18．下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）

	A．	将FeCl2溶液在空气中加热蒸干并灼烧，最终得到黑色FeO固体
	B．	同浓度的氨水，NH4Cl、（NH4）2SO4溶液中水电离出氢离子浓度相同
	C．	一定浓度的氨水和盐酸混合存在关系：c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）
	D．	室温下，0.1mol/L的HA溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1010，则NaA溶液显酸性

17．青蒿素结构式如图所示．下列有关青蒿素的说法错误的是（　　）

	A．	青蒿素的分子式为C15H22O5
	B．	青蒿素分子结构稳定，受热不易分解
	C．	青蒿素中含多个环状结构，其中有一个六元碳环
	D．	青蒿素难溶于水，提取的方法是用有机溶剂萃取后蒸馏

16．分子式为C₄H₈O₂的有机物在酸性条件下可水解生成甲和乙两种有机物，乙在铜的催化作用下能氧化为醛，满足以上条件的酯有（　　）

A．

2种

B．

3种

C．

4种

D．

5种

15．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色．Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍．W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．元素Y的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（　　）

	A．	X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能反应
	B．	简单离子半径的大小顺序：rX＞rY＞rW＞rQ
	C．	工业上常用电解的方法制备X、Y的单质
	D．	元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物

14．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	1 mol羟基与17 g NH3所含电子数都为NA
	B．	电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量为32 g
	C．	常温常压下，28 g C2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为2NA
	D．	适量铜粉溶解于1 L 0.5 mol•L-1稀硝酸中，当生成2.24 L NO时，溶液中氮原子数为0.4 NA

13．化学在生产和日常生活中有着重要的作用，下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油
	B．	氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液均具有丁达尔效应
	C．	12月2日我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料
	D．	只要符合限量，“食用色素”、“碘元素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂

12．锂-磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu₄O（PO₄）₂，可通过下列反应制备：2Na₃PO₄+4CuSO₄+2NH₃•H₂O=Cu₄O（PO₄）₂↓+3Na₂SO₄+（NH₄）₂SO₄+H₂O
（1）写出基态Cu²⁺的外围电子排布式：[Ar]3d⁹．
（2）与 Cu 同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有K、Cr（填元素符号）．
（3）上述反应方程式中，反应物混合溶液中可以互为等电子体的离子有PO₄^3- 和SO₄^2-．
（4）氨基乙酸铜的分子结构如图1，碳原子的杂化方式为sp³、sp²．

（5）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu（CN）₄]^2-，则1mol CN^-中含有的π键的数目为2N_A，若此配离子与[Cu（H₂O）₄]²⁺结构相似，则此配离子的空间构型为：正四面体．
（6）当CN^-充当配体时，配位原子是C，判定原因是CN^-与CO为等电子体，结构相似，分子中有三个键，即一个σ键，两个π键，但其中一个π键为配位键，使C原子带部分负电荷，N原子带部分正电荷．
（7）Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图2所示．则该化合物的化学式为CuH．
（8）铜晶体为面心立方最密堆积，铜的原子半径为127.8pm，列式计算晶体铜的密度9.0g/cm³．

11．硅在地壳中的含量较高．硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用．回答下列问题：
（1）1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属”，这种“金属”可能是含有硅碳的铁合金．
（2）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料．其中，生产普通玻璃的主要原料有纯碱、石英和石灰石．
（3）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料．工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：

	发生的主要反应
电弧炉	SiO2+2C$\stackrel{1600-1800℃}{?}$Si+2CO↑
流化床反器	Si+3HCl$\stackrel{250-300℃}{?}$SiHCl3+H2
还原炉	SiHCl3+H2$\stackrel{1100-1200℃}{?}$Si+3HCl

①用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为SiO₂+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiC+2CO↑；碳化硅又称金刚砂，其晶体结构与金刚石相似．
②在流化床反应的产物中，SiHCl₃大约占 85%，还有SiCl₄、SiH₂Cl₂、SiH₃Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl₃的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和精馏（或蒸馏）．

物质	Si	SiCl4	SiHCl3	SiH2Cl2	SiH3Cl	HCl	SiH4
沸点/℃	2355	57.6	31.8	8.2	-30.4	-84.9	-111.9

③SiHCl₃极易水解，其完全水解的产物为H₄SiO₄（或H₂SiO₃）、H₂、HCl．
（4）氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是H₂、HCl．

10．①纯碱为工业和生活中常用的原料，其水溶液呈弱碱性，原因为存在化学平衡：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，（用离子方程式表达）其平衡常数K的表达式为：K=$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）×c（O{H}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$．
②已知室温下，碳酸的电离常数K₁=4.4×10^-7，K₂=4.7×10^-11．NaHCO₃水溶液显碱性，原因：碳酸氢钠溶液中的水解平衡常数K_h=$\frac{{K}_{W}}{{K}_{1}}$=$\frac{1{0}^{-14}}{4×1{0}^{-7}}$mol/L=2.5×10^-8 mol/L，大于碳酸的电离常数K₂=4.7×10^-11（用K 定量解释）．
③在NaHCO₃溶液中继续逐渐通入二氧化碳，至溶液中n（HCO₃^-）：n（H₂CO₃）=4.4时溶液可以达中性．

9．用下列装置（铁架台等夹持仪器略）探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物．

（1）从安全性角度，上述装置确有不足之处，改进方法是：在导气管末端连接一个干燥管，将干燥管的管口插入液面下少许或将导气管管口移出溶液至液面上方，接近液面的地方等．
（2）为快速得到乙醇气体，可采用的方法是水浴加热或对烧杯进行加热．
（3）如图实验，观察到B中红色的Fe₂O₃全部变为黑色固体M，充分反应后停止加热．取出M进行组成检验：

①取下小试管，加热，有砖红色沉淀生成；
②M可以被磁铁吸引；
③将M加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成；
④检验溶液中是否含有铁离子和亚铁离子：检验铁离子的方法是取少量溶液加入KSCN溶液，变红色，则有Fe³⁺；证明溶液含有亚铁离子的方法是向溶液中加入高锰酸钾溶液，若溶液的紫色褪去，证明溶液含有亚铁离子．
由以上可得结论是c（填字母）．
a．M中一定有+3价和+2价铁，不能确定是否有0价铁
b．M中一定有+3价和0价铁，无+2价铁
c．M中一定有+3价铁，0价和+2价铁至少有一种
d．M 中一定有+3价、+2价和0价铁
（4）若M成分可表达为Fe_xO_y，用CO还原法定量测定其化学组成．称取m g M样品进行定量测定，实验装置和步骤如下：
①组装仪器；②点燃酒精灯；③加入试剂；④打开分液漏斗活塞；⑤检查气密性；⑥停止加热；⑦关闭分液漏斗活塞；⑧…
正确的操作顺序是b（填字母）．
a．①⑤④③②⑥⑦⑧b．①⑤③④②⑥⑦⑧c．①③⑤④②⑦⑥⑧d．①③⑤②④⑥⑦⑧
若M完全被还原后碱石灰增重 n g，则$\frac{x}{y}$为$\frac{11a-4b}{14b}$（用含m、n的代数式表示）．