为Fe³⁺．此时溶液中含有 Fe²⁺、TiO²⁺和少量Mg²⁺等阳离子．常温下，其对应氢氧化物的K_sp如表所示．

氢氧化物	Fe（OH）2	TiO（OH）2	Mg（OH）2
Ksp	8.0×10-14	1.0×10-29	1.8×10-11

常温下，若所得溶液中Mg²⁺的物质的量浓度为0.0018mol/L，当溶液的pH等于10时，Mg（OH）₂开始沉淀．若将含有Fe²⁺、TiO²⁺和Mg²⁺的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，该反应的离子方程式为TiO²⁺+2H₂O=TiO（OH）₂↓．
（3）中间产品乙与焦炭、氯气在高温下发生反应制取TiCl₄的方程式为TiO₂+2Cl₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl₄+2CO．Mg还原TiCl₄过程中必须在1070K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是隔绝空气．除去所得金属钛中少量的金属镁可用的试剂是稀盐酸．
（4）在800～1000℃时电解TiO₂也可制得海绵钛，装置如图2所示．图中b是电源的正极，阴极的电极反应式为TiO₂ +4e^-=Ti+2O^2-．

8．某小组以CoCl₂•6H₂O、NH₄Cl、H₂O₂、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成橙黄色晶体X．为确定其组成，进行如下实验．

（1）氨的测定：精确称取wg X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V₁mL c₁mol/L的盐酸标准溶液吸收．蒸氨结束后取下接收瓶，用c₂ mol/L NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V₂ mL NaOH溶液．
①氨的测定装置（已省略加热和夹持装置）中安全管b的作用是使A瓶中压强稳定．盛10% NaOH溶液仪器c的名称是分液漏斗．
②用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用碱式（填“酸式”或“碱式”）滴定管，用酚酞做指示剂，判断达到滴定终点时的现象为溶液变为浅红色，且30秒内不褪色．
③样品中氨的质量分数表达式为$\frac{（{C}_{1}{V}_{1}-{C}_{2}{V}_{2}）×1{0}^{-3}×17}{W}$×100%．测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将偏低（填“偏高”或“偏低”）．
（2）氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO₃标准溶液滴定，K₂CrO₄溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点（Ag₂CrO₄为砖红色）．滴定终点时，若液中c（Ag⁺）=2.0×10^-5mol/L，则c（CrO₄^2-）为2.8×10^-3mol/L，（已知K_sp（Ag₂CrO₄）=1.12×10^-12）
（3）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量比为1：6：3，又知X的化学式类似于氢氧    化二氨合银Ag（NH₃）₂OH，制备X的化学方程式为2CoCl₂+2NH₄Cl+10NH₃+H₂O₂ $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2[Co（NH₃）₆]Cl₃+2H₂O．X的制备过程中温度不能过高的原因是温度越高过氧化氢分解、氨气逸出，都会造成测量结果不准确．

7．实验室从含溴化钠的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的是（　　）

	A．	用装置甲氧化废液中的溴化钠		B．	用装置乙分离CCl4层和水层
	C．	用装置丙分离CCl4和液溴		D．	用仪器丁长期贮存液溴

6．Methylon（1，3-亚甲基双氧甲基卡西酮）的一种合成路线如下：

（1）A的化学式为C₆H₆O₂，B的结构简式为．
（2）D中含氧官能团的名称为羰基、醚键．
（3）反应⑤的反应类型是取代反应．
（4）B的同分异构体中能同时满足下列条件的共有5种（不含立体异构）．其中核磁共振氢谱显示只有4组峰，且不能发生银镜反应的同分异构体是（填结构简式）．
a．属于芳香族化合物    
b．能与NaOH溶液反应
c．结构中除苯环外不含其他环状结构
（5）参照上述Methylon的合成路线并结合已学知识，设计一种以苯和乙醛为原料制备香料2-羟基苯乙酮（）的合成路线．

5．在无机化工中，硫酸亚铁铵[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]是制取其他铁系化合物的原料，如制取氧化铁系颜料、磁性材料和黄血盐等．某化学兴趣小组设计如下实验方案，探究（NH₄）₂Fe（SO₄）₂完全分解的产物．试回答以下问题：
已知：
I．固体（NH₄）₂Fe（SO₄）₂隔绝空气受热完全分解是氧化还原反应．
Ⅱ．98%浓硫酸能顺利吸收SO₃．
（1）甲同学设计以下流程探究分解的部分产物．

①B装置预期的现象是变蓝，C装置的作用可能是吸收NH₃或SO₃，D装置可以检验分解产物中是否含有SO₂．
②加热前先通一会N₂，再关闭气阀，其目的是排出装置中的空气．
（2）乙同学猜想（NH₄）₂Fe（SO₄）₂分解时可能生成了SO₃，小组同学设计如图装置进行验证．

①不能选择E和F装置的原因是E和F装置都能吸收SO₃和SO₂．
②加热样品A，然后依次连接G与H并进行实验，请你提出需要改进的方案：在样品加热装置与G之间增加防倒吸的装置．
③已知饱和SO₂水溶液中c（SO₃^2-）=6.0×10^-8mol•L^-1，K_sp（BaSO₄）=5.4×10^-7．通过计算判断在1.0mol•L^-1的BaCl₂溶液中，通入足量纯净的SO₂能否生成BaSO₃沉淀？Q=1.0×6.0×10^-8=6.0×10^-8＜Ksp（BaSO₃），所以不能生成BaSO₃沉淀．
④当G中出现大量白色沉淀时，并不能说明A中生成了SO₃，理由是NH₃和SO₂同时通入BaCl₂溶液中，能生成BaSO₃白色沉淀．为了进一步证明是否有SO₃生成，请你补充实验方案（不要求写具体的操作过程）：取白色沉淀于试管中，滴加过量的稀盐酸，若白色沉淀不溶解或部分溶解，则有SO₃生成，若白色沉淀完全溶解，则没有SO₃生成．

4．根据表中的信息判断下列说法错误的是（　　）

物质	外观	燃烧热/（kJ•mol-1）
金刚石	无色、透明固体	395.4
石墨	灰黑，不透明固体	393.5

	A．	由表中信息可得如图所示的图象
	B．	由表中信息知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+1.9 kJ•mol-1
	C．	由表中信息可知相同条件下金刚石的熔点低于石墨的熔点
	D．	石墨燃烧热的热化学方程式为C（石墨，s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-393.5 kJ•mol-1

3．下列由实验现象得出的结论正确的是（　　）

逸項	实驗操作及现象	实验结论
A	向某溶洧液中同时滴加几滴KSCN溶液和少量的新制氯水，溶液变成血红色	该溶液中一定含有Fe3+
B	将澄清石灰水滴入可能混有Na2CO3的 NaHCO3溶液中出现白色沉淀	该液中一定含有Na2CO3
C	常温下，用pH计测定某溶液NaHSO3溶液的 pH约为5.20	该溶液中HSO3-的电离程度大于它的水解程度
D	常温下，向某溶液中滴加稀NaOH溶液将湿润的红石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝	该溶液中一定不含有NH4+

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．对乙烯基苯甲酸在医药中间体合成中有着广泛的用途，可用化合物M反应合成：
+CH₂═CH₂$\stackrel{一定条件}{→}$+HI
下列关于化合物M和对乙烯基苯甲酸的说法正确的是（　　）

	A．	对乙烯基苯甲酸的分子式为C9H10O2
	B．	对乙烯基苯甲酸的同分异构体共有三种
	C．	对乙烯基苯甲酸既属于羧酸，又属于烯烃
	D．	二者均可发生取代反应和加成反应

1．下列说法正确的是（　　）

	A．	食盐水、稀豆浆、蔗糖水都能产生丁达尔效应
	B．	14C可用于文物的鉴定，14C与12C互为同素异形体
	C．	新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生
	D．	黑火药含有硫磺、硝酸钾和木炭，其中硝酸钾是电解质，硫磺和木炭是非电解质

20．M是拟交感神经药，合成M的一种路线是：

已知以下信息：
①芳香烃A的相对分子质量为92
②R₁CHO+R-C≡CNa$\stackrel{H+}{→}$R-C≡
③
④$→_{H_{2}O}^{RNH_{2}}$
请回答下列问题：
（1）C的名称是苯甲醇；G的官能团的名称是碳碳三键、羟基．
（2）写出反应⑦的化学方程式．
（3）下列反应类型中，M不具有的化学性质b
a．加成反应    b．水解反应      c．消去反应    d．氧化反应
（4）在H的同分异构体中，能发生水解反应的芳香族化合物有24种；其中核磁共振氢谱上有4个峰，峰面积之比为1：1：2：6的结构简式为．
（5）已知：$\stackrel{Fe/HCl}{→}$参照上述路线，设计以苯、乙醛为主要原料合成某药物中间体的路线．