9．已知25℃时，AgCl的K_sp=1.8×10^-10现将足量AgCl分别放入下列液体中：①100mL蒸馏水，②100mL 0.3mol•L^-1 AgNO₃溶液，③100mL 0.1mol•L^-1 MgCl₂时溶液．充分搅拌后冷却到相同温度，c（Ag⁺）浓度由大到小的顺序为②①③（填序号），此时溶液②中c（Cl^-）=6×10^-10mol/L．

8．原子序数小于36的X、Y、Z和铜四种元素，X的基态原子有3个不同的能级，有一个能级中的电子数比其它两个能级的中电子数都多1；Y基态原子中的电子占有5个轨道，其中有2个轨道处于半满状态，Z的原子序数为24．
（1）Z原子基态核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹．
（2）元素X与Y的第一电离能较大的是N（填元素符号）；H₂Y₂中Y原子轨道的杂化类型为sp³．
（3）+3价Z的配合物K[Z（C₂O₄）₂（H₂O）₂]中的配体是H₂O、C₂O₄^2-；与C₂O₄^2-互为等电子体的
一种分子的化学式为N₂O₄．
（4）Cu和Y形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中与铜离子距离相等且最近的铜离子有12个．某种有缺陷的铜和Y形成的化合物的晶体由Cu²⁺、Cu³⁺、Y^2-及空隙组成，可表示为Cu_0.98Y，则n（Cu²⁺）/n（Cu³⁺）=$\frac{47}{2}$．

7．ClO₂气体是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂，可用NaClO₃和草酸（H₂C₂O₄）反应制得．无水草酸100℃可以升华．某学习小组用图1装置模拟工业制取收集ClO₂．
（1）实验时装置A需在60℃～100℃进行的原因是温度过低，化学反应速率较慢，温度过高草酸升华或分解，控制所需温度的方法是水浴加热．
（2）电动搅拌棒的作用是将反应物充分混合（或充分反应、或使反应物受热均匀）．装置A中反应产物有Na₂CO₃、ClO₂和CO₂等，该反应的化学方程式为2NaClO₃+H₂C₂O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+2ClO₂↑+H₂O．
（3）在装置C中ClO₂和NaOH反应生成等物质的量的两种盐，其中一种盐为NaClO₂，写出反应的离子方程式2ClO₂+2OH^-=ClO₃^-+ClO₂^-+H₂O．
（4）用ClO₂处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）往往残留少量ClO₂和一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO₂^-）．
①ClO₂被I^-还原为ClO₂^-、Cl^-的转化率与溶液pH的关系如图2所示
②当pH≤2.0时，ClO₂^-也能被I^-还原成Cl^-
③2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI
根据上述信息，请补充完整测定饮用水中ClO₂^-含量的实验方案：
取一定体积的饮用水，加入NaOH溶液调节pH为7.0～8.0；加入足量KI溶液，加2滴淀粉溶液；用标准Na₂S₂O₃溶液滴定至终点（或蓝色褪去），记录消耗标准Na₂S₂O₃溶液的体积；加入稀硫酸调节溶液的pH≤2.0；继续用标准Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，记录消耗标准Na₂S₂O₃溶液的体积；再重复上述操作1～2次，计算得出结果．
（实验中需使用的试剂：淀粉溶液、标准Na₂S₂O₃溶液、KI溶液、稀硫酸）

6．解草酯是一种除草安全剂，可以通过以下方法合成：

（1）化合物D中的含氧官能团的名称为羧基和醚键．
（2）化合物B的结构简式为；由C→D的反应类型是取代反应．
（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式．
Ⅰ．能发生银镜反应Ⅱ．分子含有1个苯环，苯环上含有硝基
Ⅲ．分子中含有4种不同化学环境的氢
（4）已知：CH₃CHO$→_{△}^{Cl_{2}}$ClCH₂CHO
请写出以苯酚和丙醛为原料制备高分子化合物X（结构简式见图）的合成路线流程（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如下：
CH₃CHO$→_{催化剂、△}^{O_{2}}$CH₃COOH$→_{浓硫酸、△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH₃COOCH₂CH₃．

5．常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（　　）

	A．	NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=2c（CO32-）+c（OH-）
	B．	向0.1 mol•L-1的NH4Cl溶液中通入一定量的NH3后：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	向CH3COOH溶液中滴加NaOH使pH＞7溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	0.3 mol•L-1的 HY溶液与0.3 mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后所得pH=9的溶液中：c（OH-）-c（HY）=c（H+）=1×10-9 mol•L-1

4．由物质X合成乙烯雌酚Y的一种路线如下：

下列叙述正确的是（　　）

	A．	化合物x中不含有手性碳原子
	B．	1mol化合物Y与浓溴水反应，最多消耗5mol Br2
	C．	在一定条件下化合物Y能发生加聚反应、缩聚反应
	D．	在氢氧化钠水溶液中加热，化合物X能发生消去反应

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	反应3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0
	B．	在铜的电解精炼过程中，若转移1mol电子，则阳极溶解32gCu
	C．	常温下向CuS的悬浊液中加入饱和MnSO4溶液可生成MnS沉淀，则Ksp（MnS））＜Ksp（CuS）
	D．	常温下用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸，其中实线（如图）表示的是滴定盐酸的曲线

2．以N₂和H₂为反应物、溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制成能固氮的新型燃料电池，原理如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	b电极为负极，发生氧化反应
	B．	a电极发生的反应为N2+8H++6e-=2NH4+
	C．	A溶液中所含溶质为NH4Cl
	D．	当反应消耗1molN2时，则消耗的H2为67.2L

1．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	氨水溶解氯化银沉淀：AgCl+2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++Cl-+2H2O
	B．	CH3COOH溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
	C．	酸性K2Cr2O7溶液氧化双氧水：Cr2O72-+8H++5H2O2=2 Cr3++4O2↑+9H2O
	D．	将NaHSO4与Ba（OH）2溶液混合至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

20．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能通过一步反应实现的是（　　）

	A．	Mg$→_{点燃}^{CO_{2}}$C$→_{△}^{H_{2}SO_{4}（浓）}$SO3
	B．	0.1mol•L-1HCl$→_{△}^{MnO_{2}}$Cl2$\stackrel{石灰水}{→}$Ca（ClO）2（aq）
	C．	NaCl饱和溶液$\stackrel{NH_{3}、CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
	D．	淀粉溶液$→_{△}^{稀硫酸}$葡萄糖$→_{△}^{Cu（OH）_{2}悬浊液}$Cu2O