19．F是一种光致抗蚀剂，可用于印刷电路和集成电路的制造，其合成路线如下：

已知：Ⅰ．
Ⅱ．
回答下列问题：
（1）A的名称是苯甲醛，C中所含官能团的名称为羧基、碳碳双键．
（2）B→C的反应类型为氧化反应，C→D的反应类型为取代反应．
（3）生成E的反应为加成反应，则羧酸X结构简式为CH₃COOH，E能发生水解反应，且核磁共振氢谱有三组峰（峰面积比为3：2：1），则E的结构简式为CH₂=CHOOCCH₃．
（4）合成路线中生成F的反应的化学方程式为．
（5）写出满足下列条件的B的同分异构体的结构简式．
①苯环上的一氯取代产物只有两种 ②能与FeCl₃溶液发生显色反应③分子中无甲基
（6）参照上述合成路线，设计一条由CH₃CHO为原料制备CH₃COCOCOOH的合成路线：．

18．铜及其化合物有着重要的用途，回答下列问题：

（1）写出基态Cu的核外电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，Cu具有良好的导电、导热和延展性，请解释Cu具有导电性的原因Cu为金属晶体，晶体中存在自由移动的电子，通电后定向移动．
（2）CuSO₄溶液中滴入氨基乙酸钠（H₂N-CH₂-COONa）即可得到配合物结构如图1：
①中心原子Cu的杂化形式为sp³，配位数为4；
②元素C、N、O的第一电离能由小到大排列顺序为C＜O＜N；
③此配合物分解后，可得到CO₂，写出二氧化碳的一种等电子体：N₂O．
（3）化合物CuMn₂O₄能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
①锰元素在周期表中的位置为第四周期ⅦB族；
②HCHO中含有的σ键和π键数目之比为3：1；
（4）Cu₃N具有良好的电学和光学性能，在工业上有重要用途，其晶体结构如图2所示．与同一个N^3-相连的Cu⁺有6个，Cu⁺的半径为a pm，N^3-的半径为b pm，则Cu₃N的密度为$\frac{103×1{0}^{30}}{4{N}_{A}（a+b）^{3}}$g•cm^-3．（只列式，不用计算出结果）

17．海洋资源有巨大的开发潜力，人类正着力进行海水的综合利用．
（1）以海水为原料生产海盐过程中产生苦卤（含Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^-、Br^-等离子）．从苦卤中可提取溴，其生产流程如下：

①在设备Ⅰ中用空气吹出Br₂，并在设备Ⅱ中用纯碱溶液吸收，发生反应的离子方程式为3CO₃^2-+3Br₂=5Br^-+BrO₃^-+3CO₂↑，若吸收1mol Br₂，转移的电子数为$\frac{5}{3}$mol．
②所用的设备名称为（填序号）：设备ⅠB设备ⅡA
A．吸收塔　　      B．吹出塔　　　    C．分馏塔　　     D．压滤机
③步骤③中发生反应的离子方程式为BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O．
④蒸馏塔中蒸馏温度控制在90℃左右的原因是顺利将溴蒸出，同时防止水馏出．
（2）从海水中提取镁的工艺流程如下：

浓海水中的离子浓度如下：

离子	Na+	Mg2+	Cl-	SO42-
浓度/（g•L-1）	63.7	28.8	144.6	46.4

产品1是脱硫阶段产生的沉淀，其主要成分的化学式为CaSO₄，1L浓海水最多可得到产品2的质量为69.6g．
（3）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是②③④（填序号）
①用混凝法获取淡水  ②提高部分产品的质量
③优化提取产品的品种   ④改进钾、溴、镁的提取工艺．

16．氮的化合物在农业、国防工业、航天工业等领域有广泛的用途．
（1）航天工业中常用N₂H₄做高能燃料，N₂O₄作氧化剂．已知N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.7kJ•mol^-1
2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H=-113.0kJ•mol^-1
N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ•mol^-1
2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-52.7kJ•mol^-1
N₂H₄（g）和N₂O₄（g）反应生成一种气态的10e^-分子，还有一种极稳定的单质，写出反应的热化学方程式：2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）?3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1083.0kJ•mol^-1
（2）工业合成氨对人类社会的发展意义重大，在实验室中常用N₂和H₂在一定条件下进行合成氨的相关研究．T℃时，向容积为3L的密闭容器中，投入4mol N₂和9mol H₂，10min达到化学平衡状态，平衡时NH₃的物质的量为2mol，则0～10min内H₂的平均速率v（H₂）=0.1mol/（L．min），平衡时N₂的转化率α（N₂）=25%．若再增加氢气浓度，该反应的平衡常数将不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）氨水是一种常用的沉淀剂和中和剂．
①已知25℃时，几种难溶电解质的溶度积如下表所示：

氢氧化物	Cu（OH）2	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Mg（OH）2
Ksp	2.2×10-20	4.0×10-38	8.0×10-16	1.8×10-11

向Cu²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺浓度都为0.01mol•L^-1的溶液中逐滴滴加稀氨水，产生沉淀的先后顺序为Fe（OH）₃、Cu（OH）₂、Fe（OH）₂、Mg（OH）₂（用化学式表示）．
②25℃时，将amol/L的氨水与b mol/L盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则a＞b． （填“＞”、“＜”或“=”）；用a、b表示NH₃•H₂O的电离平衡常数K_b=$\frac{b×1{0}^{-7}}{a-b}$．
（4）（NH₄）₂CO₃是一种捕碳剂，其捕捉CO₂的原理为：
（NH₄）₂CO₃（aq）+H₂O（l）+CO₂（g）  2NH₄HCO₃ （aq）△H
为研究温度对捕碳效率的影响，在不同温度条件下，将一定量的（NH₄）₂CO₃溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO₂，在t时刻，测得容器中CO₂气体的浓度．其关系如图：
①捕捉CO₂反应的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②在T₄～T₅这个温度区间，容器内CO₂气体浓度变化趋势的原因是：T₄～T₅反应达平衡，正反应为放热反应，随着温度的升高，平衡逆向移动，CO₂的吸收效率降低（或NH₄HCO₃部分分解）．

15．下表是 25℃时某些弱酸的电离平衡常数．

化学式	CH3COOH	HClO	H2CO3	H2C2O4
Ka	Ka=1.8×10-5	Ka=3.0×10-8	Ka1=4.1×10-7　 Ka2=5.6×10-11	Ka1=5.9×10-2　 Ka2=6.4×10-5

下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	若H2C2O4 与等物质的量的 KOH反应后所得溶液呈酸性，则该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：c（K+）＞c（ HC2O4-）＞c（ H+）＞c（ C2O42-）＞c（ OH-）
	B．	碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为：CO32-+Cl2+H2O=Cl-+HClO+HCO3-
	C．	常温下，0.1mol/LCH3COOH 溶液加水稀释过程中，表达式c（ H+）/c（ CH3COOH ）的数据变大
	D．	pH相同的 NaClO 和 CH3COOK 溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是：c（ CH3COOK ）＞c（ NaClO ）

14．电解原理在消除环境污染领域有广泛的应用．工业上常采用如图所示电解装置，利用铁的化合物中[Fe（CN）₆]^3-可将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫，自身转化为[Fe（CN）₆]^4-．通电电解，然后通入H₂S加以处理，下列说法不正确的是（　　）

	A．	电解时阳极反应式为[Fe（CN）6]4--e-=[Fe（CN）6]3-
	B．	电解过程中阴极区溶液的pH变大
	C．	整个过程中需要不断补充K4[Fe（CN）6]与KHCO3
	D．	通入H2S时发生反应的离子方程式为：2[Fe（CN）6]3-+2CO32-+H2S=2[Fe（CN）6]4-+2HCO3-+S↓

13．已知：I₂在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度显著增大． I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）．测得不同温度下该反应的平衡常数如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	反应I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）的△H＞0
	B．	利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质
	C．	在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动
	D．	25℃时，在上述平衡体系中加入少量KI固体，平衡常数K小于680

12．用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象一致的是（　　）

选项	①中的物质	②中的物质	预测装置中现象
A	NO2	蒸馏水	试管充满无色溶液
B	SO2	紫色石蕊溶液	溶液逐渐变为红色
C	HCHO	新制Cu（OH）2悬浊液	产生白色沉淀
D	CH3Cl	AgNO3溶液	产生白色沉淀

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．3，8-癸二醇是一种医药中间体，其结构式如图．下列关于3，8-癸二醇的叙述正确的是（　　）

	A．	该有机物的分子式为C10H20O2
	B．	该有机物与乙二醇、甘油互为同系物
	C．	1mol该有机物一定条件下与Na完全反应最多可生成22.4L氢气
	D．	该有机物一定条件下，可以发生取代、氧化、酯化反应

10．太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位，单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、锎、硼、镓、硒等．回答下列问题：
（1）二价铜离子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹．已知高温下Cu₂O比CuO更稳定，试从铜原子核外电子结构变化角度解释：亚铜离子价电子排布式为3d¹⁰，亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态．
（2）如图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为4．
（3）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]²⁺配离子．已知NF₃与NH₃的空间构型都是三角锥形，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是F的电负性比N大，N-F成键电子对偏向F，导致NF₃中氮原子核对其孤电子对的吸引能力增强，难以形成配位键．
（4）铜与类卤素（SCN）₂反应生成Cu（SCN）₂，1mol（SCN）₂中含有π键的数目为4N_A．类卤素（SCN）₂对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H-N=C=S）的沸点，其原因是异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能
（5）硼元素具有缺电子性，其化合物可与具有孤电子对的分子或离子形成配合物，如BF₃能与NH₃反应生成BF₃•NH₃，在BF₃•NH₃中B原子的杂化方式为sp³，B与N之间形成配位键，氮原子提供孤电子对．
（6）六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似，层间相互作用为分子间作用力．六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构和硬度都与金刚石相似，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼的密度是$\frac{25×4}{（365.1×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$g/cm³．（只要求列算式）．