18．下列关于化学反应速率的说法正确的是（　　）

	A．	因是同一反应，所以用不同物质表示化学反应速率时，所得数值是相同的
	B．	根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
	C．	化学反应速率为“1 mol/（L•min）”表示的意思是：时间为1 min 时，某物质的浓度为1 mol/L
	D．	化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或者任何一种生成物浓度的增加

17．在1×10⁵Pa和298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量成为键能（kJ•mol^-1）．下面是一些共价键的键能：（已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键）

共价键	H2分子	N2分子	NH3分子
键能（KJ•mo1-1）	436	945	391

（1）根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应；
（2）在298K时，取1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应． 理论上放出或吸收的热量为Q₁，则Q₁为93KJ．
（3）实际生产中，放出或吸收的热量为Q₂，Q₁与Q₂比较，正确的是B
A．Q₁＞Q₂B．Q₁＜Q₂       C．Q₁=Q₂．

16．如图为铜铁原电池示意图，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	铜棒逐渐溶解
	B．	该装置能将电能转化为化学能
	C．	负极反应式为Fe-2e-=Fe2+，发生还原反应
	D．	电子由铁棒通过导线流向铜棒

15．1L烷烃A的蒸汽完全燃烧时，生成同温同压下15L水蒸气，则该烷烃的分子式为（　　）

A．

C14H30

B．

C15H32

C．

C16H34

D．

C17H36

14．为比较不同的催化剂对H₂O₂分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验．下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	图1实验可通过观察产生气泡快慢来比较反应速率的大小
	B．	若图1所示实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好
	C．	用图2装置可测定反应产生的气体体积
	D．	为检查图2装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位

13．下列装置能构成原电池的是（　　）

A．

稀H2SO4

B．

AgNO3

C．

甘油

D．

稀H2SO4

12．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（　　）

	A．	甲烷的结构式：CH4		B．	NH4Cl的电子式：
	C．	苯的实验式：CH		D．	乙烯的结构简式：C2H4

11．实验室制取SO₂的反应原理为：Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．请用下列装置设计一个实验，以测定SO₂转化为SO₃的转化率：

（1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是a→h→i→b→
c→f→g→d（填各接口的编号）．
（2）实验时甲仪器橡胶支管的作用与原理是使浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中；维持烧瓶内压强与分液漏斗上方压强相等．
（3）从乙处均匀通入O₂，为使SO₂有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是先加热V₂O₅，后缓缓滴入浓硫酸．
（4）Ⅳ处观察到的现象是有无色（或白色）晶体（或固体）生成．
（5）在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO₂的转化率会减小（填“增大”“不变”或“减小”）．
（6）用n mol Na₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O₂一段时间后，称得Ⅲ处增重m g，则本实验中SO₂的转化率为$\frac{64n-m}{64n}$×100%．

10．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（　　）

	A．	1735Cl与1737Cl得电子能力相同
	B．	核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
	C．	Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小
	D．	同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

9．某校化学研究性学习小组在学习了金属的知识后，探究Cu的常见化合物的性质．过程如下：
【提出问题】
①在元素周期表中，Cu、Al位置接近，Cu不如Al活泼，Al（OH）₃具有两性，Cu（OH）₂也具有两性吗？
②通常情况下，Fe²⁺的稳定性小于Fe³⁺的，Cu⁺的稳定性小于Cu²⁺的吗？
③CuO有氧化性，能被H₂、CO等还原，也能被NH₃还原吗？
【实验方案】
（1）解决问题①需用到的药品有CuSO₄溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液（填试剂名称，一种或多种），同时进行相关实验．
（2）解决问题②的实验步骤和现象如下：取 98g Cu（OH）₂固体，加热至80～100℃时，得到80g黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A．冷却后称量，A的质量为72g，A的化学式为Cu₂O．向A中加入足量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在，则反应的离子方程式为Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O．
（3）为解决问题③，设计的实验装置如图所示（夹持及尾气处理装置未画出）：实验中观察到CuO变为红色物质．查资料可知，同时生成一种无污染的气体，该气体的化学式为N₂．

【实验结论】
（4）Cu（OH）₂具有两性．证明Cu（OH）₂具有两性的实验现象是Cu（OH）₂既能溶解于强酸，又能溶解于强碱．
（5）根据实验方案（2），得出的Cu⁺和Cu²⁺稳定性大小的结论：在高温时Cu⁺稳定性大于Cu²⁺；在酸性溶液中Cu²⁺稳定性大于Cu⁺．
（6）CuO能被NH₃还原．有同学认为NH₃与CuO反应后生成的红色物质是Cu，也有同学认为NH₃与CuO反应后生成的红色物质是Cu和A的混合物．请你设计一个简单的实验方案验证NH₃与CuO反应后生成的红色物质中是否含有A：
取NH₃与CuO反应后生成的红色物质少许，加入稀硫酸中，若溶液变为蓝色，说明红色物质中含有A，反之则无．