8．某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
Ⅰ、（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1mol•L^-1的盐酸中，试预测实验结果：K与盐酸反应最剧烈，Al与盐酸反应最慢．
（2）将NaOH溶液与NH₄Cl溶液混合生成NH₃•H₂O，从而验证NaOH的碱性大于NH₃•H₂O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？不合理_；说明理由：用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较，而NH₃•H₂O不是氮元素的最高价氧化物的水化物．
Ⅱ利用如图装置可以验证非金属性的变化规律．
（3）仪器A的名称为分液漏斗，干燥管D的作用是防止倒吸．
（4）实验室中现有药品Na₂S、KMnO₄、浓盐酸、MnO₂，请在其中选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为浓盐酸、KMnO₄、Na₂S，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为S^2-+Cl₂═S↓+2Cl^-．
（5）若要证明非金属性：C＞Si，请根据所学过的知识选择相应的试剂，则A中加硫酸、B中加Na₂CO₃、C中加Na₂SiO₃，观察到C中溶液的现象为有白色胶状沉淀产生．

7．火箭推进器中装有还原剂肼（N₂H₄，又名联氨）和强氧化剂过氧化氢（H₂O₂），当它们混合时，立即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．
（1）写出过氧化氢的电子式；肼的结构式；
（2）已知0.4mol液态肼和足量液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气时放出256.6KJ的热量，写出反应的热化学方程式N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.5kJ/mol；
（3）火箭推进器中的氧化剂还可以用NO₂代替．已知有以下反应：
①N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H₁=+67.7KJ/mol
②N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534KJ/mol
写出肼与NO₂反应的热化学方程式2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7KJ/mol；
（4）上述反应应用于火箭推进剂，除释放出大量热量和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是生成N₂和H₂O，对环境无污染．

6．下列反应属于吸热反应的是（　　）

	A．	碳酸钙受热分解		B．	甲烷在空气中燃烧
	C．	镁条溶于盐酸		D．	过氧化钠与水反应

5．下列实验装置与目的不相符的是（　　）

	A．	向容量瓶中转移液体		B．	蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
	C．	中和热的测定		D．	分离四氯化碳和水

4．部分难溶物的颜色和常温下的K_sp如下表所示：

	Cu（OH）2	CuOH	CuCl	Cu2O
颜色	蓝色	黄色	白色	砖红色
Ksp（25℃）	1.6×10-19	1.0×10-14	1.2×10-6	-

某研究性学习小组对电解食盐水进行了如下探究：
实验Ⅰ装置如图1所示，接通电源后，发现a、b电极上均有气泡产生．
（1）电解过程中的总离子反应方程式为2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．
（2）为了确定电源的正、负极，下列操作一定行之有效的是BD．
A．观察两极产生气体的颜色
B．往U形管两端分别滴入数滴酚酞试液
C．用燃着的木条靠近U形管口
D．在U形管口置一张湿润的淀粉KI试纸
实验Ⅱ把上述电解装置的石墨棒换成铜棒，用直流电源进行电解，装置如图2所示．
观察到的现象如下所示：
①开始无明显现象，随后液面以下的铜棒表面逐渐变暗；
②5min后，b极附近开始出现白色沉淀，并逐渐增多，且向a极扩散；
③10min后，最靠近a极的白色沉淀开始变成红色；
④12min后，b极附近的白色沉淀开始变成黄色，然后逐渐变成橙黄色；
⑤a极一直有大量气泡产生；
⑥停止电解，将U形管中悬浊液静置一段时间后，上层溶液呈无色，没有出现蓝色，下层沉淀全部显砖红色．
（3）a极发生的电极反应方程式为2H⁺+2e^-=H₂↑（或2H₂O+2e^-═2OH^-+H₂↑）．
（4）电解5min后，b极发生的电极反应方程式为Cu+Cl^--e^-═CuCl↓．
（5）12min后，b极附近出现的橙黄色沉淀的成分是CuOH和Cu₂O，原因是K_sp（CuOH）＜K_sp（CuCl），CuCl转化为黄色的CuOH沉淀，CuOH不稳定分解生成Cu₂O，所以橙黄色沉淀的成分为CuOH和Cu₂O的混合物．

3．元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；N^-、Z⁺、X⁺离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体．元素Q价电子为3d¹⁰4s¹，据此回答：
（1）M元素的含氧酸中酸性最强的是（写出化学式）H₂SO₄；试解释为什么其酸性较强S的两种含氧酸可写成（HO）₂SO、（HO）₂SO₂，硫酸中S的正电性比亚硫酸中高，导致S-O-H中O的电子向S偏移，因而在水分子的作用下也就越容易电离出H⁺，酸性越强．
（2）Z与M可形成常见固体化合物C，用电子式表示C的形成过程．
（3）已知通常状况下1g X₂在Y₂中完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示X₂燃烧热的热化学方程式H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O （l）△H=一2a kJ•mol^-1．
（4）X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式H₂O₂+H₂S=S↓+2H₂O．
（5）根据VSEPR模型，X₃Y⁺的离子立体结构为三角锥形．化合物A为Q元素的二价离子与X₂Y分子构成的配位数为4的络合物，A的水溶液呈现天蓝色，逐滴加入氨水，形成蓝色沉淀，后蓝色沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，写出蓝色沉淀生成深蓝色溶液的离子方程式：Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-．
（6）均由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是HSO₃^-+H⁺=H₂O+SO₂↑；
（7）已知Q是面心立方晶体，则晶胞中Q原子的配位数是12，若Q原子的半径为r，试计算该晶胞中原子的空间利用率为74%．

2．下列事实与氢键无关的是（　　）

	A．	HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
	B．	水结成冰体积膨胀，密度变小
	C．	NH3易液化
	D．	在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高

1．下列是除去括号内杂质的有关操作，其中正确的是（　　）

	A．	CO2（CO）：通O2，点燃		B．	CO（CO2）：通过NaOH溶液
	C．	N2（O2）：通过灼热的CuO		D．	CaO（CaCO3）：加水，再过滤

20．非金属单质A经图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：
A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D
（1）若A在常温下为固体单质，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体．
①写出B→C的化学方程式2SO₂+O₂$?_{△}^{催化剂}$2SO₃
②写出D→B的化学方程式Cu+2HSO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
（2）若A在常温下为气体单质，C是红棕色气体．
①A、C的化学式分别是：AN₂；CNO₂．
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的离子方程式Cu+4H⁺+4NO₃^-═Cu²⁺+2NO₃^-+2NO₂↑+2H₂O．
（3）若A在常温下为非金属气态氢化物，C是红棕色气体．写出实验室制取A气体的化学方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．

19．下列结论正确的是（　　）
①粒子半径：K⁺＞Al³⁺＞S^2-＞Cl^-
②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄
③离子的还原性：S^2-＞Cl^-＞Br^-＞I^-
④氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞HClO
⑥非金属性：O＞N＞P＞Si
⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K．

A．

②③⑤⑦

B．

②⑥⑦

C．

②④⑤⑥⑦

D．

②④⑥