18．下列有关物质说法正确的是（　　）

	A．	加热NH4Cl只破坏离子键
	B．	4.48L氨气中含有0.6NA个N-H键
	C．	PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
	D．	某元素最高价氧化物的水化物和氢化物的化学式分别为H2XO4、H2X

17．下列叙述正确的是（用N_A代表阿伏加德罗常数的值）（　　）

	A．	2.4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
	B．	常温常压下，8.0g CH4中含有的价电子总数为5NA
	C．	在标准状况下，22.4 L CH4与NH3混合气所含有的质子总数为10NA
	D．	常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NA

16．下列各组离子在指定条件下，能大量共存的是（　　）

	A．	碱性溶液中：Rb+、Cs+、CH3COO-、Br-		B．	饱和溴水中 I-、NO3-、Na+、SO32-
	C．	D+、Cl-、NO3-、SiO32-		D．	Ag+、Fe3+、Br-、SO42-

15．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	向Ge（OH）4中加入盐酸：OH-+H+═H2O
	B．	MnO2 与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl═Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
	C．	醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O
	D．	双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-═I2+2H2O

14．下列操作和所得结论均正确的是（　　）

选项	实 验 操 作	结  论
A	用容量瓶配制溶液时，若定容摇匀后液面低于刻度线，补加水至与刻度线相平	所配溶液浓度不受影响
B	用湿润的pH试纸测定氯水的pH	所测溶液的pH偏大
C	取少量试液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体	若红色石蕊试纸变蓝 则所取溶液含NH4+
D	用托盘天平称取一定质量的NaCl固体，左盘放砝码，右盘放固体	所称NaCl质量一定偏小

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

13．下列反应中，生成物所贮的化学能比反应物所贮化学能要多的是（　　）

	A．	CaO+H2O═Ca（OH）2		B．	CO2+C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2CO
	C．	CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O		D．	NaOH+HCl═NaCl+H2O

12．下列关于化学反应的描述中正确的是（　　）

	A．	当一个化学反应在一定条件下达到最大限度时，反应速率也最大
	B．	用一定量的锌片和足量的稀硫酸反应制氢气时，加入少量氧化铜，可以加快反应的速率且生成氢气的总量不变
	C．	燃烧一定是放热反应，也是氧化还原反应
	D．	化学反应中能量变化的大小与反应物的状态无关

11．下列说法一定错误的是（　　）

	A．	Se是人体必需的微量元素，${\;}_{34}^{78}$Se和${\;}_{34}^{80}$Se互为同位素，是两种不同的核素
	B．	某些花岗石产生氡（${\;}_{86}^{222}$Rn），从而对人体产生伤害，Rn元素的相对原子质量是222
	C．	${\;}_{92}^{235}$U的浓缩一直被国际社会关注，其中子数和质子数之差为51
	D．	112号元素属于过渡元素

10．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃刻蚀制成的
	B．	正常雨水的PH为7
	C．	生物质能的缺点是严重污染环境
	D．	煤、石油、沼气是当今世界最重要的三种化石燃料

9．海水中溴的储藏量丰富，有“海洋元素”之称．其工业提取方法有：
（1）空气吹出纯碱吸收法．方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，把溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质．该方法涉及到的反应有
①Cl₂+2Br^-═2Cl^-+Br₂（写出离子方程式）；
②3Br₂+3CO₃^2-═BrO₃^-+5Br^-+3CO₂↑；
③BrO₃^-+5Br^-+6H⁺═3Br₂+3H₂O（写出离子方程式）．
（2）空气吹出SO₂吸收法．该方法基本同（1），只是将溴吹出后是用SO₂来吸收的，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴．写出用SO₂吸收溴的化学方程式：Br₂+SO₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄．
（3）溶剂萃取法．该法是利用单质溴在水中和有机溶剂中溶解度的不同的原理来进行的．下列可以用于海水中溴的萃取的溶剂是②③（填序号）．
①乙醇②四氯化碳③对二甲苯．