18．已知2H→H₂放出437.6kJ的热量，下列说法正确的是（　　）

	A．	氢气分子内每个氢原子都达到了8电子稳定结构
	B．	1 mol H2的能量比2 mol H的能量低
	C．	1 mol H2离解成2 mol H要放出437.6 kJ热量
	D．	氢原子不如氢分子活泼

17．下列关于SO₂的叙述，正确的是（　　）

	A．	SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物
	B．	SO2是硫在空气中不完全燃烧的产物，SO3是硫在空气中完全燃烧的产物
	C．	大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气
	D．	SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色

16．某实验小组拟验证CO₂与Na₂O₂反应的产物，现设计以下实验装置进行实验：

（1）写出装置A中反应的化学方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
写出装置B中反应的化学方程式2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．
（2）拟用装置D收集气体产物，请在方框中将装置补充完整．
（3）产物检验：检验气体产物的方法：用带火星的小木条靠近集气瓶D出口处，木条复燃；
（4）有同学认为该实验装置存在明显缺陷，你认为该缺陷是什么2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑（用化学方程式表示）

15．某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，A露置在空气中足够长时间最终变为C，B和气体D能生成C，A和B都能与水生成E，E和D也能生成C．回答下列问题．
（1）写出下列物质的化学式：BNa₂O₂，CNa₂CO₃，
（2）写出下列反应的离子方程式：
①A和水生成E：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑
②E与D生成C：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O
（3）E物质是否属于电解质是（填：是、否）

14．下列说法正确的是（　　）

	A．	Fe3+具有氧化性，Fe2+具有还原性
	B．	Fe3+的水溶液呈红褐色，Fe2+的水溶液呈浅绿色
	C．	Fe2+的溶液中滴入强碱溶液，立即出现红褐色沉淀
	D．	铁可以在氧气中燃烧生成Fe2O3

13．下列药品可用带玻璃塞的试剂瓶储存的是（　　）

A．

稀HCl

B．

HF酸

C．

NaOH溶液

D．

Na2SiO3溶液

12．下列离子方程式中，书写正确的是（　　）

	A．	氢氧化铜与盐酸反应：H++OH-═H2O
	B．	氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应：Ca2++CO32-═CaCO3↓
	C．	硫酸溶液与碳酸钡反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
	D．	碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+═H2CO3

11．合成氨工业中制取原料H₂涉及以下两个反应：在某个恒温、恒容的密闭容器中同时进行下列两个可逆反应：
（甲）C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）；（乙）CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）．
（1）当下列物理量不再发生变化时，能表示（甲）（乙）均达到化学平衡状态的是B
①混合气体的密度   
②混合气体的压强
③混合气体的平均相对分子质量④炭的质量    
⑤v（CO）=v（CO₂）
A．①②③B．①②③④C．①②③④⑤D．①③④⑤
（2）在2L定容密闭容器中通入1mol N₂（g）和3mol H₂（g），发生反应：3H₂（g）+N₂（g）?2NH₃（g）（放热反应）
测得压强-时间图象如图甲，测得p₂=0.8p₁，此时温度与起始温度相同，在达到平衡前某一时刻（t₁）若仅改变一种条件，得到如图乙图象．

①如图甲，反应开始至平衡时NH₃的平均反应速率为0.08mol/（L•min）平衡时氢气的转化率为40%．
②如图乙，下列说法正确的是AC（填字母）
A．t₁时刻可能是加入了催化剂B．改变条件可以使H₂100%转化为NH₃
C．增大N₂的浓度，可以提高H₂的转化率  D．t₂时刻，N₂的浓度与NH₃的浓度之比为1：2．

10．（1）为了验证Fe³⁺与Cu²⁺氧化性强弱，设计一个装置，如图下列装置既能产生电流又能达到实验目的是②．

（2）铅蓄电池是常见的化学电源之一，其充电、放电的总反应是：2PbSO₄+2H₂O$?_{放电}^{充电}$Pb+PbO₂+2H₂SO₄
铅蓄电池放电时，铅（填物质化学式）在负极发生反应．若电解液体积为2L（反应过程溶液体积变化忽略不计），放电过程中外电路中转移3mol电子，则硫酸浓度由5mol/L下降到2mol/L．

9．如图所示原电池
（1）当电解质溶液为稀硫酸时，Cu片的电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑．
（2）当电解质溶液为CuSO₄溶液时，Cu片的电极反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu．