9．工业上利用CO₂和H₂催化氢化可以制取甲烷．
（1）已知 
①CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ•mol^-1
②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-572kJ•mol^-1
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44kJ•mol^-1
CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）△H=a kJ•mol^-1
据此，a=-166，利于该反应自发进行的条件是低温（选填“高温”或“低温”）．
（2）在一定压强、不同温度下，两种催化剂分别催化CO₂加氢甲烷化反应2h的结果如图1所示（一定温度下仅改变催化剂，其他条件不变）：a、b-催化剂I； c、d-催化剂II．甲烷化选择性：指含碳产物中甲烷的物质的量分数．请据图1分析：

①催化剂I实验，400℃～450℃时CO₂转化率下降的原因可能为温度高速率快2h已达平衡，反应放热升温平衡逆移，所以反应的CO₂减
少转化率下降．
②催化剂II实验，检测密闭容器中产物发现，温度升高甲烷的选择性下降是发生了：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H＞0．若不再改变温度，提高甲烷化选择性可以采取的一个措施：改用催化剂I或加压．（写出一个合理措施即可）
（3）下列与甲烷化反应有关的描述中，正确的是A、C、D．
A．单位时间内断裂2molC=O键的同时断裂4molC-H，说明该反应已达平衡
B．催化剂Ⅰ作用下的活化能比催化剂Ⅱ的大
C．甲烷化反应在绝热的密闭容器中进行时，当容器中温度不变时说明达到平衡
D．催化剂Ⅰ下，300-450℃内，选择性保持不变的主要原因是其它副反应的速率很慢
（4）催化剂I实验，400℃时，向2L固定体积的密闭容器中通入1mol CO₂和4mol H₂，CH₄物质的量随时间的变化趋势如图2时所示，则2h内CO₂平均反应速率为0.125mol•L^-1•h^-1．若其他条件不变，反应在恒压条件下进行，请在图2中画出反应体系中n（CH₄）随时间t变化的趋势图．

8．物质X是某新型净水剂的中间体，它可以看成由氯化铝（在180℃升华）和一种盐A按物质的量之比1：2组成．在密闭容器中加热8.75g X使之完全分解，冷却后可得到3.2g固体氧化物B、0.448L无色气体D（体积已折算为标准状况）、4.27g混合晶体E．B溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，混合液变血红色．D气体能使品红褪色．
请回答下列问题：
（1）X的化学式为AlCl₃•2FeSO₄．
（2）将A固体隔绝空气充分灼烧，使其分解，生成等物质的量的B、D和另一种化合物，则A分解的化学方程式为2FeSO₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SO₂↑+SO₃+Fe₂O₃．
（3）将E混合晶体溶于水配成溶液，逐滴加入过量稀NaOH溶液，该过程的总反应的离子方程式为Al³⁺+2H⁺+6OH^-=AlO₂^-+4H₂O．
E混合晶体中某种物质在一定条件下能和KI固体反应，写出该方程式SO₃+2KI=I₂+K₂SO₃．
（4）高温下，若在密闭容器中长时间煅烧X，产物中还有另外一种气体，其分子式是O₂．请设计实验方案验证之将气体通入足量NaOH溶液中，收集余气，把一条带火星的本条伸入其中，若复燃，则说明是O₂．

7．某无色溶液中可能含有Na⁺、K⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、SO₃^2-、Cl^-、Br^-、CO₃^2-中的若干种，离子浓度都为0.1mol•L^-1．往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成．某同学另取少量原溶液，设计并完成如下实验：则关于原溶液的判断中正确的是（　　）

	A．	若步骤中Ba（NO3）2和HNO3溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响
	B．	无法确定原溶液中是否存在Cl-
	C．	肯定存在的离子是SO32-、Br-，是否存在Na+、K+需要通过焰色反应来确定
	D．	肯定不存在的离子是Mg2+、Cu2+、SO42-、CO32-，是否含NH4+另需实验验证

6．下列说法正确的是（　　）

	A．	木糖醇（　　）和葡萄糖（　　）互为同系物，均 属于糖类
	B．	分子式为C6H14的有机物其一氯代物有三种，此有机物可能是3，3-二甲基丁烷
	C．	聚乙烯（PE）和聚氯乙烯（PVC）的单体都是不饱和烃，均能使溴水褪色
	D．	等质量的乙烯、甲醚、碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3）完全燃烧耗氧量一定不相同

5．如表是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，五种元素在周期表中的相对位置如图所示．已知Z元素的质子数等于X元素最外层电子数的4倍，下列说法正确的是（　　）

X		Y
		Z	W
		T

	A．	W、Z、T元素的原子半径及它们的最高价氧化的水化物的酸性均依次递增
	B．	X、Y在自然界中都存在多种同素异形体，其氢化物的沸点一定是后者高
	C．	ZY2、WY2可以形成同种类型的晶体，它们都有杀菌消毒的作用
	D．	根据元素周期律，可以推测Y、Z、T元素的单质与H2化合时的△H逐渐减少

4．下列说法或实验操作正确的是（　　）

	A．	容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，容量瓶无“0”刻度，量筒、滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗
	B．	向3支试管中各加入2mL 0.1mol•L-1酸性高锰酸钾溶液和2mL 0.01mol•L-1 H2C2O4溶液，将它们分别置于冰水、室温下、80℃热水中，观察比较褪色快慢
	C．	皂化反应结束后的混合液中加入饱和食盐水，再通过分液操作分离出硬脂酸钠
	D．	为保证实验安全，金属钠切割下来的表层物质应放回原试剂瓶，不能在研钵中研磨氯酸钾或硝酸钾

3．下列说法不正确的是（　　）

	A．	分类方法、统计方法、定量研究、实验方法和模型化方法等是化学研究的常用方法
	B．	电解熔融氧化铝、粗硅的制取、生物炼铜、煤焦油中提取苯等过程都涉及化学变化
	C．	从2016年1月1号开始浙江省汽油标准由“国Ⅳ”提高到“国V”，但这并不意味着汽车不再排放氮氧化物
	D．	纳米技术、分子设计技术的发展，将使分子晶体管、分子芯片、分子导线、分子计算机等化学器件得到广泛的应用

2．X、Y、Z、Q、R五种元素的原子序数依次增大．其中：X的最外层电子排布为nsⁿnp²ⁿ；Y是元素周期表中电负性最大的元素；Y、Z位于同一主族；Q基态原子核外的M能层中有两个未成对电子和三个空轨道；R位于第四周期ⅥB族．
请回答下列问题：
（1）R元素基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，它的最高价氧化物的水化物的化学式为H₂Cr₂O₇
（2）XY₂分子的立体构型是V形，中心原子的杂化方式是sp³．
（3）Q与氮元素形成的一种化合物晶胞如图所示，该化合物的化学式为NiN．该晶体中与氮原子距离相等且最近的氮原子有12个．
（4）化合物QZ₄熔点为37℃，沸点为136℃，熔融态不导电，可知QZ₄的晶体类型是分子晶体．QZ₄与热水反应的化学方程式为TiCl₄+（x+2）H₂O=TiO₂•xH₂O↓+4HCl．

1．NH₄HSO₄在水溶液中的电离方程式为：NH₄HSO₄=NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-．现向100mL 0.1mol/LNH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	a点的溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
	B．	b点的溶液中：c（Na+）=c（SO42-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
	C．	c点的溶液中：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
	D．	d、e点对应溶液中，水电离程度大小关系是d＞e

20．根据下列实验操作和观察到的现象，得出的结论一定是正确的是（　　）

	实验操作	现象	结论
A	SO2通入溴水中	溴水褪色	SO2具有漂白性
B	将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中	溶液变成黄色	氧化性：H2O2＞Fe2+
C	将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热，将生成的气体直接通入KMnO4酸性溶液中	KMnO4酸性溶液褪色	乙烯使KMnO4酸性溶液褪色
D	向a、b两支盛有KI3溶液的试管中分别加入淀粉溶液、硝酸银溶液．	a试管中溶液变蓝 b试管中产生黄色沉淀	KI3溶液中存在平衡I3--?I2+I-

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D