8．表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃（填化学式）．
（2）与⑥的离子具有相同电子数的微粒中，有一种分子可与盐酸化合生成一种化合物，该化合物属于离子化合物（填“离子化合物”或“共价化合物”），此化合物的电子式为，化学键类型有离子键、极性键（填“离子键”“极性键”或“非极性键”）．
（3）用电子式表示②与⑧形成化合物的过程：．
（4）0.1molNa₂¹⁸O₂与足量的②的最高价氧化物完全反应后，所得固体的质量为10.8g
（5）在某物质的一个分子里含有一个①原子，一个②原子，一个③原子和一个⑧原子，四个原子共形成5对共用电子对，写出此分子的结构式H-S-C≡N或H-N=C=S．

7．有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，已知A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如右图所示．F的单质可与酸反应，1mol F单质与足量酸反应能产生33.6L H₂（标准状况）；F的阳离子与A的阴离子核外电子排布完全相同．回答下列问题：

	E		A
		B	C	D

（1）C在周期表中的位置为第三周期第ⅥA族．
（2）元素D的+1价含氧酸的电子式为．A在与氢元素形成的化合物中，含有非极性键的化合物的结构式为H-O-O-H．
（3）向D与F形成的化合物的水溶液中加入过量氨水，有关反应的离子方程式为Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

6．a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：

其中：a是单质；b是气体且为含氢化合物；c、d是氧化物；e是最高价含氧酸．
（1）如果a是一种常见气体，写出a的电子式；并写出由b生成c的化学方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O
（2）如果a是一种淡黄色粉末，b比HCl的热稳定性弱（填“强”或者“弱”）．在1L溶液中含有Fe（NO₃）₃和e两种溶质，其浓度分别为0.2mol•L^-1和1.5mol•L^-1，现向该溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应，反应后溶液中Fe³⁺物质的量为0.6 mol．产生气体的物质的量为0.6mol．

5．Ⅰ．下列实验方案设计中，可行的DE
A．加稀硝酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
B．用澄清石灰水试液鉴别SO₂和CO₂两种气体
C．用溶解、过滤的方法分离CaCl₂和NaCl固体混合物
D．利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）₃胶体与FeCl₃溶液
E．FeSO₄溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
Ⅱ．工业上用黄铜矿炼铜，其反应如下：
8CuFeS₂+21O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂
（一）上述冶炼过程每产生1.6molSO₂．转移电子的物质的量是10mol
（二）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制备Fe₂O₃．方法为
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．
②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，搅拌，过滤，将沉淀洗涤、干燥、充分煅烧得到固体A
（1）步骤①中过滤实验所用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯．
（2）今有黄铜矿样品40g，在步骤②中充分煅烧所得的固体A的质量为16g，求该样品中CuFeS₂的质量分数92%
（3）验证炉渣中含有FeO，选择的试剂是先加A，再加E．
A．稀硫酸   B．稀硝酸　C．浓盐酸  D．KSCN溶液  E．KMnO₄溶液   F．NaOH溶液．

4．人造地球卫星用到的一种高能电池-银锌电池，它在放电时的电极反应为：
Zn+2OH^--2e^-═ZnO+H₂O，
Ag₂O+H₂O+2e^-═2Ag+2OH^-
据此判断，下列说法正确的是（　　）

	A．	Ag2O作正极，被氧化
	B．	若将电解液换成酸性溶液，使用寿命会缩短
	C．	Zn作正极，被还原
	D．	OH-向正极移动

3．在一定温度下，在某密闭容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示．下列叙述中，正确的是（　　）

	A．	该反应的化学方程式为M═2N
	B．	若t1=1，则反应开始至t1时间段M 的反应速率为1mol﹒L-1﹒min-1
	C．	t2时正逆反应速率相等，反应达到平衡状态
	D．	t3时正反应速率等于逆反应速率

2．我国拟大力推广使用氢氧燃料电池的公共汽车．某种以质量分数为30%的KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池在使用时的电极反应如下：2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O   O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，下列有关该氢氧燃料电池的说法中，正确的是（　　）

	A．	该电池工作一段时间后，KOH溶液的质量分数不变
	B．	供电时的总反应为：2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O
	C．	氢氧燃料电池中H2和O2燃烧放出的热量转变为电能
	D．	该燃料电池可以用两个活性相同的电极

1．下列各组物质的性质，从左到右依次递减的是（　　）

	A．	碱性：Al（OH）3、Mg（OH）2、NaOH		B．	酸性：HClO4、H2SO4、H3PO4
	C．	还原性：HCl、HBr、HI		D．	原子半径：S、Na、O

20．X、Y为短周期元素，X位于第IA族，Y的最高正价与最低负价代数和为2，下列说法正确的（　　）

	A．	Y的氧化物均能和水反应
	B．	X与Y形成的化合物可能是离子化合物，也可能是共价化合物
	C．	X的原子半径一定大于Y的原子半径
	D．	X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构

19．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表

元素代号		X	Y	Z	M	R	Q
原子半径（×10-10 m）		1.86	0.99	1.43	1.60	0.75	0.74
主要化合价	最高正价	+1	+7	+3	+2	+5	--
	最低负价	--	-1	--	--	-3	-2

下列说法正确的是（　　）

	A．	离子半径r（R3-）＞r（X+）＞r（Z3+）
	B．	元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键
	C．	Q2-比R3-更容易失去电子
	D．	Y的含氧酸的酸性一定比R的含氧酸的酸性强