8．下列有关实验原理或实验操作正确的是（　　）

	A．	用水润湿的 pH 试纸测量某溶液的 pH
	B．	用量筒量取 20 mL 0.5000 mol/LH2SO4溶液于烧杯中，加水 80 mL，配制成 0.1000 mol/LH2SO4溶液
	C．	实验室用图Ⅰ所示装置制取并收集少量氨气
	D．	实验室用图Ⅱ所示装置除去Cl2中的少量HCl

7．比亚迪公司开发了锂钡氧化物二次电池．电池总反应为V₂O₄+xLi$?_{充电}^{放电}$Li_xV₂O₄，下列说法正确的是（　　）

	A．	该电池充电时，锂极与外电源的负极相连
	B．	该电池放电时，Li+向负极移动
	C．	该电池充电时阴极的反应为LixV2O4-xe-=V2O4+xLi+
	D．	若放电时转移 0.2 mol 电子，则消耗锂 1.4x g

6．W、X、Y、Z 是短周期元素，其部分性质如表．

W	单质是淡黄色固体
X	在地壳中的含量居第二位
Y	原子最外层电子数是电子总数的$\frac{2}{3}$
Z	第三周期原子半径最小的金属元素

下列说法正确的是（　　）

	A．	气态氢化物的热稳定性：X＞W
	B．	最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X
	C．	离子半径：Z＞W
	D．	Z 的氧化物不具有两性

5．下列有关问题和评价均正确的是（　　）

选项	问题	评价
A	用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管 Ag+4H++NO3-=Ag++NO↑+2H2O	错误，物质拆分错误
B	离子组 Na+、K+、HCO3-、OH-	不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应： HCO3-+OH-=H2O+CO2↑
C	反应： Cu2+（aq）+MnS（s）?CuS（s）+Mn2+（aq）	该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{K}_{sp}（MnS）}{{K}_{sp}（CuS）}$
D	在硫酸氢钠溶于水的过程中	只有离子键被破坏没有共价键被破坏

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．下列说法不正确的是（　　）

	A．	拉瓦锡研究了空气的成分，让大家认识了氧气
	B．	图为雾霾的主要成分示意图，汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一
	C．	“滴水石穿、绳锯木断、落汤螃蟹着红袍”均不包含化学变化
	D．	“看似风平浪静，实则暗流涌动”形象地描述了溶解平衡的状态

3．有机物G（分子式C₁₃H₁₈O₂）是一种香料，如图是该香料的一种合成路线．

已知：
①E能够发生银镜反应，1mol E能够与2mol H₂完全反应生成F
②R-CH=CH₂$\underset{\stackrel{①{B}_{2}{H}_{6}}{→}}{②{H}_{2}{O}_{2}/O{H}^{-}}$R-CH₂CH₂OH
③有机物D的摩尔质量为88g/mol，其核磁共振氢谱有3组峰
④有机物F是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链
回答下列问题：
（1）用系统命名法命名有机物B：2-甲基-1-丙醇．
（2）E的结构简式为．
（3）C与新制Cu（OH）₂反应的化学方程式为（CH₃）₂CHCHO+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$（CH₃）₂CHCOOH+Cu₂O↓+2H₂O．
（4）有机物C可与银氨溶液反应，配制银氨溶液的实验操作为在一支试管中取适量硝酸银溶液，边振荡边逐滴滴入氨水，当生成的白色沉淀恰好溶解为止．
（5）已知有机物甲符合下列条件：①为芳香族化合物、②与F是同分异构体、③能被催化氧化成醛．符合上述条件的有机物甲有13种．其中满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为6：2：2：1：1的有机物的结构简式为．
（6）以丙烯等为原料合成D的路线如下：

X的结构简式为CH₃CHBrCH₃，步骤Ⅱ的反应条件为NaOH的水溶液加热，步骤Ⅳ的反应类型为消去反应．

2．某研究性学习小组学生根据氧化还原反应规律，探究NO₂、NO与Na₂O₂反应的情况，提出假设并进行相关实验．Ⅰ．从理论上分析Na₂O₂和NO₂都既有氧化性又有还原性，于

是提出如下假设：
假设1：Na₂O₂氧化NO₂；假设2：NO₂氧化Na₂O₂．
（1）甲同学设计如图1装置进行实验：
①试管A中反应的离子方程式是Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O．
②待试管B中充满红棕色气体，关闭旋塞a和b；取下试管B，向其中加入适量Na₂O₂粉末，塞上塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃．
③仪器C兼有防倒吸的作用，仪器C的名称为球形干燥管．
结论：甲同学认为假设2正确．
（2）乙同学认为甲同学设计的实验存在缺陷，为达到实验目的，在A、B之间应增加一个装置，该装置的作用是除去NO₂中混有的水蒸气．乙同学用改进后的装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；带火星的木条未复燃，得出结论：假设1正确．则NO₂和Na₂O₂反应的化学方程式是Na₂O₂+2NO₂═2NaNO₃．
Ⅱ．该研究性学习小组同学还认为NO易与O₂发生反应，应该更易被Na₂O₂氧化．查阅资料：2NO+Na₂O₂═2NaNO₂；2NaNO₂+2HCl═2NaCl+NO₂↑+NO↑+H₂O；酸性条件下，NO能与MnO₄^-反应生成NO₃^-和Mn²⁺．
（3）丙同学用图2所示装置（部分夹持装置略）探究NO与Na₂O₂的反应．
①在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N₂，目的是将装置中的空气排出．
②B中观察到的主要现象是ac（填字母编号）．
a．铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色b．有红棕色气泡产生c．有无色气泡产生
③C、E中所盛装的试剂不能是a（填字母编号）．
a．无水硫酸铜   b．无水氯化钙   c．碱石灰   d．生石灰
④F中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：5．
⑤充分反应后，检验D装置中产物的方法是：取D装置中产物少许，加入稀盐酸，产生红棕色气体，则产物是NaNO₂．

1．湖北荆门某化工厂违规快递有毒化学品，因泄漏导致9人中毒，1人死亡．涉事有毒化学品名为氟乙酸甲酯（F-CH₂COOCH₃），其具有-COO-结构的同分异构体还有（不考虑-O-F结构及立体异构）（　　）

A．

4种

B．

5种

C．

6种

D．

7种

20．下列说法正确的是（　　）

	A．	分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液＜Fe（OH）3胶体＜FeCl3溶液
	B．	焰色反应是物质燃烧时火焰呈现的颜色变化，属于化学变化
	C．	生石灰用作食品抗氧剂
	D．	“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，但加入明矾不能使海水淡化

19．铁在自然界分别广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用．

回答下列问题：
（1）用铁矿石（赤铁矿）冶炼生铁的高炉如图（a）所示．原料中除铁矿石和焦炭外含有石灰石．除去铁矿石中脉石（主要成分为SiO₂ ）的化学反应方程式为CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑、CaO+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO₃；高炉排出气体的主要成分有N₂、CO₂和CO（填化学式）．
（2）已知：①Fe₂O₃ （s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+494kJ•mol^-1
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂ （g）△H=-283kJ•mol^-1
③C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO  （g）△H=-110kJ•mol^-1
则反应Fe₂O₃（s）+3C（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）的△H=-355kJ•mol^-1．理论上反应②③放出的热量足以供给反应①所需的热量（填上述方程式序号）
（3）有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺，其流程如图（b）所示，其中，还原竖炉相当于高炉的炉腰部分，主要反应的化学方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；熔融造气炉相当于高炉的炉腹部分．
（4）铁矿石中常含有硫，使高炉气中混有SO₂ 污染空气，脱SO₂ 的方法是碱液或氢氧化钠、氨水等吸收．