19．四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y、W同主族，Z是短周期中金属性最强的元素，X、W的质子数之和是Z的质子数的2倍．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径：X＜Y＜W＜Z
	B．	由 W与Y组成的分子都是非极性分子
	C．	由 Z与Y组成的化合物都能与水反应
	D．	X与氢元素组成的化合物的沸点都低于Y与氢元素组成的化合物

18．某小组同学在实验室里对Fe³⁺与I^-的反应进行探究，实现Fe³⁺与Fe²⁺相互转化．
（1）甲同学首先进行了如下实验：

编号	操作	现象
Ⅰ	先向2mL0.1mol•L-1FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水	滴加KSCN后溶液无明显变化， 加入氯水后溶液变成血红色．
Ⅱ	先向2mL0.1mol•L-1FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1mol•L-1KI溶液	滴加KSCN溶液后，溶液变成血红色；滴加0.1mol•L-1KI溶液后，血红色无明显变化

实验Ⅰ中发生反应的离子方程式为2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃．
（2）实验II的现象与预测不同，为探究可能的原因，甲同学又进行了如下实验，
操作及现象如下：

编号	操作	现象
Ⅲ	向2mL0.1mol•L-1KI溶液中滴加1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液，再滴加KSCN溶液	滴加FeCl3溶液后，溶液变成黄色；滴加KSCN溶液后，溶液变成血红色

根据实验Ⅲ，该同学认为Fe³⁺有可能与I^-发生氧化还原反应．请结合实验现象说明得出该结论的理由：溶液变成黄色，推测生成了I₂．
（3）乙同学认为，还需要进一步设计实验才可证明根据实验Ⅲ中现象得出的结论．
请补全下表中的实验方案：

编号	操作	预期现象及结论
Ⅳ	向2mL0.1mol•L-1KI溶液中滴加1mL 0.1mol•L-1 FeCl3，溶液变黄色，取该溶液于两支试管中， 试管①中滴加滴加淀粉溶液（或CCl4）， 试管②中滴加滴加铁氰化钾溶液．	预期现象①溶液变蓝 （或溶液分层，下层溶液为紫红色），②出现特征蓝色沉淀． 结论Fe3+能与I-发生氧化还原反应，生成I2和Fe2+．

（4）上述实验结果表明，Fe³⁺有可能与I^-发生氧化还原反应．进一步查阅资料知，参加反应的Fe³⁺和I^-物质的量相同．该小组同学结合上述实验结论，分析了实验Ⅲ中加入KSCN后溶液变血红色的原因，认为Fe³⁺与I^-反应的离子方程式应写为：2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂．

17．FeCl₃ 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl₃ 高效，且腐蚀性小．请回答下列问题：
（1）FeCl₃ 溶液腐蚀钢铁设备，钢铁除了与H⁺作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（2）为节约成本，工业上用NaClO₃ 氧化酸性FeCl₂ 废液得到FeCl₃，其离子方程式为ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=Cl^-+6Fe³⁺+3H₂O．
若酸性FeCl₂ 废液中c（Fe²⁺）=2.0×10^-2mol•L^-1，c（Fe³⁺）=1.0×10^-3mol•L^-1，
c（Cl^-）=5.3×10^-2mol•L^-1，则该溶液的pH约为2．
（3）通过控制条件，水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：
 xFe³⁺+yH₂O?Fe_x（OH）_y^（3x-y）++yH⁺
欲使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁，可采用的方法是d（填字母代号）．
a．降温        b．加水稀释          c．加入NH₄Cl         d．加入NaHCO₃
请结合平衡移动原理解释采用这种方法的原因：加碳酸氢钠，H⁺+HCO₃^-═CO₂+H₂O使H⁺浓度降低，平衡正向移动，生成聚合氯化铁．
（4）84消毒液不能用于消毒钢铁（含Fe、C）制品，易发生电化学腐蚀，可使钢铁制品表面生成红褐色沉淀．
84消毒液的主要成分可用氯气与氢氧化钠溶液反应得到，其离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．若所得溶液pH＞12，则下列说法不合理的是c（填字母序号）．
a．84消毒液具有强氧化性
b.84消毒液中加醋酸可增强其漂白效果
c.84消毒液中离子浓度关系c（Na⁺）=c（ClO^-）+c（Cl^-）
d.84消毒液浸泡衣物，置于空气中漂白效果会更好．

16．纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu₂O的三种方法：

方法I	用碳粉在高温条件下还原CuO
方法II	用肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2
方法III	电解法，反应为2Cu+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑

（1）已知：2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=Cu₂O（s）△H=-akJ•mol^-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-bkJ•mol^-1
Cu（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CuO（s）△H=-ckJ•mol^-1
则方法I发生的反应：2Cu O（s）+C（s）=Cu₂O（s）+CO（g）；△H=2c-a-bkJ•mol^-1．
（2）工业上很少用方法I制取Cu₂O，是由于方法I反应条件不易控制，若控温不当，会降低Cu₂O产率，请分析原因：若温度不当，会生成Cu．
（3）方法II为加热条件下用液态肼（N₂H₄）还原新制Cu（OH）₂来制备纳米级Cu₂O，同时放出N₂．
该制法的化学方程式为4Cu（OH）₂+N₂H₄$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2Cu₂O+6H₂O+N₂．
（4）方法III采用离子交换膜控制电解液中OH^-的浓度而制备纳米Cu₂O，装置如图所示，写出电极反应式
并说明该装置制备Cu₂O的原理阴极电极反应：2H⁺+2e^-=H₂↑，c（OH^-）增大，通过阴离子交换膜进入阳极室，阳极电极反应：2 Cu-2e^-+2OH^-=Cu₂O+H₂O，获得Cu₂O．
（5）在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu₂O分别进行催化分解水的实验：
2H₂O（g）$?_{Cu_{2}O}^{光照}$2H₂（g）+O₂（g）△H＞0，水蒸气的浓度（mol/L）随时间t（min）
变化如下表所示．

序号	Cu2O a克	温度	0	10	20	30	40	50
①	方法II	T1	0.050	0.0492	0.0486	0.0482	0.0480	0.0480
②	方法III	T1	0.050	0.0488	0.0484	0.0480	0.0480	0.0480
③	方法III	T2	0.10	0.094	0.090	0.090	0.090	0.090

下列叙述正确的是cd（填字母代号）．
a．实验的温度：T₂＜T₁
b．实验①前20min的平均反应速率v（O₂）=7×10^-5mol•L^-1•min^-1
c．实验②比实验①所用的Cu₂O催化效率高
d． 实验①、②、③的化学平衡常数的关系：K₁=K₂＜K₃．

15．世界上每年合成的近百万个新化合物中，约70%以上是有机化合物．聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可生物降解的聚酯类高分子材料，PPG的一种合成路线如下：


已知：
ⅠR₁CH=CHR₂$→_{H+}^{KMnO_{4}}$R₁COOH+R₂COOH
ⅡR₁CHO+R₂CH₂CHO$\stackrel{稀NaOH}{→}$
回答下列问题：
（1）烃A的相对分子质量为70，A的结构简式为．
（2）化合物B只有一个氯原子，由B生成C的化学方程式为．
（3）F是医用消毒剂福尔马林的主要成分；由E和F生成G的反应类型为加成反应，
检验E中官能团可用的试剂为新制氢氧化铜（或新制银氨溶液）．
（4）D是直链结构，由D和H生成PPG的化学方程式为．
（5）下列说法正确的是ad（填字母序号）．
a．G的分子式为C₃H₆O₂
b．H和乙醇互为同系物
c．G不可以发生消去反应
d．可通过元素分析仪、燃烧法测定元素种类
（6）写出D的同分异构体中能同时满足下列条件的有机物结构简式：．
①能与饱和NaHCO₃溶液反应产生气体
②既能发生银镜反应，又能发生水解反应
③核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1．

14．下列由实验现象得出的结论正确的是（　　）

	操作及现象	结论
A	加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结．	NH4Cl固体可以升华
B	向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有白色固体析出	蛋白质均发生变性
C	向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色．	Br-还原性强于Cl-
D	将0.1mol•L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有白色沉淀产生，再滴加0.1mol•L-1FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀	在水中的溶解度 Mg（OH）2＜Fe（OH）3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

13．采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br₂，并用纯碱吸收．下列说法不正确的是（　　）

	A．	在浓海水中存在反应  Br2+H2O?HBr+HBrO
	B．	纯碱溶液显碱性的原因是 CO32-+2H2O?H2CO3+OH-
	C．	海水中提取溴还可用到的反应 Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
	D．	纯碱吸收溴的主要反应是3Br2+3Na2CO3═5NaBr+NaBrO3+3CO2↑

12．从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：

下列说法正确的是（　　）

	A．	丙中一定含有羧基		B．	甲不可以与HBr发生取代反应
	C．	甲、乙、丙都能发生氧化反应		D．	可以用溴水检验乙中的碳碳双键

11．化学反应常常伴随能量的变化，以下是 H₂与Cl₂反应的能量变化示意图

H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）反应的能量变化示意图
下列说法正确的是（　　）

	A．	氯化氢分子的电子式：
	B．	该反应是工业制取盐酸的化学反应原理
	C．	形成1molH-Cl键要吸收431 kJ的能量
	D．	该反应中反应物总能量小于生成物总能量

10．化学与生活息息相关，下列说法正确的是（　　）

	A．	我国居民传统膳食以糖类为主，淀粉、脂肪都是糖类物质
	B．	人体内的蛋白质不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外
	C．	长期烧水的水壶内壁容易形成一层水垢，可以用食醋除去
	D．	明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒的作用