19．共聚法是将共聚单体引入纤维高聚物分子链中，可提高难燃性．此法可改进有机高分子化合物的性质，高分子聚合物W的合成路线如下：


已知：
（1）A为芳香烃，N含有甲基
（2）M的结构简式为：．
（3）R-CH₂OH$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$R-COOH（R表示烃基）．
（1）B的结构简式是；D中含氧官能团的名称是羟基；④的反应类型是消去反应．
（2）G可以使溴的四氯化碳溶液褪色，反应①的化学方程式是．
（3）②的反应试剂是HCl，设计该反应的目的是保护碳碳双键不被氧化
（4）F与P按照物质的量之比为1：1发生共聚生成W的化学方程式是．
（5）分子组成比E少2个CH₂的有机物X有多种同分异构体，其中符合下列条件的X的同分异构体有9 种；
a．能与氢氧化钠溶液反应
b．能与饱和溴水反应生成白色沉淀
c．一定条件下，1mol该有机物与足量金属钠充分反应，生成1mol H₂，请写出其中1mol该有机物最多消耗1mol氢氧化钠的一种同分异构体的结构简式．

18．碳酸二甲酯（简称DMC）是油漆、胶粘剂行业的环保型绿色溶剂．DMC的合成方法很多，如以乙烯为原料，与甲醇进行酯交换的合成路线如下：

已知一定条件下，DMC也能发生酯交换反应：

（1）写出A物质的一种同分异构体的名称：乙醛；
（2）写出C的结构简式：HOCH₂CH₂OH；A与CO₂的反应类型是加成反应；
（3）写出DMC与足量NaOH溶液反应的化学方程式：CH₃OOCOOCH₃+2NaOH$\stackrel{△}{→}$Na₂CO₃+2CH₃OH；
（4）苯酚与DMC的反应因反应物用量不同，也可得到化合物F，写出F的结构简式：；
（5）参照物质B的合成路线，设计一条由2-氯丙烷和必要的无机试剂制备的合成路线（注明必要的反应条件）．合成路线常用的表示方式为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物．

17．某探究小组设计如图所示装置（夹持、加热仪器略），模拟工业生产进行制备三氯乙醛（CCl₃CHO）的实验．查阅资料，有关信息如下：
①制备反应原理：C₂H₅OH+4Cl₂→CCl₃CHO+5HCl
可能发生的副反应：C₂H₅OH+HCl→C₂H₅Cl+H₂O
CCl₃CHO+HClO→CCl₃COOH （三氯乙酸）+HCl
②相关物质的部分物理性质：

	C2H5OH	CCl3CHO	CCl3COOH	C2H5Cl
熔点/℃	-1 14.1	-57.5	58	-138.7
沸点/℃	78.3	97.8	198	12.3
溶解性	与水互溶	可溶于水、乙醇	可溶于水、乙醇	微溶于水，可溶于乙醇

（1）装置B中盛放的试剂是饱和食盐水；装置E的作用是吸收多余氯气和氯化氢；
（2）若撤去装置C，可能导致装置D中副产物Cl₃CCOOH、C₂H₅Cl（填化学式）的量增加；装置D可采用水浴加热的方法以控制反应温度在70℃左右．
（3）反应结束后，可采用蒸馏的方法从D中的混合物分离出CCl₃COOH，除酒精灯、接液管、温度计、锥形瓶外，所需玻璃仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管．
（4）测定产品纯度：称取产品0.30g配成待测溶液，加入0.1000mol/L碘标准溶液20.00mL，再加入适量Na₂CO₃溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.0200mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定至终点．进行平行实验后，测得消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL．则产品的纯度为88.5%．（保留3位有效数字）
滴定的反应原理：
CCl₃CHO+OH^-→CHCl₃+HCOO^-
HCOO^-+I₂→H⁺+2I^-+CO₂↑    
I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2-
（5）请设计实验方案证明三氯乙酸的酸性比乙酸强：分别测定0.1mol•L^-1两种酸溶液的pH，三氯乙酸的pH较小，说明三氯乙酸酸性比乙酸的强．

16．用如图1所示装置分别进行实验，请回答下列问题：

实验	A中试剂	B中试剂	C中液体
I	饱和食盐水	电石	H2O
II	浓氨水	NaOH固体	CCl4
III		生铁	H2O
IV	NaOH溶液	镁铝合金	H2O

（1）导管E的作用是：保持锥形瓶和分液漏斗间的压强恒定，使液体能顺利滴下、消除因液体的滴入引起的体积误差；
（2）实验I烧瓶B中发生反应的化学方程式是CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑，产生的气体经验纯后点燃，现象是火焰明亮并伴有浓烈的黑烟；
（3）实验Ⅱ剩余的NH₃需吸收处理．以下各种尾气吸收装置中如图2，不能防止倒吸的是be；
（4）实验Ⅲ的实验目的是验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀．则A中试剂可选用ac（填序号）；
a．NaOH溶液        b．C₂H₅OH       c．NaCl溶液     d．稀硫酸
能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是C管的液面上升，D管液面下降；
（5）写出实验IV中发生反应的离子方程式2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑；若读数时C管液面低于D管液面，则测出的镁铝合金中镁的质量分数将偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

15．合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义．
（1）尿素[CO（NH₂）₂]是一种高效化肥，其分子中各原子的原子半径大小关系为C＞N＞O＞H，碳原子核外有6种运动状态不同的电子．
（2）氰化钠（NaCN）中，N元素显-3价，则非金属性N＞C（填“＜”、“=”或“＞”），写出氰化钠的电子式．
（3）氰化钠属于剧毒物质，可用双氧水或硫代硫酸钠处理．
①用双氧水处理，发生的反应为：NaCN+H₂O₂+H₂O→A+NH₃↑，则A的化学式为NaHCO₃
②NaCN与Na₂S₂O₃二者等物质的量反应可得到两种含硫元素的离子，其中一种遇到Fe³⁺显血红色．写出该反应的离子方程式S₂O₃^2-+CN^-=SCN^-+SO₃^2-．
（4）NO₂会污染环境，可用Na₂CO₃溶液吸收NO₂并放出CO₂．已知9.2g NO₂和Na₂CO₃溶液完全反应时转移电子0.1mol，此反应的离子方程式是2NO₂+CO₃^2-=CO₂+NO₂^-+NO₃^-；恰好反应后，所得溶液呈弱碱性，则溶液中各离子浓度大小关系是c（Na⁺）＞c（NO₃^-）＞c（NO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

14．下列反应可用离子反应方程式2Ca²⁺+3HCO₃^-+3OH^-→2CaCO₃↓+CO₃^2-+3H₂O表示的是（　　）

	A．	Ca（HCO3）2与NaOH溶液反应		B．	Ca（HCO3）2与澄清石灰水反应
	C．	NaHCO3与澄清石灰水反应		D．	NH4HCO3与澄清石灰水反应

13．氯化硫（S₂Cl₂）的结构式为Cl-S-S-Cl，常温下为浅黄色油状液体，遇与水即分解：2S₂Cl₂+2H₂O→4HCl+SO₂↑+3S↓．下列有关此反应的说法正确的是（　　）

	A．	S2Cl2做氧化剂，H2O做还原剂
	B．	每生成l mol SO2转移4 mol电子
	C．	氧化产物与还原产物的物质的量之比为l：3
	D．	每生成48g硫会断裂2mol氢氧键

12．将铜和氧化铁的混和物溶于足量稀盐酸，再向所得溶液滴入2滴 KSCN溶液后出现红色．下列有关说法错误的是（　　）

	A．	容器中可能有固体残渣		B．	所得溶液中存在Fe2+、Fe3+、Cu2+
	C．	原固体中n（Fe2O3）＞n（Cu）		D．	再加入铜后，溶液红色逐渐褪去

11．常温下，向10mL 0.1mol/L的HR溶液中逐滴滴入0．l mol/L的氨水，溶液pH及导电性变化如图．下列分析正确的是（　　）

	A．	HR为强酸
	B．	加入10 mL 氨水时，溶液中c（NH4+）＞c（R-）
	C．	c点溶液存在c（NH4+）＜c（ R-）
	D．	b点的离子浓度大于a点的离子浓度

10．用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）

	A．	所示装置，蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
	B．	所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层
	C．	所示装置，证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2
	D．	所示装置，除去SO2中混有的少量HCl气体