19．下列实验操作不正确的是（　　）

	A．	焰色反应实验时，在蘸取待测液前，先用稀盐酸洗净铂丝并灼烧至无色
	B．	将2.5gCuSO4•5H2O溶于水配成100.0mL溶液，得到0.1mol•L-1硫酸铜溶液
	C．	用装置甲吸收SO2
	D．	用装置乙制取无水MgCl2

18．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	使酚酞呈红色的溶液：Na+、NO3-、Ba2+、Br-
	B．	加水稀释pH减小的溶液：K+、Al3+、Cl-、CH3COO-
	C．	含有大量Fe（NO3）2的溶液：NH4+、H+、SO42-、I-
	D．	c（OH-）＜$\sqrt{{K}_{w}}$的溶液：ClO-、NO3-、Na+、Ca2+

17．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为19．Y原子的电子层数与最外层电子数的比等于$\frac{1}{3}$，Z原子最外层电子数与内层电子数的比为$\frac{1}{10}$．下列说法正确的是（　　）

	A．	非金属性：Y＜X＜W
	B．	简单气态氢化物的热稳定性：Y＜X
	C．	化合物ZW、XY中化学键类型相同
	D．	X、W的最高价氧化物的水化物均为强酸

16．工业上常利用铝粉和氧化铁反应来焊接铁轨．下列说法正确的是（　　）

	A．	氧化铝、氧化铁均为两性氧化物
	B．	氧化铝中的微粒半径：r（Al3+）＞r（O2-）
	C．	在该反应中，铝的还原性强于铁的还原性
	D．	1mol 氧化铁参加反应转移电子数约为4×6.02×1023

15．下列有关化学用语正确的是（　　）

	A．	中子数为18的硫原子：${\;}_{16}^{34}$S
	B．	氨分子的电子式：
	C．	苯乙酸钠的结构简式：
	D．	H2SO3的电离方程式：H2SO3?2H++SO32-

14．化学与材料、能源、环境等密切联系．下列说法不正确的是（　　）

	A．	研发光电转换材料，充分利用太阳能
	B．	包装材料聚氯乙烯属于烃，会造成环境污染
	C．	用石灰对煤燃烧形成的烟气脱硫，并回收石膏
	D．	研发高效生物生长调节剂，减少对化肥的使用

13．二苄叉丙酮、苯甲醛缩乙二醇均是常见的香料，可通过下列途径合成，合成路线如下：

已知：烃A的相对分子质量为42，无环状结构．回答下列问题：
（1）B的名称为2-丙醇；E中含氧官能团是羰基、羟基（填名称）．
（2）④的反应类型是消去反应；写出③的反应方程式+2$\stackrel{碱}{→}$．
（3）A加聚产物的结构简式是．
（4）G的芳香同分异构体中能发生银镜反应和水解反应的有14种，其中核磁共振氢谱只有四组峰的同分异构体结构简式为．
（5）参照上述合成路线，以甲醛、乙醛及二苄叉丙酮合成 （无机物任选）．

12．短周期元素甲～戊的原子序数依次增大，结合表中信息，回答有关问题．

	甲	乙	丙	丁	戊
主要化合价	+1、-1	+4、-4
性质或结构信息	同位素有3种	同素异形体有多种	2s22p4	五种原子中原子半径最大，未成对电子数为0	有两种常见氧化物，其中一种是大气污染物

（1）基态乙原子，最外层有2个未成对电子，电子云形状有2种．
（2）丁元素与其同周期相邻两种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为Mg＞Al＞Na（用元素符号表示），试解释原因Mg电子排布3s全满结构，第一电离能异常增大．
（3）由甲乙丙、甲丙戊组成的两种离子的钠盐可以反应，离子方程式是HCO₃^-+HSO₃^-=H₂O+CO₂↑+SO₃^2-；HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑．
（4）乙、戊在最高价酸根中的杂化类型分别是sp²、sp³．
（5）单质铜晶体的堆积方式如图所示，设晶胞边长为a cm，阿伏伽德罗常数用N_A表示，则晶胞中原子的配位数为12，晶体的密度为$\frac{256}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm^-3（要求写表达式，可以不简化）．

11．某化工集团为了提高资源利用率减少环境污染，将钛、氯碱和甲醇的制备组成产业链．其主要工艺如下：

（1）写出电解饱和食盐水反应的离子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．
（2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得四氯化钛的化学方程式2FeTiO₃+6C+7Cl₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2FeCl₃+2TiCl₄+6CO，生成1molTiCl₄转移电子的物质的量为7mol．
（3）利用四氯化钛制备TiO₂•xH₂O，需加入大量的水并加热的目的是发生反应TiCl₄+（2+x）H₂O?TiO₂•xH₂O+4HCl
加入大量水并加热，HCl挥发，温度升高，都能促使水解正向进行．
（4）已知：①Mg（s）+Cl₂（g）=MgCl₂（s）；△H=-641kJ•mol^-1
②Ti（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（s）；△H=-770kJ•mol^-1
则2Mg（s）+TiCl₄（g）=2MgCl₂（s）+Ti（s）；△H=-512 kJ•mol^-1，
反应2Mg+TiCl₄$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgCl₂+Ti在Ar的气氛中进行的理由是Mg和Ti都有强还原性，防止高温下Mg（Ti）与空气中的O₂（或CO₂、N₂）反应，在Ar气氛中可以防止被氧化．
（5）假设联合生产中各原料利用率为100%，则制得6mol甲醇，需再补充标准状况下的H₂112L．

10．雾霾天气对环境影响很大．其中SO₂是造成空气污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去SO₂．
（1）室温下，吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n（SO₃^2─）：n（HSO₃^─）变化关系如下表：

n（SO32─）：n（HSO3─）	91：9	1：1	1：91
pH	8.2	7.2	6.2
c（H+）/mol•L─1	6.3×10─9	6.3×10─8	6.3×10─7

①由表判断NaHSO₃溶液显酸性，从原理的角度解释其原因在NaHSO₃溶液中HSO₃^-存在HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-和HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-两种平衡，HSO₃^-的电离程度大于其水解程度，故溶液呈酸性．
②在NaHSO₃溶液中离子浓度关系不正确的是A（填序号）．
A．c（Na⁺）=2c（SO₃^2─）+c（HSO₃^─）
B．c（Na⁺）＞c（HSO₃^─）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2─）＞c（OH^─）
C．c（H₂SO₃）+c（H⁺）=c（SO₃^2─）+c（OH^─）
D．c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^─）+c（OH^─）
③计算室温下HSO₃^─?H⁺+SO₃^2─的电离平衡常数K=6.3×10^-8（保留2位有效数字）．
（2）NaHSO₃溶液在不同的温度下均可被过量的KIO₃氧化，当NaHSO₃完全消耗即有I₂析出，将浓度均为0.02mol•L^-1 的NaHSO₃溶液（含少量淀粉）10.0mL和 KIO₃（过量）酸性溶液40.0mL混合，记录溶液变蓝时间，实验结果如图．

①由图可知，溶液变蓝的时间随温度的变化趋势是40℃之前，温度越高，溶液变蓝所需时间越短；40℃之后，温度越高，溶液变蓝所需时间越长．
40℃之后，淀粉不适宜用作该实验的指示剂（填“适宜”或“不适宜”），原因是：温度高于40℃时，碘与淀粉的显色反应灵敏度降低（或淀粉会糊化）．
②b点和c点对应的反应速率的大小关系是ν （b）＜ν （c）（填“＞”、“＜”或“﹦”）．