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    科目： 来源： 题型：

    在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界处，可以找到（　　）

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    科目： 来源： 题型：

    某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H3XO4，这种元素的气态氢化物的化学式是（　　）

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    科目： 来源： 题型：

    某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为（　　）

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    科目： 来源： 题型：

    23He可以作为核聚变材料．下列关于23He的叙述中，正确的是（　　）

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    科目： 来源： 题型：

    在标准状况下，取甲、乙、丙各100mL相同浓度的盐酸，分别加入组成相同的镁，铝合金粉末，得到的气体体积与合金的质量有关数据如下表
    实验序号 甲 乙 丙
    合金质量/g 2.55 3.85 4.59
    气体体积/L 2.80 3.36 3.36
    （1）反应产生的气体是
    H2
    H2
    ，在甲组实验中盐酸
    过量
    过量
    （选填“适量”、“过量”或“不足量”，下同）；乙组实验中盐酸
    不足量
    不足量
    ．
    （2）盐酸的物质的量浓度为多少？
    （3）合金中镁、铝的物质的量之比是多少？

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    科目： 来源： 题型：

    某温度（t℃）时，水的离子积常数Kw=10-13，则该温度
    ＞
    ＞
    25℃（填“＞”、“＜”或“=”），理由是：
    因为水的电离是吸热的过程，升温有利于水的电离，此温度（t℃）时，水的离子积常数Kw=10-13大于10-14，说明此时水的电离程度高于25℃时水的电离程度，也说明此时的温度高于25℃
    因为水的电离是吸热的过程，升温有利于水的电离，此温度（t℃）时，水的离子积常数Kw=10-13大于10-14，说明此时水的电离程度高于25℃时水的电离程度，也说明此时的温度高于25℃
    ．
    将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合．
    （1）若所得混合液为中性，则a：b=
    10：1
    10：1
    ；
    （2）若所得混合液的pH=2，则a：b=
    9：2
    9：2
    ．

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    科目： 来源： 题型：

    已知：A、B、C、D分别为Fe2（SO4）3、BaCl2、AlCl3、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：
    ①B+D→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解；
    ②B+A→红褐色沉淀；
    ③C+A→白色沉淀，继续加入A溶液，白色沉淀逐渐消失．
    （1）推断A、B、C、D各是什么物质（写化学式）：
    A
    NaOH
    NaOH
    ；B
    Fe2（SO4）3
    Fe2（SO4）3
    ；C
    AlCl3
    AlCl3
    ；D
    BaCl2
    BaCl2

    （2）写出C与A反应生成的白色沉淀溶于A溶液中的离子方程式：
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    ．

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    科目： 来源： 题型：

    某金属A及其化合物之间有如图的转化关系：

    请写出A、B、C的化学式：A
    Fe
    Fe
    、B
    FeCl3
    FeCl3
    、C
    Fe（OH）3
    Fe（OH）3
    ．

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    科目： 来源： 题型：

    今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4 三种溶液，请用序号回答下列问题
    （1）当它们pH相同时，其物质的量浓度由大到小排列的是
    ①＞②＞③
    ①＞②＞③
    ．
    （2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH由大到小排列的是
    ①＞②＞③
    ①＞②＞③
    ．
    （3）中和等量的烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积大小关系为
    ①=②＞③
    ①=②＞③
    ．
    （4）体积和浓度相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后溶液的pH为7，所需烧碱溶液的体积由大到小关系为
    ③＞②＞①
    ③＞②＞①
    ．

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    科目： 来源： 题型：

    FeCl3水解的离子方程式为
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
    ，实验室配制FeCl3溶液时，常加一定量的
    稀盐酸
    稀盐酸
    ，以抑制FeCl3水解．

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