8．目前，汽车厂商常利用催化技术将尾气中的NO和CO转化成CO₂和N₂，化学方程式如下：2NO+2CO$\stackrel{催化剂}{?}$2CO₂+N₂．为研究如何提高该转化过程反应速率，某课题组进行了以下实验探究．
【资料查阅】①不同的催化剂对同一反应的催化效率不同；
②使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率有影响．
【实验设计】课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验．
（1）完成以下实验设计表（表中不要留空格）．

实验编号	实验目的	T/℃	NO初始浓度 mol/L	CO初始浓度 mol/L	同种催化剂的比表面积m2/g
Ⅰ	为以下实验作参照	280	6.50×10-3	4.00×10-3	80
Ⅱ			6.50×10-3		120
Ⅲ	探究温度对尾气转化速率的影响	360	6.50×10-3	4.00×10-3	80

【图象分析与结论】利用气体传感器测定了三组实验中CO浓度随时间变化的曲线图，如图：
（2）计算第Ⅰ组实验中，达平衡时NO的浓度为3.50×10^-3mol/L；
（3）由曲线Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化剂比表面积，汽车尾气转化速率增大（填“增大”、“减小”、“无影响”）．
（II）随着世界粮食需求量的增长，农业对化学肥料的需求量越来越大，其中氮肥是需求量最大的一种化肥．而氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础，其原理为：N₂+3H₂?2NH₃
（1）在N₂+3H₂?2NH₃的反应中，一段时间后，NH₃的浓度增加了0.9mol•L^-1．用N₂表示其反应速率为0.15mol•L^-1•s^-1，则所经过的时间为B；
A．2s         B．3s         C．4s          D．6s
（2）下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是D；
A．v（H₂）=0.1mol•L^-1•min^-1          B．v（N₂）=0.1mol•L^-1•min^-1
C．v（NH₃）=0.15mol•L^-1•min^-1        D．v（N₂）=0.002mol•L^-1•s^-1．

7．为测定Na₂S₂O₃•5H₂O产品纯度，准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol•L?¹碘的标准溶液滴定． 反应原理为：2S₂O₃²?+I₂=S₄O₆^2-+2I?
（1）滴定至终点时，溶液颜色的变化：溶液由无色变为蓝色．
（2）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为20.00mL．
（3）产品的纯度为（设Na₂S₂O₃•5H₂O相对分子质量为M）$\frac{0.4M}{W}$%．

6．下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	VIA	VⅡA	0
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）⑦和⑩的元素符号是Cl和Br；元素⑩在周期表中的位置第四周期第ⅦA族
（2）表中非金属性最强的元素是F，其单质与水反应的化学方程式为2F₂+2H₂O=4HF+O₂；（填写元素符号）
（3）①的氢化物的化学式为NH₃，其水溶液呈碱 性，
（4）表中最高价氧化物的水化物呈两性的元素的符号是Al，写出该元素的最高价氧化物的水化物与⑨的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：Al（OH）₃+KOH=KAlO₂+2H₂O；
（5）用电子式表示②③两种元素形成化合物的过程．

5．实验室用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷，装置如下图所示：

可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．有关数据列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g•cm-3	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	-130	9	-1l6

回答下列问题：
（1）写出三颈烧瓶A中发生反应的化学方程式；
（2）为了减少A装置中副反应，操作时应注意迅速地把反应温度提高到170℃左右；
（3）在装置C中应加入NaOH溶液，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；
（4）判断D装置中反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去；
（5）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）；
（6）若产物中有少量副产物乙醚．可用蒸馏的方法除去．

4．氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF₃和BN，如下图所示：

请回答下列问题：
（1）由B₂O₃制备BF₃、BN的化学方程式依次是B₂O₃+3CaF₂+3H₂SO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BF₃↑+3CaSO₄+3H₂O、B₂O₃+2NH₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2BN+3H₂O；
（2）基态B原子的电子排布式为1s²2s²2p¹；B和N相比，电负性较大的是N，BN中B元素的化合价为+3；
（3）在BF₃分子中，F-B-F的建角是120°，B原子的杂化轨道类型为sp²，BF₃和过量NaF作用可生成NaBF₄，BF₄^-的立体结构为正四面体；
（4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为共价键（或极性共价键），层间作用力为分子间作用力；
（5）六方氢化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有4个氮原子、4个硼原子，立方氮化硼的密度是$\frac{25×4}{（361.5×1{0}^{-10}）^{3}×{N}_{A}}$g•cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为N_A）．

3．在5ml 0.1mol/L KI溶液中滴加0.1mol/LFeCl₃溶液5-6滴后，再进行下列实验，其中可证明FeC1₃溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是（　　）

	A．	再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生
	B．	加入CC14振荡后，观察下层液体颜色
	C．	加入CC14振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生
	D．	加入CC14振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否有血红色

2．一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，发生反应Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H＞0，CO₂的浓度与时间的关系如图所示．
①该条件下反应的平衡常数为2.0；若铁粉足量，CO₂的起始浓度为2.0mol•L^-1，则平衡时CO₂的浓度为$\frac{2}{3}$mol•L^-1．
②下列措施中能使平衡时$\frac{c（CO）}{{c（C{O_2}）}}$增大的是A（填序号）．
A．升高温度   B．增大压强    C．充入一定量的CO₂     D．再加入一定量铁粉．

1．已知：C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）． T℃时．某研究小组向一恒容真空容器中充入NO和足量的碳单质，恒温条件下测得不同时间各物质的浓度如表．

浓度/mol•L-1 时间/min	NO	N2	CO2
0	1.00	0	0
10	0.58	0.21	0.21
20	0.40	0.30	0.30
30	0.40	0.30	0.30
35	0.32	0.34	0.15

（1）0～10min以V（NO）表示的平均反应速率为0.042mol/（L•min）．
（2）根据表中数据，计算平衡时的NO转化率为60%．
（3）根据表中数据，计算T℃时该反应的平衡常数为0.56．
（4）30～35min改变的实验条件是分离出CO₂．

20．N_A为阿伏加德罗常数的値，下列说法中正确的是（　　）

	A．	3.2gO2、O3组成的混合物中含有的质子数为1.6NA
	B．	当反应6HCl+KClO3═Cl2↑+KC1+3H2O有71gC l2生成时，转移电子数目为2NA
	C．	1molC2H4分子中含共用电子对的数自为5NA
	D．	0.1mol乙醇与足量乙酸充分反应后，生成的水分子数目为0.1NA

19．下列说法中正确的是（　　）

	A．	食用白糖的主要成分是葡萄糖
	B．	对“地沟油”进行分馏可得到汽油
	C．	NH3易液化，可作制冷剂
	D．	地质灾害发生后，防疫人员常用明矾对饮用水进行消毒杀菌