8．溴苯是一种常用的化工原料，通常情况下为无色油状液体，不溶于水，溶于多数有机溶剂．沸点156.2℃，较难挥发．某同学拟用如下装置制备溴苯（已检查气密性）：
先将液溴和苯加入圆底烧瓶，振荡均匀，再加入铁粉，塞好单孔塞，反应一段时间．取出圆底烧瓶中褐棕色液体，先水洗分液，再用NaOH溶液碱洗分液，即可得到无色有机液体．该无色有机液水洗干燥后，再经过后续处理就可以得到纯净的溴苯．
回答如下问题：
（1）制备溴苯的化学方程式：．
（2）A中长导管除导气外，还起的作用是长导管可冷凝回流，使反应物充分反应．
（3）请写出碱洗时主要反应的离子方程式：Br₂+2OH^-═Br^-+BrO^-+H₂O．
（4）后续处理的操作是蒸馏和分馏（填操作名称），目的是除去溴苯中的苯．
（5）装置B除了可吸收气体外，还可以防止倒吸．
（6）烧杯中的液体经搅拌、静置后，取上层无色清液，检验其中的氢离子或溴离子（填简要操作和现象）．即可证明制备溴苯的反应为取代反应，而非加成反应．

7．为确定某铁的氧化物粉末和铝粉形成的混合物的组成，进行下列实验．
（1）若取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成气体（标准状况，下同）的体积为b L．反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑；样品中铝的质量是$\frac{9b}{11.2}$g．
（2）取等质量样品将其点燃，恰好完全反应，待反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L，c：b=4：5，则铁的氧化物的化学式为Fe₄O₅．

6．金属锂是密度最小的金属，常用来制造高能量电池．已知锂的金属性介于钠和镁之间，则冶炼出金属锂的方法应该是（　　）

A．

电解法

B．

热还原法

C．

热分解法

D．

铝热法

5．有机化学中把连接四个不同的原子或原子团的碳原子叫手性碳原子，如CHFClBr中的碳原子就是手性碳原子．含有手性碳原子的烷烃至少含有的碳原子个数有（　　）

A．

5

B．

7

C．

9

D．

11

4．对于苯乙烯（）有下列叙述：
①能使酸性KMnO₄溶液褪色；
②能使溴的四氯化碳溶液褪色；
③可溶于水；
④可溶于苯中；
⑤能与浓硝酸发生取代反应；
⑥所有的原子一定共平面．
其中正确的是（　　）

A．

①②③④⑤

B．

①②⑤⑥

C．

①②④⑤⑥

D．

①②④⑤

3．总质量一定的两种气态烃组成的混合物，无论以何种体积比混合，完全燃烧生成CO₂的质量都一定，则此两种烃一定满足（　　）

	A．	互为同分异构体		B．	最简式相同
	C．	互为为同系物		D．	每个烃分子含相同数目的碳原子

2．分析下表排列规律，判断空格中烃的一氯代物同分异构体总数为（　　）

1	2	3	4	5	6	7	8
CH4	C2H4	C3H8	C4H8		C6H12	C7H16	C8H16

A．

7

B．

8

C．

9

D．

10

1．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，3.36 L氟化氢中含有的电子数目为1.5NA
	B．	常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有共用电子对的数目为1.5NA
	C．	标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19 NA
	D．	18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA

20．某元素R在自然界只存在两种天然同位素，且它们的含量相近，R的相对原子质量为152，原子核外的电子数为63．下列关于R的叙述中错误的是（　　）

	A．	R不是主族元素		B．	R是第六周期元素
	C．	R的原子核内有63个质子		D．	R的一种同位素的核内有89个中子

19．X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ar的核外电子数相等，X、Z的-1价简单离子与同周期稀有气体原子具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（　　）

	A．	Z的气态氢化物稳定性强于其它的非金属气态氢化物
	B．	原子半径：Z＞Y＞X
	C．	CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂
	D．	CaX2、CaY2和CaZ23种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2