8．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（　　）

	a	b	c
A	Al	AlCl3	Al（OH）3
B	HCl	H2CO3	HClO
C	Si	SiO2	H2SiO3
D	NaOH	NaHCO3	Na2CO3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．下列化学反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
	B．	往碳酸镁中滴加稀盐酸：MgCO3+2H+═CO2↑+H2O+Mg2+
	C．	向氢氧化铜中滴加稀盐酸：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O
	D．	氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O

6．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（　　）

	A．	MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料
	B．	新制氯水久置后变为无色
	C．	单质硅是光导纤维的主要成分
	D．	普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色

5．下列溶液中的离子可以大量共存且无色透明的是（　　）

	A．	Na+、Fe3+、NO3-、Cl-		B．	K+、HCO3-、SO42-、OH-
	C．	ClO-、Cl-、Na+、OH-		D．	Na+、K+、SiO32-、H+

4．下列图示实验操作中，正确的是（　　）

A．

称取氢氧化钠

B．

浓硫酸稀释

C．

过滤溶液

D．

分液操作

3．室温下用0.10mol•L^-1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的CH₃COOH，滴定终点消耗20.00mL的NaOH溶液．下列说法正确的是（　　）

	A．	滴定终点时溶液由无色变为浅红色且保持半分钟颜色不变
	B．	滴定终点时混合溶液的pH=7
	C．	滴定终点时反应的热效应即为中和热
	D．	滴定终点时两者恰好完全反应

2．Fe（NO₃）₂加热分解反应为Fe（NO₃）₂--Fe₂O₃+NO₂↑+O₂↑（未配平），Hg（NO₃）₂加热分解反应为Hg（NO₃）₂--Hg+NO₂↑+O₂↑（未配平）．将Fe（NO₃）₂与Hg（NO₃）₂的混合物加热后，放出的气体通过排水法收集时得不到气体，由此可知混合物中Fe（NO₃）₂ 与Hg（NO₃）₂物质的量之比为（　　）

A．

1：1

B．

2：1

C．

1：2

D．

无法计算

1．①有机物A→F的转化关系如下：

已知：
①
②有机物C的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种不同化学环境的氢原子，且其峰面积之比为6：1：2：1；
③F是酯类化合物，分子中苯环上的一溴取代物只有两种．
请回答下列问题：
（1）A的分子式是C₃H₆，B中的官能团名称是醛基．
（2）D的结构简式为，名称为邻二甲苯．
（3）C+E→F的化学方程式是．
（4）和C互为同分异构体，且含相同官能团的有机物有3种．
（5）X与E互为同分异构体，属于酯类化合物，分子中只含一种官能团，苯环上一硝基取代物只有一种，则X的结构简式为； 1molX与NaOH溶液共热反应，最多消耗4molNaOH．

20．目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命--在硅芯片上用铜代替铝布线，古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破．用黄铜矿（主要成分为CuFeS₂）生产粗铜，其反应原理如下：
CuFeS₂$→_{800℃}^{O_{2}}$Cu₂S$→_{①}^{O_{2}，△}$Cu₂O$→_{②}^{Cu_{2}S，△}$Cu→CuSO₄
（1）基态铜原子的价电子排布式为3d¹⁰4s¹，硫、氧元素相比，第一电离能较大的元素是O（填元素符号）．
（2）反应①、②中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是sp²，其立体结构是V，与该分子互为等电子体的单质气体的化学式是O₃．
（3）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：CuSO₄溶液$\stackrel{氨水}{→}$蓝色沉淀$\stackrel{氨水}{→}$沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液．写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式：Cu（OH）₂+4NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O；
（4）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途．铜晶体中铜原子堆积模型为面心立方最密堆积；铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为d g/cm³，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{288}{d{N}_{A}}}$×10¹⁰pm．（用含d和N_A的式子表示）

19．重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放．
Ⅰ．某工业废水中主要含有Cr³⁺，同时还含有少量的Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺等，且酸性较强．为回收利用，通常采用如下流程处理：

注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见表．

氢氧化物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Mg（OH）2	Al（OH）3	Cr（OH）3
pH	3.7	9.6	11.1	8	9（＞9溶解）

（1）氧化过程中可代替H₂O₂加入的试剂是A（填序号）．
A．Na₂O₂      B．HNO₃      C．FeCl₃      D．KMnO₄
（2）加入NaOH溶液调整溶液pH=8时，除去的离子是AB；（填下列选项）已知钠离子交换树脂的原理：Mⁿ⁺+nNaR-→MR_n+nNa⁺，此步操作被交换除去的杂质离子是CD．（填下列选项）
A．Fe³⁺          B． Al³⁺        C．Ca²⁺         D．Mg²⁺
（3）还原过程中，每消耗0.8mol Cr₂O₇^2-转移4.8mol e^-，该反应离子方程式为3S₂O₃^2-+4Cr₂O₇^2-+26H⁺═6SO₄^2-+8Cr³⁺+13H₂O．
Ⅱ．酸性条件下，六价铬主要以Cr₂O₇^2-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr₂O₇^2-的废水：该法用Fe作电极电解含Cr₂O₇^2-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）₃沉淀．
（1）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？不能（填“能”或“不能”），理由是因阳极产生的Cu²⁺不能使Cr₂O₇^2-还原到低价态．
（2）电解时阳极附近溶液中Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺的离子方程式为6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺═6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O．
（3）常温下，Cr（OH）₃的溶度积K_sp=1×10^-32，溶液的pH应为5时才能使c（Cr³⁺）降至10^-5 mol•L^-1．