19．在4Mg+10HNO₃═4Mg（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂0的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比是（　　）

A．

4：10

B．

10：4

C．

4：1

D．

1：4

18．属于轴烯．可用作有机半导体基质材料的掺杂剂，其同分异构体中含有两个碳碳三键的结构有 （　　）

A．

4种

B．

5种

C．

6种

D．

7种

17．化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关．下列说法正确的是（　　）

	A．	石油的分馏、煤的干馏均是物理变化
	B．	应当大力实施矿物燃料“脱硫“、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮氧化物的污染
	C．	近期我国华北地区出现雾霸天气，PM2.5超标．PM2.5仅来自煤的燃烧
	D．	根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子最大

16．2015年11月德国科学家在硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H₂N-CH₂-COONa）得到一种配离子可用于治疗冠心病，该配离子含有C、H、O、N、Cu等元素．
（1）基态Cu原子的电子排布式为[Ar]3d⁹4s²．
（2）C、H、O、N四种元素形成的丁二酮肟常用于检验Ni²⁺：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni²⁺反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图甲所示．
①该结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是σ键和π键，氮镍之间形成的化学键类型是配位键．
②该结构中，碳原子的杂化轨道类型有sp³和sp²．
（3）C、H、O、N几种元素可形成乙酸、乙醛、HNO₃，NO${\;}_{3}^{-}$的空间构型是平面三角形（用文字描述），研究者发现乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是乙酸分子间能形成氢键而使其熔沸点较高．
（4）N和Cu元素形成的化合物的晶胞结构如图乙所示，则该化合物的化学式为Cu₃N．该化合物的相对分子质量为M，N_A为阿伏加德罗常数的值，若该晶胞的边长为a pm，则该晶体的密度是$\frac{206}{（a×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$g•cm^-3．

15．足量的铁粉和热的稀HNO₃反应，反应后溶液中只有Fe（NO₃）₂，并放出N₂O气体2.24L（标准状况下），则反应中被氧化的铁粉质量是（　　）

A．

11.2g

B．

22.4g

C．

5.6g

D．

56g

14．已知发生以下转化

已知B的分子式为C₃H₈O，能与金属钠反应，且B的结构为一条直链，回答下列问题
（1）A的结构简式为CH₃CH=CH₂，A中最少有6个原子共平面，最多有7个原子共平面；
（2）试推测A的结构和性质，下列说法不正确的是（　　）
a、与氯化氢反应只有一种产物  b、能使酸性高锰钾溶液腿色  c、能使溴水褪色   d、能发生加成反应
（3）写出A、B、C化合物中官能团的名称：A中官能团碳碳双键；C中官能团醛基；
（4）写出反应的化学方程式
①：CH₃CH=CH₂+H₂O$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH₂CH₂OH反应类型：加成反应
②：2CH₃CH₂CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CH₂CHO+2H₂O反应类型：氧化反应
③：CH₃COOH+CH₃CH₂CH₂OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₂CH₃+H₂O反应类型：酯化反应
（5）乙酸丙酯中能与NaHCO₃反应的同分异构体有4种．
（6）E是B的同系物，与B相差一个CH₂，且E不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则E的结构简式为（CH₃）₃COH．

13．1，4-丁二醇（G）可以通过如图三种不同的合成路线制备．又已知B的所有原子均处于同一平面上．
请结合下列所给信息，回答有关问题．
Ⅰ．2R-Cl+2Na$\stackrel{一定条件}{→}$R-R+2NaCl
Ⅱ．R₁-C≡C-H+R₂-CHO→（R₁、R₂代表烃基或氢原子）

Ⅲ．R-C≡C-（CH₂）n-CH═CH₂+H₂$→_{BaSO_{4}}^{Pb}$R-CH═CH-（CH₂）n-CH═CH₂（n≥0）
（1）写出结构简式：ECH₂=CHCl，FHOCH₂C≡CCH₂OH．
（2）写出反应①②③的化学方程式：
①HC≡CH+2HCHO→HOCH₂C≡CCH₂OH．
②2CH₂=CHCl+2Na→CH₂=CHCH=CH₂+2NaCl．
③BrCH₂CH₂CH₂CH₂Br+2NaOH→HOCH₂CH₂CH₂CH₂OH+2NaBr．
（3）请设计出B→C…→G的反应流程（有机物用结构简式表示，注明反应条件）．
提示：①合成过程中无机试剂任选．
②反应流程图表示方法示例如下：
B$→_{反应条件}^{反应物}$C$→_{反应条件}^{反应物}$…$→_{反应条件}^{反应物}$G．

12．C0高温还原MgSO₄可用于制备Mg0，反应生成的气体产物有CO₂、SO₂、SO₃．为探究反应原理和制得的MgO的纯度，设计如下实验． 
已知实验室制备CO的反应原理为HCOOH$→_{△}^{浓硫酸}$CO↑+H₂O．
检验部分产物
从下图中选择必要的装置（可以重复使用），完成CO还原MgSO₄、并检验气体产物中有CO₂、SO₂．按气流方向连接顺序为F→B→E→C→E→A→G（填仪器编号）

11．某有机化合物A的相对分子质量大于150且小于200．经分析得知，化合物中碳、氢、氧的质量比为7.5：1.125：3．A具有酸性，是蜂王浆中的有效成分，物质的量为0.0002mol的A需用20.0 mL 0.0100mol/L氢氧化钠水溶液来滴定达到滴定终点（1）有机化合物A的相对分子质量（分子量）是186，该化合物的化学式（分子式）C₁₀H₁₈O₃，分子中含有碳碳双键和羧基．
（2）在一定条件下，烯烃可发生臭氧化还原水解反应，生成羰基化合物，该反应可表示为：     
（R  R′R″为烃基或氢）
已知有机化合物A能使溴的四氯化碳溶液褪色，A发生臭氧化还原水解反应生成B和C，B能发生银镜反应，且能与金属钠或氢氧化钠溶液反应．
 以上反应和B的进一步反应如图所示．

1molD与适量的碳酸氢钠溶液反应可放出二氧化碳44.8L（标准状况）．若将D与F在浓硫酸作用下加热，可以生成一个化学式（分子式）为C₄H₄O₄的六元环G，该反应的化学方程式是HOOCCOOH+HOCH₂CH₂OH$→_{△}^{浓硫酸}$+2H₂O，反应类型是酯化反应．D与碳酸氢钠反应的化学方程式是HOOCCOOH+2NaHCO₃=NaOOCCOONa+2CO₂↑+2H₂O．
（3）经测定，有机化合物C没有支链，分子中没有-CH₃．写出有机化合物A的结构简式HOOCCH=CH（CH₂）₆CH₂OH．

10．现有一个碳酸盐燃料电池，以一定比例的Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物为电解质，操作温度为650℃，在此温度下以镍为催化剂，直接以水煤气（CO、H₂的体积比为1：1）为燃料，其工作原理如图所示．
请回答下列问题：
（1）A极为负极，发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应．
（2）B极的电极反应式为O₂+2CO₂+4e^-=2CO₃^2-；
（3）电池总反应式为CO+H₂+O₂=CO₂+H₂O．