18．下列说法不正确的是（　　）

	A．	分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物
	B．	分子组成相差一个或几个CH2原子团的化合物必定互为同系物
	C．	同系物的分子量数值一定相差14的整数倍
	D．	同系物的化学性质相似，物理性质随碳原子数的递增呈现规律性变化

17．某学生用碱式滴定管量取0.1mol•L^-1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.0mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.0mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为（　　）

A．

大于10.0mL

B．

小于10.0mL

C．

等于10.0mL

D．

等于11.0mL

16．欲选用下列部分装置在实验室中以MnO₂和浓盐酸为原料制取纯净、干燥的氯气．

（1）圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）按气流方向由左到右，导管口连接顺序为a→b→c→g→h→d．
（3）装置连接好后，在装药品前，需检验装置的气密性，具体方法是关闭分液漏斗的活塞，将导管插入水中；微热圆底烧瓶；若导管末端产生气泡，停止加热，导管中有一段水柱形成，说明装置不漏气．
（4）B中饱和食盐水的作用是除去Cl₂中混有的HCl气体；E中浓硫酸的作用是除去Cl₂中混有的水蒸气
（5）C烧杯中NaOH溶液的作用是尾气处理，发生的化学反应方程式：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O
（6）若生成2.8L标准状况时的氯气，被氧化的HCl的物质的量为多少0.25 mol．

15．将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加浓度为5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图．（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是 g）

求：
（1）加入NaOH溶液0--20mL过程中反应方程式为：HCl+NaOH═NaCl+H₂O．160--180mL过程中反应方程式为Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O．
（2）消耗NaOH溶液160mL时，所得溶液中的离子有Na⁺ Cl^-，沉淀中Al（OH）₃的质量7.8g
（3）合金中Mg的质量为4.8g．所用HCl 的物质的量浓度为8mol/L．

14．铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al₂O₃，还含有Fe₂O₃、FeO、SiO₂）中．工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下．

（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁．
①漂白液中的氧化剂是NaClO，将铁元素的化合价氧化为+3价，检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：取少量滤液B，加入KSCN溶液，若不变红说明不含铁元素（注明试剂、现象）．
②由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（填操作名称）、洗涤．
（2）SiO₂和NaOH焙烧制备硅酸钠，写出反应的化学方程式SiO₂+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SiO₃+H₂O．可采用的装置为B（填代号）．

13．B和D是生活中的两种常见的金属单质，A是红棕色的金属氧化物，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解．

（1）A的化学式是Fe₂O₃，B的化学式是Al
（2）F在空气中转化为G的化学方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃
（3）C转化为I的离子方程式：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O
（4）J转化为C的化学方程式：2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O
（5）A与B反应的化学方程式：4Al+2Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe+2Al₂O₃．

12．回答下列问题：
（1）约3.01×10²³个OH^-的质量为8.5g，含有电子的物质的量为5mol，这些OH^-与0.5mol NH₃的质量相同．
（2）将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为0.4_mol/L．取出10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为0.04mol/L．
（3）现有M、N两种气态化合物，其摩尔质量之比为4：3，试回答下列问题：
①同温同压下，M、N气体的密度之比为4：3
②相同温度下，在两个相同体积的密闭容器中分别充入M、N，若两个容器中气体的密度相等，则两个容器中的压强之比为3：4．

11．在5NH₄NO₃=4N₂+2HNO₃+9H₂O的反应中，
（1）用双线桥表示电子得失情况和数目，其中氧化产物与还原产物的物质的量之比是；5：3．
（2）已知下列两个氧化还原反应：O₂+4HI=2I₂+2H₂O 及Na₂S+I₂=2NaI+S，其中三种单质的氧化性由强到弱的顺序为：O₂＞I₂＞S
（3）配平并完成下列离子方程式
2 MnO₄^-+5 H₂O₂+6 H⁺═2 Mn²⁺+5 O₂+8 H₂O
每有3mol高锰酸根参加反应，生成7.5mol O₂．

10．向含有1molFeCl₂的溶液中通入0.2molCl₂，再加入含0.1molX₂O₇^2-的酸性溶液，使溶液中Fe²⁺恰好全部被氧化为Fe³⁺，并使X₂O₇^2-还原为Xⁿ⁺，则n值为（　　）

A．

2

B．

3

C．

4

D．

6

9．用下列实验装置进行的实验，能达到目的是（　　）

	A．	验证Na与水反应的热效应		B．	制氢氧化亚铁
	C．	碳酸氢钠受热分解		D．	制备少量氧气