19．下列说法正确的是（　　）

	A．	下列物质的沸点按由低到高的顺序排列为CH3（CH2）2CH3＜CH3（CH2）3CH3＜（CH3）3CCH3＜（CH3）2CHCH2CH3
	B．	青蒿素是抗疟疾特效药，结构如图1所示，有酯基、过氧键和醚键，不溶于水，易溶于氯仿、丙酮等，可以用乙醚从植物中提取，能够发生水解反应，具有强氧化性
	C．	油脂在一定条件下水解成高级脂肪酸和甘油，称为皂化反应
	D．	按系统命名法命名时，图2有机物的名称是3，5，7-三甲基-6-乙基辛烷

18．短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，其中X与其它元素均不位于同一主族，Y和W的原子序数相差8，Y、Z、W三种原子的最外层电子数之和为16，X、Z的最高正价和最低负价的代数和均为0．下列说法正确的是（　　）

	A．	M的氢化物的水溶液能与W的钠盐溶液，反应得到W的氢化物，说明非金属性M＞W
	B．	原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）
	C．	Y与Z形成的化合物能与碱反应，但不能和任何酸反应
	D．	X和Y，W和M均能形成原子个数比为1：1的分子

17．下列仪器的使用、实验药品选择或实验现象描述正确的是（　　）

	A．	物质的分离提纯方法之一为“筛分”，如：胶体--渗析法提纯，浊液--过滤分离，本质上就是依据所分离粒子的直径大小选择具有合适孔径的“筛子”
	B．	容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，容量瓶无“0”刻度，量筒和滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗
	C．	工业上电解饱和食盐水时，为了阻止产物相互之间反应，往往用阴离子交换膜把阳极和阴极隔开
	D．	室温下，浓度均为0.1 mol•L-1Na2S2O3和H2SO4溶液，各取5 mL、10 mL的Na2S2O3溶液分别与10 mL的H2SO4溶液混合反应，可验证Na2S2O3浓度对反应速率的影响

16．下列说法不正确的是（　　）

	A．	2015年诺贝尔化学奖颁给了研究细胞修复自身DNA机制的三位科学家．DNA属于有机高分子，化学家鲍林（L．Pauling）提出的氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构模型，为DNA分子双螺旋结构模型的提出奠定了基础
	B．	生物炼铜是指铜矿石在细菌作用下可把不溶性的硫化铜转化为可溶性铜盐，使铜的冶炼变得简单
	C．	埃博拉病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
	D．	扫描隧道显微技术、超分辨荧光显微技术等的发展促进了人类对微观结构的探索，可实现对原子或分子的操控，使科学研究迈入更高的水平层次

15．有机玻璃（PMMA）是以“甲基丙烯酸甲酯（MMA）”为单体，通过加聚反应得到．某科研小组拟用丙酮为主要原料通过以下途径合成PMMA：

已知：$\stackrel{+HCN}{→}$
请回答下列问题：
（1）C中含氧官能团的名称是羧基，步骤①的反应类型是加成反应．
（2）B的结构简式．
（3）C→MMA的化学方程式．
（4）下列四个化合物中，与化合物MMA含有的官能团相同，且互为同分异构体是AD．

A．
B．
C．
D．CH₃COOCH=CH-CH₃
（5）设计从“乙醛（CH₃CHO）→聚乳酸（ ）”的合成路线（试剂及溶剂任选；合成路线参照“已知”中的书写形式）．

14．下列说法正确的是（　　）

	A．	CH3CH（CH2CH3）2的系统命名为3-甲基戊烷，与CH3CH2CH（CH3）CH2CH3互为同系物
	B．	乙烯、氯乙烯和聚氯乙烯都能因发生加成反应而使溴水褪色
	C．	用甘氨酸（）和丙氨酸（）的混合物在一定条件下可形成四种链状二肽
	D．	甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）混合物，当总质量一定时，随$\frac{n（{C}_{7}{H}_{8}）}{n（{C}_{3}{H}_{8}{O}_{3}）}$比值增大，耗氧量和生成水的量都增大．

13．X、Y、Z、U、W五种短周期非金属元素，它们的原子半径与原子序数有如图关系，化合物XZ是水煤气的主要成分之一，下列说法不正确的是（　　）

	A．	U、X、W 三种元素最高价氧化物的水化物酸性依次增强
	B．	由Y、Z和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
	C．	XZ2、YZ2与X60的化学键类型和晶体类型都相同
	D．	T元素与U同主族且在下一周期，能形成化合物TW4、TZ2、T3Y4

12．下列说法正确的是（　　）

	A．	淀粉溶液与少量硫酸共热后，加NaOH溶液至碱性，再加碘水无明显现象，说明淀粉已水解完全
	B．	称取一定量已潮解的NaOH，配成一定体积溶液，取该溶液滴定未知浓度盐酸，则盐酸测定浓度偏高
	C．	电器设备所引起的火灾，可用二氧化碳或四氯化碳灭火器灭火，也可用泡沫灭火器灭火
	D．	往硫酸铝溶液中加入过量氨水，溶液先浑浊后澄清，说明氢氧化铝具有两性

11．下列说法不正确的是（　　）

	A．	自然界中植物通过光合作用将太阳能转化为生物质能，而农村沼气池的建造、农作物制乙醇，都是有效的利用生物质能
	B．	纳米TiO2光触媒技术制成的“木地板精油”能将水气转化为活性氧，可以有效降解甲醛、苯、氨等居室污染物
	C．	高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强酸、强碱都会“断路”
	D．	同位素在医学显像、诊断和治疗，以及在改进农产品质量、增加产量等技术方面应用广泛

10．高纯氧化铁性能稳定，无毒、无臭、无味，是食品、药品、化妆品常用着色剂．
某实验小组用工业FeCl₃粗品（含Ca、Mn、Cu等杂质离子）为原料，以萃取剂Y（甲基异丁基甲酮）萃取法制取高纯氧化铁．实验过程中的主要操作步骤如图1：

已知：试剂X是浓盐酸，HCl（浓）+FeCl₃?HFeCl₄
请回答下列问题：
（1）据上述实验操作过程判断，下列实验装置中如图2，没有用到的是①④（填序号）

（2）用萃取剂Y萃取的步骤中：
①Ca、Mn、Cu等杂质离子几乎都在水相（填“水”或“有机”）相中．
②实验时分3次萃取并合并萃取液，这样操作的目的是提高萃取率，提高产量．
③以下关于萃取分液操作的叙述中，不正确的是ABC．
A．溶液中加入Y，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如图3用力振摇
B．振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气
C．经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层
D．分液时，将分液漏斗上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，打开旋塞，待下层液体完全流尽时，关闭旋塞后再从上口倒出上层液体
（3）下列试剂中，作反萃取剂Z的最佳选择是A，反萃取能发生的原因是加高纯水时，c（HCl）降低，平衡向转化为FeCl₃的方向移动．
A．高纯水        B．盐酸          C．稀硫酸      D．酒精
（4）据上述实验操作过程判断，本实验若用适量Na₂C₂O₄溶液代替H₂C₂O₄溶液，是否合理并请说明理由不合理，采用蒸发、灼烧操作后，高纯氧化铁中会有大量NaCl残留在其中．
（5）测定产品中铁的含量需经酸溶、还原为Fe²⁺，然后在酸性条件下用标准K₂Cr₂O₇溶液滴定（还原产物是Cr³⁺）．现准确称取Wg样品经酸溶、还原为Fe²⁺，用0.1000mol•L^-1的标准溶液进行滴定．
①滴定起始和终点的液面位置如图如图4，则消耗K₂Cr₂O₇标准溶液体积为20.00mL．
②产品中铁的含量为$\frac{0.672}{W}$×100%（假设杂质不与K₂Cr₂O₇反应）．