18．肉桂醛F（）在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要按如下路线合成：

已知两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生反应，生成一种羟基醛：

请回答：
（1）D的结构简式为，检验其中官能团的试剂为银氨溶液或新制的Cu（OH）₂悬浊液．
（2）反应①～⑥中符合原子经济性的是①⑤（填序号）．
（3）写出反应③的化学方程式．
（4）在实验室里鉴定分子中的氯元素时，是将其中的氯元素转化为AgCl白色沉淀来进行的，其正确的操作步骤是BCDA（请用序号填写）．
A．滴加AgNO₃溶液   B．加NaOH溶液   C．加热   D．用稀硝酸酸化
（5）下列关于E的说法正确的是ab（填字母）．
a．能与银氨溶液反应
b．能与金属钠反应
c．1mol E最多能与3mol氢气反应
d．核磁共振氢谱中有6组峰
（6）E物质的同分异构体有多种，其中符合条件：苯环上有两个取代基，且能与NaHCO₃溶液反应放出气体的同分异构体有3种，写出其中一种同分异构体的结构简式三种任写一种即可．

17．如图表示M的结构简式，下列有关M的说法正确的是（　　）

	A．	M可以发生加成、加聚、水解、酯化等反应
	B．	1mol M最多可以与3mol NaOH反应
	C．	M苯环上的一氯取代物有三种不同结构
	D．	1mol M最多可以与5mol H2发生加成反应

16．咖啡酸（结构如图）存在于许多中药中，如野胡萝卜、光叶水苏、荞麦、木半夏等．咖啡酸有止血作用，特别对内脏的止血效果较好．
（1）咖啡酸中含氧官能团的名称为羧基、羟基（酚羟基）．
（2）咖啡酸可以发生的反应是②③（填写序号）．
①水解反应   ②加成反应    ③酯化反应    ④消去反应
（3）1mol咖啡酸与浓溴水反应时最多消耗4mol Br₂．
（4）咖啡酸与NaHCO₃溶液反应的方程式．
（5）蜂胶的主要活性成分为CPAE，分子式为C₁₇H₁₆O₄，该物质在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇，该醇为芳香醇且分子结构中无甲基，此芳香醇的结构简式为．

15．铈、铬、锡虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用．
（1）二氧化铈（CeO₂）是一种重要的稀土氧化物，在平板电视显示屏中有着重要应用．CeO₂在稀硫酸和H₂O₂的作用下可生成Ce³⁺，CeO₂在该反应中作氧化剂，该反应的离子方程式为Cr₂O₇^2-+3H₂O₂+8H⁺═2Cr³⁺+3O₂↑+4H₂0．
（2）K₂Cr₂O₇能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为Cr³⁺．该反应的离子方程式为Cr₂O₇^2-+3SO₃^2-+8H⁺═2Cr³⁺+3SO₄^2-+4H₂0．
（3）实验室配制SnCl₂溶液时往往因为生成Sn（OH）Cl而变浑浊，该过程的化学反应方程式为SnCl₂+H₂0?Sn（OH）Cl+HCl．

14．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	25℃时，pH=7的NH4Cl与NH3•H2O混合溶液中：c（H+）=c（OH-）＜c（NH4+）=c（Cl-）
	B．	将pH=3的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
	C．	向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸时，溶液中c（HCO3-）的变化情况是先变小后变大
	D．	0.01 mol•L-1Na2CO3溶液与0.01 mol•L-1 NaHCO3溶液等体积混合：3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）=2c（Na+）

13．科学家用氮化镓材料与铜组装成如图的人工光合系统，实现了以CO₂和H₂O为原料合成CH₄．下列有关说法中正确的是（　　）

	A．	该装置是将化学能转化为电能
	B．	氮化镓电极是阳极
	C．	铜电极表面的电极反应式为CO2+8e-+8H+═CH4+2H2O
	D．	可用盐酸作该装置的电解液

12．下列微粒不影响水的电离平衡的是（　　）

A．

CO32-

B．

HCO3-

C．

Ba2+

D．

NH4+

11．民以食为天，下列关于厨房调味品的说法正确的是（　　）

	A．	食醋和料酒的主要成分都是有机酸
	B．	食盐和味精的成分中都含有钠离子
	C．	食用油和人造奶油都是油酸甘油酯
	D．	蔗糖和小苏打都是可溶于水的电解质

10．氯苯是重要的有机化工产品，是染料、医药、有机合成的中间体，工业上常用“间歇法”制取．反应原理、实验装置图（加热装置都已略去）如下：
已知：氯苯为无色液体，沸点132.2℃．
回答下列问题：
（1）A反应器是利用实验室法制取氯气，中空玻璃管B的作用是平衡气压．冷凝管中冷水应从a（填“a”或“b”）处通入．
（2）把干燥的氯气通入装有干燥苯的反应器C中（内有相当于苯量1%的铁屑作催化剂），加热维持反应温度在40～60℃为宜，温度过高会生成二氯苯．
①对C加热的方法是c（填序号）
a．酒精灯加热     b．油浴加热      c．水浴加热
②D出口的气体成分有HCl、苯蒸汽和氯气．
（3）C反应器反应完成后，工业上要进行水洗、碱洗及食盐干燥，才能蒸馏．碱洗之前要水洗的目的是洗去部分无机物，同时减少碱的用量，节约成本．写出用10%氢氧化钠碱洗时可能发生的化学反应方程式：FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl和HCl+NaOH=NaCl+H₂O（写两个即可）．
（4）上述装置图中A、C反应器之间，需要增添一个U形管，其内置物质是五氧化二磷或氯化钙．
（5）工业生产中苯的流失情况如下：

项目	二氯苯	尾气	不确定苯耗	流失总量
苯流失量（kg/t）	13	24.9	51.3	89.2

则1t苯可制得成品为$\frac{（1-0.0892）×112.5}{78}$t（只要求列式）．

9．下表是3种物质在水中的溶解度（20℃），下列说法中正确的是（　　）

物质	MgCl2	Mg（OH）2	MgCO3
溶解度（g）	54.6	0.000 84	0.039

	A．	已知MgCO3的Ksp=2.14×10-5 mol2•L-2，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）•c（CO32-）=2.14×10-5mol2•L-2
	B．	除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液
	C．	将适量的表中的三种物质分别与足量水混合，充分加热、灼烧，最终的固体产物相同
	D．	用石灰水处理水中的Mg2+和HCO3-，发生的离子反应方程式为Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O