9．工业上通过电解MnSO₄和ZnSO₄制取Zn和MnO₂，原料为软锰矿和闪锌矿，软锰矿中含MnO₂约a%，SiO₂约20%，Al₂O₃约4%，其余为水分，闪锌矿中含ZnS约80%，FeS、CuS、SiO₂共约7%，其余为水分．
I．（1）为了测量软锰矿中MnO₂含量的测定，现将14.5g软锰矿溶于足量的稀硫酸中，加入足量的碘化钾晶体，充分反应后，过滤，将滤液加水稀释至1L，取25.00ml该溶液于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol•L^-1的标准Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗标准液50.00ml，则软锰矿中MnO₂含量60%．（已知：2KI+2H₂SO₄+MnO₂=I₂+2H₂O+MnSO₄+K₂SO₄；   I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）
Ⅱ．研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如图1所示．

请回答下列问题：
（2）反应I的滤液中含有MnSO₄、ZnSO₄、CuSO₄、Fe₂（SO₄）₃、Al₂（SO₄）₃等．试完成反应I中生成CuSO₄和MnSO₄的化学方程MnO₂+CuS+2H₂SO₄=S+2H₂O+CuSO₄+MnSO₄．
（3）反应Ⅱ加入适量锌的作用是将溶液中的硫酸铜转化为铜；如果锌过量，还会进一步发生反应的离子方程式为Zn+Fe²⁺=Fe+Zn²⁺．
（4）图2是Na₂SO₄和Na₂SO₄•10H₂O的溶解度曲线（g/100g水），则Ⅳ中得到Na₂SO₄固体的操作是：将分离出MnCO₃和ZnCO₃后的滤液升温结晶→趁热过滤→用乙醇洗涤→干燥．用乙醇洗涤而不用水洗的原因是防止Na₂SO₄固体因溶解而减少，防止Na₂SO₄固体转变为Na₂SO₄•10H₂O晶体．
（5）用惰性电极电解MnSO₄和ZnSO₄制得Zn和MnO₂的总反应是：MnSO₄+ZnSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Zn+MnO₂+2H₂SO₄．
（6）本工艺可以循环利用的物质除MnO₂、MnCO₃、ZnCO₃以外，还有Zn（写化学式）．

8．LiAlH₄是重要的储氢材料，其组成类似于Na₃AlF₆．常见的供氢原理如下面两个方程式所示：①2LiAlH₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiH+2Al+3H₂↑，②LiAlH₄+2H₂O═LiAlO₂+4H₂↑．下列说法正确的是（　　）

	A．	若反应①中生成3.36 L氢气，则一定有2.7 g铝生成
	B．	氢化锂也是一种储氢材料，供氢原理为LiH+H2O═LiOH+H2↑
	C．	生成等质量的氢气，反应①、②转移电子数之比为4：3
	D．	LiAlH4是共价化合物，LiH是离子化合物

7．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	将浓氨水加到盛有AgCl固体的试管中	AgCl固体完全溶解	所得溶液中c（Ag+）•c（Cl-） ≤Ksp（AgCl）
B	向FeI2溶液中通入少量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液	溶液变为红色	Cl2能将Fe2+氧化成Fe3+
C	向固体纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液	溶液变浑浊	酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚
D	向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液	均有固体析出	蛋白质均发生变性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．近年来科学家正在研制一种高容量、低成本锂-铜空气燃料电池．该电池通过一种复杂的铜腐蚀现象产生电力，其中放电过程为2Li+Cu₂O+H₂O=2Cu+2Li⁺+2OH^─，下列说法不正确的是（　　）

	A．	放电时，电子通过固体电解质向Cu极移动
	B．	通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O
	C．	放电时，正极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e─=2Cu+2OH─
	D．	整个反应过程中，铜相当于催化剂

5．W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，电解含有X和Y的简单阴离子的混合溶液时，在阳极Y离子先失去电子．W和X同主族．Z的一种单质能在空气中自燃．对于这四种元素下列判断正确的是（　　）

	A．	单质的沸点：Z＞X＞Y
	B．	单质的氧化性：W＜Z＜Y＜X
	C．	气态氢化物的稳定性：W＞X＞Y＞Z
	D．	W单质可以将X从其盐溶液中置换出来

4．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	分离Fe2O3、Al2O3操作依次为溶解、过滤、灼烧
	B．	粗盐可通过溶解、过滤、蒸发、结晶的方法提纯
	C．	配制氯化铁溶液，是将FeCl3溶于蒸馏水，再加入一定量的铁粉
	D．	取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物
	B．	丙烯的比例模型为：
	C．	1mol物质：最多能与3mol NaOH反应
	D．	CH3CN的电子式为：

2．化合物甲由X、Y两种元素组成，含甲的矿石在自然界储量较多，称取一定量的甲，加足量浓盐酸使其完全溶解，将溶液分为A、B两等份，向A中加足量NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧得到红棕色固体28g，经分析甲与该红棕色固体组成元素相同；向B中加8.0g铜粉充分反应后经过滤、洗涤、低温干燥，得固体1.6g．
（1）甲的化学式3FeO•2Fe₂O₃，写出足量浓盐酸溶解甲的离子反应方程式3FeO•2Fe₂O₃+18H⁺=3Fe²⁺+4Fe³⁺+9H₂O．
（2）设计实验验证溶液A中金属X离子的价态取少量A溶液，滴加铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀，则含Fe²⁺；另取少量A溶液，滴加KSCN溶液，呈血红色，则含Fe³⁺．
（3）有同学猜测能用含金属元素X的单质和二氧化碳在高温下反应制取化合物甲，请从氧化还原反应的角度说明该猜测的合理性合理，Fe具有还原性，CO₂中+4价碳具有氧化性，可能发生氧化还原反应．
（4）金属元素X和碳元素形成的化合物X₃C，又称为渗碳体．是具有高化学稳定性的新型还原剂，同时还可以作为催化剂应用于石油化工、汽车尾气处理等领域．工业上可用粉碎后甲的矿石和预热后的CH₄、H₂混合气体在一定温度、压强条件下发生反应来制备，写出该反应方程式3Fe₇O₉+13H₂+7CH₄=7Fe₃C+27H₂O．X₃C不溶于冷水、热水、稀酸，可溶于热的浓硝酸，写出X₃C和热的浓硝酸反应的化学方程式Fe₃C+22HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Fe（NO₃）₃+CO₂+13NO₂↑+11H₂O．

1．甘蔗主要用于生产蔗糖，剩余的甘蔗渣去除渣髓后主要成分为纤维素．物质A能发生银镜反应，A、B、D、E、F、G为有机小分子，H、I为高分子，它们之间存在如下转化关系（部分反应条件及产物未列出）．D是石油裂解气的主要成分，E的结构为．

请完成以下问题：
（1）F中所含官能团的名称：碳碳双键、羧基，A的分子式C₆H₁₂O₆，反应④的反应类型为：加聚反应．
（2）反应③的化学方程式：；
（3）写出C和E在一定条件下可生成一种可降解的高聚物的方程式．
（4）写出满足以下条件的G的同分异构体的结构简式CH₂=CHCH₂CH₂COOH．
①链式结构且分子中不含甲基    ②能与NaHCO₃溶液反应产生CO₂．

20．膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用．有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N₂O₅，装置图如下．下列说法不正确的是（　　）

	A．	X是原电池，能够生产硫酸．Y是电解池，能够生产N2O5
	B．	c电极的电极反应方程式为：N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
	C．	当电路中通过2mol e-，X、Y中各有1molH+从左边迁移到右边
	D．	为保证X中硫酸的质量分数不变，则加入的n（so2）：n（H2O）=1：7.4